1、1习题课一一、选择题1 下列情况中属于封闭体系的是（ B ）A氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 B反应 N2O4（g） 2NO 2（g） 在密闭容器中进行C氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应 D用水壶烧开水2 如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（ C ）AQ=0 W=0 U=0 H=0 BQ0 W=0 U=0 H=QCQ= W U=Q+W H=0 DQ W U=Q+W H=03 下列符号中，不属于状态函数的是（ E ）AT BH CP DU EQ4下列物质的 fHm 不等于零的是（ D ）AFe（s） BC （石墨） CNe （g） DCl 2（l ）5定温下，下列哪一个反应的
2、熵变数值最大？（ D ）ACO 2（g）=C（s ）+O 2（g）B2SO 3（g）=2SO 2（g）+O 2（g）CCaSO 42H2O（s ）=CaSO 4（s）+2H 2O（l ）D2NH 3（g）=3H 2（g）+N 2（g）6在等温和等压条件下，某反应的rGm =11.6KJmol-1，表明该反应（ C ）A 一定自发 B 一定不自发 C 是否自发还需具体分析 D 达到平衡7已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s） rHm = 348.28 KJmol-1Hg（l）+1/2O 2（g）= HgO（s） rHm = 90.83 KJmol-1由此可知 Zn（s）+
3、 HgO（s ） = ZnO（s）+ Hg （l）的 rHm 是（ C ）A439.1 KJmol -1 B515 KJmol -1C257.45 KJmol -1 D无法计算8某温度时，反应 3H2（g） +N2（g）=2NH 3（g）的标准平衡常数为 K1 ，反应NH3（g）=3/2 H 2（g）+1/2 N 2（g）的平衡常数 K2 等于（ D ）A1/2 K 1 B1/2 K1 C1/ K 1 D1/ K19在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（ C ）A增大 B减小 C不变 D难以判断10某反应在 973K 时 K 为 2.9210-2，1173K 时 K 为 1.04，此反
4、应为（ B ）反应A放热 B吸热 C无法判断二、计算题例 1N 2O5 在气相中的分解反应为2 N2O5（g） 4NO 2（g） O 2（ g）已知 338K 时，K 14.8710 -3S-1；318K 时， K24.9810 -4S-1。求该反应的活化能 Ea 和 298K 时的速率常数 K3。解：已知 T1338K，K 14.8710 -3S-1T2318K，K 24.9810 -4S-1依公式 lg K1/ K2Ea/2.303R(1/T 21/T 1)得Ea 2.303R(T1T2T 1T 2) lg K1/ K22.3038.314(338318 338318) lg4.8710-
5、3/4.9810-4102KJmol -12298K 时的速率常数 K3 lg K1/ K3Ea/2.303R(1/T 31/T 1)lg K3lg K 1Ea/2.303R(1/T 31/T 1)lg4.8710 -310210 3/2.3038.314(1/2981/338) -4.428 K33.7310 -5S-1例 2：已知反应 NO(g)1/2Br 2(l) NOBr(g)(溴化亚硝酰)25时的平衡常数 K1 3.610 -15；液体溴在25时的蒸气压为 0.0284MPa。求 25时反应NO(g)1/2Br 2(g) NOBr(g)的平衡常数 K解：已知 25时 NO(g)1/2
