1、12013 年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共 42 分1 （6 分） （2013 四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A二氧化硫可广泛用于食品的增白B 葡萄糖可用于补钙药物的合成C 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点： 药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能菁优网版权所有专题： 化学应用分析： A二氧化硫有一定毒性；B葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；C聚乙烯无毒；D次氯酸钠有强氧化性解答： 解：A二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故 A 错误； B葡萄糖酸钙
2、常被用做补钙剂，故 B 正确；C聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故 C 正确；D “84”消毒液的有效成分就是 NaClO，可用于环境消毒，故 D 正确；故选 A点评： 本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒2 （6 分） （2013 四川）下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质菁优网版权所有专题： 物质的分类专题分析
3、： A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在 1100nm 的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；2C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答： 解：A、SO 2、 SiO2 和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO 不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故 A 错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故 B 错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状
4、态都不导电属于非电解质，故 C 错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单3 （6 分） （2013 四川）下列离子方程式正确的是（ ）A Cl2 通入水中：Cl 2+H2O2H+Cl+ClOB 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H+2II2+2H2OC 用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H+D Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S 2O32+4H+
5、SO42+3S+2H2O考点： 离子方程式的书写菁优网版权所有专题： 离子反应专题分析： AHClO 为弱酸，在离子反应中保留化学式；B发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；C铜作电解，阳极 Cu 失去电子，实质为电镀；D发生氧化还原反应生成 S、SO 2、H 2O解答： 解：ACl2 通入水中的离子反应为 Cl2+H2OH+Cl+HClO，故 A 错误；B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的离子反应为 H2O2+2H+2II2+2H2O，故 B 正确；C用铜作电极电解 CuSO4 溶液，实质为电镀，阳极 Cu 失去电子，阴极铜离子得电子，故 C 错误；DNa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子反
6、应为 S2O32+2H+SO2+S+H2O，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧3化还原反应为解答的难点，题目难度中等4 （6 分） （2013 四川）短周期主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4下列说法正确的是（ ）AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZY WB W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXY ZC Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分子中 键与 键的数目之比是 2：1考点： 原子结构与元素的性质菁优网
7、版权所有专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期主族元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3，由于最外层电子数不超过 8，故 W 的最外层电子数为 4，处于第A 族，X 的最外层电子数为 3，处于第 A 族，原子序数 X 大于 W，故 W 为 C 元素，X为 Al 元素，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4，故 Z 的核外电子数为 17，则 Z 为Cl 元素， Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故 Y 为 Si 或 P 或 S 元素，据此解答解答： 解：短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数
8、之比为 4：3，由于最外层电子数不超过 8，故 W 的最外层电子数为 4，处于第A 族，X 的最外层电子数为 3，处于第A 族，原子序数 X 大于 W，故 W 为 C 元素，X 为 Al 元素，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4，故 Z 的核外电子数为 17，则Z 为 Cl 元素，Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故 Y 为 Si 或 P 或 S 元素，A、同主族自上而下电负性减弱， Y 若为 Si 元素，则电负性 CSi ，故 A 错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlYCl C，故 B 错误；C、若 Y、Z 形成的分子为 SiCl4，为正四面体
9、构型，故 C 正确；D、WY 2 分子为 CS2，分子结构式为 S=C=S，双键中含有 1 个 键、1 个 键，故 键与 键的数目之比 1：1，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意 Y 元素的不确定性5 （6 分） （2013 四川）室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化） ，实验数据如下表：起始浓度/（mol L1）实验编号c（HA）反应后溶液的 pHc（KOH） 0.1 0.1 94 x 0.2 7下列判断不正确的是（ ）A 实验反应后的溶液中：c （ K+）c（A ）c（OH ） c（H +）B 实验反应后
10、的溶液中：c （ OH）=c（K +） c（A ）= mol/LC 实验反应后的溶液中：c （ A）+c（HA）0.1 mol/LD 实验反应后的溶液中：c （ K+）=c（A ）c（OH ）=c（H +）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算；离子浓度大小的比较菁优网版权所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 室温下，将等体积等浓度的 HA 和 KOH 混合（忽略体积变化） ，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；B根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应