6、Br 2(l) NOBr(g) （1） ；K 1 3.610 -15从 25时液溴的饱和蒸气压可得液态溴转化为气态溴的平衡常数Br2(l) Br2(g) （2）K2 0.0284MPa/101.325KPa0.2801/2Br2(l) 1/2Br2(g) (3)K3 K2 0.529由反应式(1)(3) 得 NO(g) 1/2Br2(g) NOBr(g)K P(NOBr)/P P(NO) /P P(Br2) /P 1/2K 1 1/ K3 3.6 10-150.529 6.810 -15例 3：某容器中充有 N2O4 和 NO2 的混合物，n（N 2O4）：n（NO 2）10.0：1.0在 3
7、08K，0.101MPa 条件下,发生反应N2O4(g) 2 NO2(g)；K （308K）0.315(1)计算平衡时各物质的分压(2)使上述反应系统体积减小到 1/2，反应在 308K，0.202MPa 条件下进行,平衡向何方移动?在新的平衡条件下,系统的各组分分压改变了多少?解：此反应是在恒温恒压条件下进行的,设反应开始时n（N 2O4）1.0mol 则 n（NO 2）0.10mol；P 总 0.101MPaN2O4(g) 2 NO2(g)始 1.0 0.10衡 1.0X 0.102X平衡时，n 总1.0X 0.102X 1.1X，各物质分压为P（N 2O4）（1.0X）（ 1.1X）P
8、总P（NO 2）（0.102X）（ 1.1X）P 总K P（NO 2）/P 2P（N 2O4）/ P 0.315（0.102X）/（1.10 X ） 2P 总 （1.0X ）（1.1X ）P 0.315（0.102X） 20.101（1.0X） （1.1X ） 101.32510-3 X0.234P（N 2O4）(1.00.234)(1.100.234) 0.101 0.058MPaP（NO 2）（0.1020.234）(1.10 0.234) 0.1010.043 MPa(2)在已达上述平衡状态时，对系统施加压力达到 0.202MPa 时，P（N 2O4）20.058 MPa 0.116 M
9、PaP（NO 2）20.043 MPa 0.086 MPaQP（NO 2）/P 2P （N 2O4）/ P 0.086/101.32510 -320.116/101.32510 -30.63QK ，平衡向左移动，即向分子数减少的方向移动计算新平衡条件下各物质的分压可不管反应途径N2O4(g) 2 NO2(g)始 1.0 0.10衡 1.0y 0.102y平衡时，n 总1.0y 0.102 y1.1y，P 总 0.202MPaP（N 2O4）（1.0y）（1.10y）P 总3P（NO 2）（0.102 y）（1.10y）P 总K P（NO 2）/P 2P（N 2O4）/ P 0.315（0.10
10、2 y） 20.202(1.10y) （1.0y）101.325 10-3 y0.155P（N 2O4）(1.00.155)（1.100.155）0.2020.136 MPaP（NO 2）（0.1020.155）（1.100.155）0.202 0.066 MPaP（N 2O4）0.136 MPa 0.058MPa 0.078 MPaP（NO 2）0.066 MPa 0.043 MPa0.023 MPa当 P 总 从 0.101 MPa 增加到 0.202MPa 时, P（N 2O4）和 P（NO 2）均增加,但 P（N 2O4）的更多,说明平衡向左移动了。例 4：估算 CaCO3 分解的最低
11、温度已知:H f (CaCO3)1206.9KJmol -1H f (CaO)635.13KJ mol-1H f (CO2) 393.51KJmol-1S (CaCO3)92.9Jmol -1K-1S (CaO)38.2Jmol -1K-1S (CO2)213.7Jmol -1K-1解：CaCO 3(S)CaO (S)CO 2(g)依据公式GHTS,当 CaCO3(S)分解时,体系达到平衡状态,此时G0,即T 转 H (298K)S (298K)H (298K)1H f (CaO,S)1H f (CO2,g)1H f (CaCO3,s)1(635.13) 1( 393.51) 1(1206.9
12、)178.26 KJmol -1S (298K) 1S (CaO,S) 1S (CO2,g) 1S (CaCO3,s)(138.21213.7)192.9159.0 Jmol -1K-1T 分解 H (298K)S (298K)178.2610 3 Jmol-1159.0 Jmol -1K-11121K例 5：计算 320K 时反应HI(g,0.0405MPa) 1/2H2(g,1.0110-3 MPa)1/2I 2(g,1.0110-3 MPa)的平衡常数并判断反应进行的方向。解:要计算平衡常数,必须先确定该温度下的 G ,忽略温度对H 和S 的影响,则G T H (298K) TS (29
13、8K)H (298K)1/2 H f (H2,g)1/2H f (I2,g)H f (HI,g)1/201/262.43826.54.7 KJmol -1S (298K) 1/2S (H2,g)1/2S (I2,g) S (HI,g)1/2130.59 1/2260.6206.48 10.9 Jmol-1K-1G (320K) H (298K) T S (298K)4.7320(10.9) 10 -38.2 KJmol -1G (320K) 2.303RTlgK (320K)lgK (320K) G (320K)2.303RT 8.210 32.303 8.3143201.34K (320K)
14、 4.610 -2G (320K) G (320K) 2.303RTlgQ8.22.303 8.31432010 -3lg(1.01/101.325)1/2(1.01/101.325)1/240.5/101.3251.6 KJmol -1G0,反应能向正向进行。习题课二1下列说法正确的是（ C ）4A根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。B两种酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 PH 值，则这两种酸的浓度必然相等。C多元弱酸溶液中，由于 Ka1 Ka2 ，故计算多元弱酸溶液中的氢离子浓度时，可近似地用一级解离平衡进行计算。D弱酸或弱碱的解离平衡常数 Ki 不仅与溶液
15、温度有关，而且与其浓度有关。2将浓度为 0.1molL-1 的 HAc 溶液加水稀释一倍,则 C(H+)为( C )0.1molL-1A0.05 B0.2 C0.05K HAc D1/2 0.1 KHAc 3在 HAc 溶液中加入下列物质时，HAc 解离度增大的是（ CD ）ANaAc BHCl CNH 3H2O D H2O4已知氢硫酸的 Ka1 =8.9110-8，Ka2 =1.110-12，0.1 molL -1 的 H2S 溶液的 PH 值为( A )A4.03 B5.97 C6.48 D3.975在 2L 的 0.1 molL-1HAc 溶液中加入 2L 的 0.05 molL-1 的
16、 NaOH 溶液，所得溶液的 C（H +）为（）molL-1A2.510 -3 B6.6 10-4 C 1.7410 -5 D 3.510 -5 6将 PH=2.00 和 PH=11.00 的强酸和强碱溶液等量混合,所得溶液的 PH 值为( C )A1.35 B3.35 C2.35 D6.507有一难溶强电解质 M2X，其溶度积为 KSP ，则其溶解度 S 的表示式为( D )AS= K SP B 3 K SP /2 CK SP D 3 KSP /48Mg(OH) 2 在下列那种溶液中的溶解度最大？（ A ）A纯水 B0.01 molL -1 的 MgCl2 溶液中C0.01 mol L-1
17、的 Ba(OH)2 溶液中 D0.01 mol L-1 的 NaOH 溶液中二1实验测得 0.020molL-1HAc 溶液的 PH 值为 3.23,求该 HAc 溶液的离解度和 HAc 的离解常数。解： HAc + H2O H3O+ +Ac 已知 PH 值3.23,lgH 3O+3.23H3O+ 5.9104a5.910 4 /0.020100%3.0%Ac H 3O+5.910 4HAc 0.0205.910 4 0.019K (HAc) H 3O+Ac HAc(5.9 104 )20.019 1.81052若在 50.00 ml 的 0.150 molL-1NH3 和 0.200 mol