11、大于碱的浓度；D根据电荷守恒确定离子浓度关系解答： 解：室温下，将等体积等浓度的 HA 和 KOH 混合（忽略体积变化） ，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A溶液中存在电荷守恒，即 c（K +）+c（H +）=c（A ） +c（OH ） ，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH ） c（H +） ，水的电离较微弱，所以 c（A ）c （OH ） ，故 A 正确；B溶液中存在电荷守恒，即 c（K +）+c（H +）=c（A ）+c（OH ） ，c（OH ）c（ H+） =c（K +） c（A ）= mol/L109 mol/L，故 B 错误；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积
12、的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得 c（A ）+c（HA）0.1 mol/L，故 C 正确；D溶液中存在电荷守恒，即 c（K +）+c（H +）=c（A ） +c（OH ） ，溶液呈中性，即c（OH ）=c （H +） ，则 c（K +）=c（A ） ，中性溶液中水的电离较微弱，所以 c（A ）c（OH ） ，故 D 正确；故选 B5点评： 本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是 C，难度较大6 （6 分） （2013 四川）在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）
13、+Y（g） 2Z（g）H 0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A 反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0103 mol/（L min）B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）v（正）C 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题： 压轴题；化学平衡专题分析：A、2min 内 Y 物质的量变化为 0.16mol0.12mol=0.0
14、4mol，根据 v= 计算 v（Y） ，在利用速率之比等于化学计量数之比计算 v（Z） ；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正） ；C、由表中数据可知 7min 时，反应到达平衡，根据平衡时 Y 的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入 0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答： 解：A、2min 内 Y 物质的量变化为 0.16mol0.12mol=0.04mol，故 v（Y ）= =0.002mol
15、/（L min） ，速率之比等于化学计量数之比，故 v（Z）=2v（Y）=2 0.002mol/（L min）=0.004mol/（Lmin） ，故 A 错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正） ，故 B 错误；C、由表中数据可知 7min 时，反应到达平衡，平衡时 Y 的物质的量为 0.10mol，则：X（g）+Y（g） 2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.126平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数 k= =1
16、.44，故 C 正确；D、再通入 0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X 的体积分数不变，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C 选项中对化学平衡常数的理解7 （6 分） （2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合
17、金中铜与镁的物质的量之比是 2：1B 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/LC NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质菁优网版权所有专题： 压轴题；守恒法分析： A、金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g1.52g=1.02g，根据 n= 计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 xm
18、ol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y 的值，据此解答；B、根据 c= 计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据 n= 计算 NO2 和 N2O4 混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据 V= 计算需要氢氧化钠溶液的体积解答： 解：A、金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06m
19、ol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中7Cu、Mg 的物质的量分别为 xmol、ymol，则： ，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02mol：0.01mol=2 ：1，故 A正确；B、该浓硝酸密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故 B 正确；C、NO 2 和 N2O4 混合气体的物质的量为 =0.05mol，令二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05 a）2 1=0.06，解得
20、 a=0.04，故 NO2 的体积分数是100%=80%，故 C 正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol/L0.04mol（0.05 0.04）2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.64L=640mL，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答二、非选择题（共 58 分）8 （11 分） （2013 四川）X、Y 、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大X 的单质与氢气可化合
21、生成气体 G，其水溶液 pH7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍Y、Z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和 J，J 的水溶液与AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L；Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M请回答下列问题：（1）M 固体的晶体类型是 离子晶体 （2）Y 基态原子的核外电子排布式是 1s 22s22p63s23p4 ；G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是 sp 3 （3）L 的悬浊液中加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 Ag 2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度 （4）R 的一种含氧酸根 R
22、O42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 4FeO 42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O 考点： 原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断菁优网版权所有专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构8分析： X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大 X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH7，故 X 为氮元素，G 为 NH3；Y 的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍，则外围电子排布为 3d64s2，故 R 为 Fe