18、L-1NH4Cl 缓冲溶液中,加入 0.100ml1.00 molL-1的 HCl,求加入 HCl 前后溶液的 PH 值各为多少?(K (NH3)1.810 5 )解：未加 HCl 以前PH14.00PK (B)lgB/BH B NH 3 0.150 BH NH 4 0.200PH14.00lg1.810 5 lg0.150/0.20014.004.740.129.14加入 0.100ml1.00 molL-1 的 HCl,此时溶液的体积为 50.10ml, HCl 在该溶液中的浓度为C(HCl)1.000.10050.100.0020 molL -1由于加入 HCl,它产生的 H3O+与缓冲
19、溶液中的 NH3 反应生成 NH4 。NH3 + H2O NH4+ + OH 始 0.1500.0020 0.2000.0020 0衡 0.148X 0.202X XX(0.202X)(0.148X )1.810 5 X1.310 5C(OH ) 1.3 105 molL-1加入 HCl 后, PH14.00lg1.3 105 9.113将 0.2moldm-3 的 HF 与 0.2 moldm-3 的 NH4F 溶液等量混合,计算所得溶液的 PH 值和 HF 的解离度。5（K HF = 6.3110-4）解：两种溶液等量混合后，其浓度各减小一半，均为 0.1moldm-3。设已解离 HF 的
20、浓度为 X moldm-3k，则HF H+ + F+开始浓度/ moldm -3 0.1 0 0.1平衡浓度/ moldm -3 0.1-X X 0.1+XKHF = H+F+/ HF = X（0.1+X）/（0.1-X）= 6.3110 -4因为 KHF 很小，且由于同离子效应，故 X 很小，0.1+X0.1 0.1-X0.1，代入上式，得 X = 6.3110-4 moldm-3所以 PH =-H + = - （6.3110 -4）= 3.20HF 的解离度 = 6.3110-4/0.1 100% = 0.631%4向含有 0.250 moldm-3NaCl 和 0.005 moldm-3
21、KBr 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO3 溶液，问：（Ksp （AgCl）=1.7710 -10，Ksp （AgBr）=5.3510 -13）（1） 先生成何种沉淀？（2） Cl-和 Br-能否有效分步沉淀而得到分离？忽略加入 AgNO3 溶液后引起的体积变化。解：（1）开始沉淀时，需要的Ag +分别为AgCl： Ag+=Ksp （AgCl）/ Cl - = 1.7710-10/0.250 = 7.0810-10 moldm-3AgBr： Ag+=Ksp （AgBr）/ Br - = 5.3510-13/0.005 = 1.0710-10 moldm-3故先生成 AgBr 沉淀。(2)当有 A
22、gCl 沉淀生成时，溶液中 Ag+浓度至少要达到 7.0810-10 moldm-3，此时溶液中Br-浓度为 Br-= Ksp （AgBr）/Ag + = 5.3510-13/7.0810-10 = 7.5610-4 moldm-3。由于 7.5610-4 moldm-310 -5 moldm-3所以，此法不能使 Cl-和 Br-有效分步沉淀而得到分离。5若某酸性溶液中 Fe3+和 Mg2+浓度都为 0.01 moldm-3，试计算说明是否能控制一定的 PH 值，使其分别沉淀出来而得到分离。 （Ksp （Fe(OH) 3）=2.6410 -39, Ksp （Mg(OH) 2）=5.61 10-
23、12）解：Ksp （Fe(OH) 3）= Fe 3+OH-3当 Fe(OH)3 刚开始沉淀时有OH-=3 Ksp （Fe(OH) 3）/ Fe 3+=3 2.6410-39/0.01=6.4110-13PH=14+lgOH-=1.81当 Fe(OH)3 沉淀完全时OH-=3 2.6410-39/1.010-5=6.4210-12PH=14+ lgOH-=2.81当 Mg(OH)2 刚开始沉淀时Ksp （Mg(OH) 2）= Mg 2+OH-2OH-= 2 Ksp （Mg(OH) 2）/ Mg 2+= 2 5.6110-12 /0.01 =2.3710-5PH=14+ lgOH-=9.376当
24、Mg(OH)2 沉淀完全时OH-= 2 5.6110-12 /1.010-5 =7.4910-4 PH=14+ lgOH-=10.87由计算可知，只要控制 PH 值在 2.81-9.37 之间，就可使 Fe3+完全沉淀，而 Mg2+不沉淀。待 Fe3+沉淀完全后，调节溶液 PH10.87，即可使 Mg2+完全沉淀，从而使 Fe3+和 Mg2+得到分离。习题课三1下列有关 Cu-Zn 原电池的叙述中错误的是（ ）A 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 B 盐桥中的电解质不能参与电池反应C 电子通过盐桥流动 盐桥用于维持氧化还原反应的进行2在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越
25、大，则该氧化还原反应（ ）A 速率越大 B 速率越小 C 能正向自发进行 能逆向进行3根据反应 装配成原电池，其电池符号为（ D ）Sn4+ZnSn2+Zn2+A (-)Zn 2+(m1) Sn4+(m2) Sn2+(m3)(+B (-)Zn 2+(m1) Sn4+(m2) Sn2+(m3) Pt(+)C (-)Pt)Zn 2+(m1) Sn4+(m2) Sn2+(m3)Pt(+),D (-)Zn 2+(m1) Sn4+(m2) Sn2+(m3),Pt(+)4根据反应 构成原电池，测得该电池 E =0.455V，已知2SO32-+I2 S4O62-+I-E I2/I- =0.535V，则 E
26、S4O62-/S2O32-为( C )V。A0.080 B0.990 C0.080 D0.9905对于电池反应 ，欲使其电动势增大，可采取的措施有（ AC ）Cu2+Zn Zn2+CuA降低 Zn2+浓度 B增大 Zn2+浓度C增大 Cu2+浓度 D减小 Cu2+浓度二、1如果把下列氧化还原反应装配成原电池，试以符号表示原电池，并写出正、负极反应式（1）Zn CdSO 4ZnSO 4 Cd （2）Fe 2 Ag Fe 3 Ag解：（1） （）ZnZnSO 4（C1） CdSO4（C2 ） Cd（）正极：Cd 2 2e Cd 负极： Zn2e Zn 2(2) （）PtFe 2 （C1） ，Fe
27、3 （C2 ） Ag （C3） Ag（）正极：Ag e Ag 负极：Fe 2 e Fe 32将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的盐溶液中组成原电池：（1）Sn 2 1，Pb 2 1 （2）Sn 2 1，Pb 2 0.01已知 E Sn2 / Sn0.1375V E Pb2 / Pb0.1262V计算它们的电动势,分别写出电池的符号,两极反应和电池反应方程式解：（1）Sn 2 Pb 2 1，故此时两电极处于标准状态。因ESn2 / SnE Sn2 / Sn0.1375VEPb 2 / PbE Pb2 / Pb0.1262V故此时 Pb2 为氧化剂，Sn 为还原剂，即 Sn 为负极，Pb 为正
28、极E（电池）E （电池）E Pb2 / PbE Sn2 / Sn 0.1262V（0.1375V ）0.0113V() SnSn 2 （1molL 1 ）Pb 2 （1molL 1 ）Pb （）负极：Sn2e Sn 2 正极： Pb2 2e Pb7电池反应：SnPb 2 Sn 2 Pb（2）EPb 2 / PbE Pb2 / Pb0.059/2lgPb 2 0.12620.059/2lg0.010.1852VESn2 / SnE Sn2 / Sn0.1375VEPb 2 / Pb ESn2 / Sn Sn 为正极，Pb 为负极() PbPb 2 （0.01molL 1 ）Sn 2 （1molL
29、 1 ）Sn（）负极：Pb2e Pb 2 正极： Sn 2 2e Sn 电池反应： PbSn 2 Pb 2 Sn3试写出下列各电池的电极反应、电池反应、并计算电池的电动势。（1）() （ Pt）H2（100KPa ）H （1molL 1 ）Br （1mol L1 ）Br 2（l） （ Pt） （）（2）()AgAg （0.05molL 1 ）Fe 3 （0.3molL 1 ）, Fe 2 （0.02molL 1 ）Pt（）(3) ()（ Pt）H 2（50KPa ） H （0.5mol L1 ）Sn 4 （0.7molL 1 ）, Sn 2（0. 5molL1 ）Pt（）其中 E Br2/ B