23、 元素； Y 与钠元素可形成化合物 Q，Q 为 Na2S，Z 与钠元素可形成化合物 J，J 的水溶液与 AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L，L为 AgCl，故 Z 为 Cl 元素，J 为 NaCl；Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M，故 M 为 NH4Cl，据此解答解答： 解：X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH7，故 X 为氮元素，G 为 NH3；Y 的单质是一种黄色晶体，Y 为硫元素；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍，则外围电子排布为 3d64s2，故 R 为 Fe 元素
24、； Y 与钠元素可形成化合物 Q，Q 为 Na2S，Z 与钠元素可形成化合物 J，J 的水溶液与 AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L，L为 AgCl，故 Z 为 Cl 元素，J 为 NaCl；Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M，故 M 为 NH4Cl，（1）M 为 NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y 为硫元素，基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4；G 为 NH3，分子中 N 原子成 3 个 NH 键，含有 1 对孤对电子，杂化轨道数目为 4，故采取 sp3 杂化，故答案为：1s 22s22p63s23p4；sp 3；（3）L
25、 为 AgCl，Q 为 Na2S， AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 的溶液，由于 Ag2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag 2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度；（4）R 为 Fe 元素，含氧酸根 FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有 Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为 O2，反应离子方程式为：4FeO 42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O，故答案为：4FeO 42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O点评： 本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、
26、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等， （4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点9 （15 分） （2013 四川）为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO 3 的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+ 除尽后，进行了如下实验可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3Fe（CN） 6溶液、氯水（1）请完成下表：操作 现象 结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 溶液呈血 存在 Fe3+9红色 取少量除尽 A
27、g+后的溶液于试管中，加入 K3Fe（CN） 6溶液 ，振荡产生蓝色沉淀 存在 Fe2+【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe2+AgNO 3 的热稳定性用如图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体当反应结束后，试管中残留固体为黑色（2）装置 B 的作用是 防倒吸 （3）经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气 （4） 【查阅资料】Ag 2O 和粉末状的 Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag ；Ag 2O；Ag 和 Ag2O【实
28、验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验实验编号 操作 现象a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 b （填实验编号） 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3 固体热分解的产物有 Ag、NO 2、O 2 考点： 性质实验方案的设计；二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验；常见气体的检验菁优网版权所有专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是 K3Fe（CN） 6溶液
29、和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；（2）装置中 B 为安全瓶防倒吸；（3）依据氧气助燃性检验；（4）实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸；装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置 D 中收集到无色气体为氧气，依据实验 a 可知产物为银，氧化银溶于氨水；解答： 解：（1）取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入K3Fe（CN） 6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3Fe（CN） 6溶液；产生蓝色沉淀；（2）
30、装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止 C 装置中 的液体到吸入发生装10置 A，故答案为：防倒吸；（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）b 实验加入的硝酸可以溶解 Ag2O，也可以溶解 Ag，不能检验固体成分，故答案为：b实验 a 加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag 2O 能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为 Ag，装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置 D 中收集到无色气体为氧气，AgNO
31、 3 固体热分解的产物有 Ag、NO 2、O 2，故答案为：Ag、NO 2、O 2；点评： 本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等10 （17 分） （2013 四川）有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1 所示，G 的合成路线如图 2 所示：其中 AF 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G 的分子式是 C 6H10O3 ，G 中官能团的名称是 羟基和酯基 （2）第步反应的化学方程式是 CH 2=C（CH 3） 2+HBr CH3CH（CH 3）CH 2Br （3）B 的名称（系统命名）是 2 甲基1丙醇 （4）第步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号） （5）第步反应的化学方程式是 （6）写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH 3CH2OOCCOOCH2CH3、CH 3OOCCH2CH2COOCH3 只含一种官能团；链状结构且无 OO；核磁共振氢谱只有 2 种峰考点： 有机物的推断菁优网版权所有专题： 压轴题；有机物的化学性质及推断