30、r 1.087V E Ag / Ag0.7996V E Fe3 / Fe2 0.771VE Sn4 / Sn2 0.151V解：（1）负极：H 22e2 H 正极：Br 22e2 Br 电池反应：H 2Br 22 H 2 Br E（电池）E （电池）E （正）E （负）1.087V0.00V 1.087V(2) 负极：Ag e Ag 正极：Fe 3 e Fe 2 电池反应：AgFe 3 Ag Fe 2EE（正）E （负）E Fe3 / Fe2 0.059/1lgFe 3 / Fe2 (E Ag / Ag 0.059/1lgAg )(E Fe3 / Fe2 E Ag / Ag) 0.059/1l
31、gFe 3 / Fe2 Ag (0.7710.7996) 0.059/1 lg0.3/0.050.020.1176V(3)负极：H 2 2e2 H 正极：Sn 4 2e Sn2 电池反应：H 2Sn 4 2 H Sn 2EE（正）E （负）（E Sn4 / Sn2 0.059/2lgSn 4 / Sn2 (E H / H20.059/2lgH 2/P( H2)/P(0.1510) 0.059/2lgSn 4 (P( H2)/P ) Sn 2 H 20.1510.059/2lg0.7(50/100)0.5(0.5) 20.1642V4298.15K,向 Ag、AgNO 3 组成的半电池中加入 H
32、Cl 至其中 Cl 浓度为 0.5 molL1 时,计算 Ag / Ag 电对的电极电势。(E Ag / Ag0.7996V KSP (AgCl)1.7710 10 )解：E Ag / AgE Ag / Ag0.059 lgAg E Ag / Ag0.059 lg K SP (AgCl)/ Cl 0.79960.059 lg1.7710 10 /0.50.242V5将 Ag 电极插入 AgNO3 溶液,Cu 电极插入 0.1 molL1 的 Cu(NO3)2 溶液。两个半电池相连,在 Ag 半电池中加入过量 KBr 沉淀,并使 AgBr 饱和溶液中 CBr 0.1 molL1 ,这时测得电动势
33、为 0.21V,Ag 电极为负极,试计算 AgBr 的溶度积常数。(E Ag / Ag0.7996V E Cu2 / Cu0.347V)解：Ag 电极为负极，此时电池反应为 2AgCu 2+2Ag CuE 0.059/2lgCu 2 / Ag 2 0.059/2lgCu 2 /(KSP (AgBr)/ Br )20.21(0.3470.7996)0.059/2 lg0.10.12/ KSP (AgBr) 2lg KSP (AgBr)12.73KSP (AgBr) 1.8610 136试估计反应 Zn(S)Cu 2 (aq)Zn 2 (aq)Cu (S)进行的程度(298K)。解： Cu2 /
34、Cu Zn 2 / Zn0.337( 0.763)1.10Vn2，lgK n /0.059237.2 K Zn 2 / Cu2 1.610 37K 值很大,说明反应进行得十分完全 ,如果平衡时 C Zn 2 1.0 mol L1 ,则 C Zn 2 仅为1037 molL1 左右。87试计算 25时,反应 Sn(S) Pb2 (aq) Sn 2 (aq)Pb (S)的平衡常数；如果反应开始时,C( Pb2 )2.0 molL1 ,平衡时 C( Pb2 )和 C(Sn 2 )各为多少?解：Sn (S)Pb 2 (aq) Sn 2 (aq)Pb (S)衡 2.0X X Pb2 / Pb Sn 2
35、/ Sn0.126（0.136）0.010VlgK n /0.059220.010 0.05920.34K 2.19, Sn 2 / Pb2 K X/(2.0X) 2.19 X1.4C(Sn 2 ) 1.4 molL1 , C( Pb2 ) 0.6 molL 18已知 298K 时下列半反应的 E 值，试求的 AgCl 溶度积常数 KSP 。Ag e Ag E Ag / Ag0.7996V AgCle AgCl E AgCl / Ag0.222V 解：设计一个原电池（）AgAgCl （S） Cl （1molL 1 ）Ag （1mol L1 ）Ag（）电极反应为 Ag e Ag AgCl -e
36、AgCl电池反应为 Ag Cl AgCl （S ）E E Ag / AgE AgCl / Ag0.7996V 0.222V 0.577VlgK n /0.0592, K 1/ KSPlg K SP n /0.0592, n1 lg KSP 0.577/0.05929.75 KSP 1.810 109已知 E Fe3 / Fe2 0.77V, E Ag / Ag0.80V, 用其组成原电池。若向 Ag 半电池中加入氨水至其中 C（NH 3）C Ag（NH 3） 2 1mol L1 时，电动势比 E 大还是小？为什么？此时 E Ag / Ag 为多少？已知 Ag（NH 3） 2 的 K 稳 10
37、7解：E Ag / Ag0.80VE Fe3 / Fe2 0.77V加氨水前 E （电池）E Ag / AgE Fe3 / Fe2 0.80V0.77V 0.03V电池反应为 Ag Fe 2 AgFe 3向 Ag 半电池中加入氨水后,发生如下反应Ag 2 NH 3Ag（NH 3） 2 K 稳 Ag （NH 3） 2 / Ag NH3 210 7 Ag Ag（NH 3） 2 / NH3 2K 稳 1/1 210710 7此时 EAg / AgE Ag / Ag0.059lg Ag 0.800.059lg10 7 0.387VEAg / Ag0.387VE Fe3 / Fe2 0.77V 此时 A
38、g 为负极EE Fe3 / Fe2 EAg / Ag0.77V 0.387V 0.383V10某溶液中含 C(CdSO4)10 2 molL1 的 CdSO4, C(ZnSO4)10 2 molL1 的 ZnSO4。把该溶液放在两个铂电极间电解,试问:1. 哪一种金属首先沉积在阴极上?2.当另一种金属开始沉积时,溶液中先析出的那种金属离子所剩余的浓度为多少?已知：E Zn 2 / Zn0.7618V E Cd2 /Cd0.4030 V解：(1) EZn 2 / ZnE Zn 2 / Zn0.059/2 lgZn 2 0.76180.059/2 lg10 2 0.8208VECd2 /CdE C
39、d2 /Cd0.059/2 lg102 0.4030 0.059/2 lg10 2 0.4620VEZn 2 / Zn0.8208VECd 2 /Cd0.4620V阴极上 Cd2 先放电而析出 Cd。(2)当 Zn 2 开始沉积时, ECd 2 /CdEZn 2 / Zn0.8208V0.82080.4030 0.059/2 lgCd2 lgCd2 14.16 Cd2 6.8810 15C(Cd2 ) 6.8810 15 molL1习题课四91试判断有无以下的电子运动状态，为什么？（4）正确（1）n=1，l=1，m=0 （2）n=2，l=0 ，m=1（3）n=3，l=3，m=3 （4）n=4，
40、l=3 ，m=22某元素的外层结构为 3s2sp4，求此元素的原子序数。1s22s22p63s23p4 2+2+6+2+4=16 为硫元素3选出下列各组中第一电离能最大的一个元素（1）Na、Mg 、 Al （2）Na、K、Rb （3）Si 、P 、S （4）Li、Be、BMgAlNa NaKRb PSSi BeBLi4写出下列原子或离子的外层电子结构。（1）17 号元素 Cl 和 Cl 3s23p5 3s23p6（2）29 号元素 Cu 和 Cu+ 3d104s1 3d95下列几种元素中电负性最大的是（ E ）ANa BCa C S D I E Cl6下列几种元素中原子半径最大的是（ A ）ACa BAl CCl DSe7关于原子轨道的描述，正确的是（ A ）A 只有当 n，l，m 取一组合理值时的 （n，l，m） ；B 只有当 n，l 取一组合理值时的 （n，l ） ；C 只有当 n 取正整数时的 （n） ；D 只有当 n，l，m，ms 取一组合理值时的（n，l ，m ， ms）8在下列说法中，正确的是（ D ）A s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈；B n=1 时，有自旋方向相反的 2 条原子轨道；C n=4 时，有 4s、4p、4d、4f 共 4 条
