1、- 1 -2015 海南卷高考化学试题及答案1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B 纯碱去油污C食醋除水垢 D 漂白粉漂白织物【答案】D2下列离子中半径最大的是ANa BMg 2 CO 2 D F【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2-，选项是 C。3 0 1mol 下列气体分别与 1L0 lmolL-1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是A NO2 BSO 2CSO 3 DCO 2【答案】C解析：A.NO 2 和 NaOH 溶液发生反应
2、：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B. 发生反应 SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO 3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比 NaHSO3 强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。所以选
3、项是C。4 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 H=-2215KJmol-1， 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃烧 后 生 成 18g 水，则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJ C 550 kJ D1108 kJ- 2 -【答案】A解析：丙烷分子式是 C3H8，1mol 丙烷燃烧会产生 4mol 水，则丙烷完全燃烧产生 1.8g 水，消耗丙烷的物质的量是 n(C3H8)=mM=1.8g18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol4mol)0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项 A 接近。故答案的 A.5分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放
4、出氢气的有机物有（不含立体异构）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种【答案】B解析：分子式是 C4H10O 是醇或醚。若物质可以与金属 Na 发生反应放出氢气，则该物质是醇，C4H10O 可以看作是 C4H10 的分子中的一个 H 原子被羟基-OH 产生的，C 4H10 有CH3CH2CH2CH3、(CH 3) 2CHCH3 两种不同的结构，前者有 2 种不同的 H 原子，后者也有2 种不同的 H 原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是 4 种，选项是 B。6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl
5、+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A +3 B +4 C +5 D+6【答案】D解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 3+4=2n+3，解得 n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为 0，所以 R 的化合价为+（24-2） =+6，选项是 D。7下列叙述正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D- 3 -810ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK 2SO4 BCH 3C
6、OONa CCuSO 4 DNa 2CO3【答案】A、B9下列反应不属于取代反应的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠【答案】B解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误。B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确。C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误。D. 油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与 NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓 NaOH 发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。10下列制定微粒的
7、数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D解析：A.1mol 普通水中含有的中子数是 8mol，1mol 重水中含有的中子数是 10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符- 4 -合 CnH2n，最简式是 CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以
8、同温同压下，同体积的 CO 和 NO 同温同压下，同体积的 CO 和 NO，错误。D. 由于 Cl2 的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时产生的是FeCl3，与 Al 发生反应产生 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1810 -5）和一氯乙酸（乙，K a=1410 -3）在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B解析：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度 CH3COOHCH2ClCOOH，排除 A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除 D 选项，正确选项是 B。12abcd 为
9、短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D- 5 -非极性键的化合物若 CH3-CH3 等，S 元素可以形成 H2S，含有极性键；Cl 元素与 H 元素形成 HCl，含有极性键，错误。13 (8 分) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题
10、：（1）A 的结构简式为 。（2）B 的化学名称是 。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 。【答案】 （1）CH 3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚氯乙烯（5）CH 3CH2OH 光 点 燃 点 燃 浓 硫 酸 H+ Cu 170浓 硫 酸 O2 h 催 化 剂 CH2=CH2 + H2O【解析】试题分析：（1）根据 A 的分子式，结合 A 由乙醇氧化得到可知 A 为乙酸；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；（3）乙醇与 C 的分子式比较可知，乙醇分子中的 1 个 H 原子被取代，所以反应
11、类型为取代反应；- 6 -（4）E 的单体为 D，根据 D 的分子式，可知 D 为氯乙烯，所以 E 为聚氯乙烯；（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170C 时发生消去反应生成乙烯和水。考点：考查以乙醇为载体的有机物之间的转化14 （8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X 发生化学反应的酸是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 ，Y 分子的电子式为 。（3）ZX 中共价键的类型分别是 。【答案】 （1）氢氟酸；SiO
12、2+Mg= O2+Mg2Si；（2）Mg 2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； ；（3）非极性键、极性键【解析】试题分析：Z 为半导体单质，则 Z 是 Si 元素；Si 可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si， Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，则 Y 的分子式是 SiH4，加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。考点：考查以 Si 为载体的物质的转化的判断15(9 分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光
13、泽，原因是 。（2）已知 Ksp(AgCl)=1810 -10,若向 50mL0018molL -1 的 AgNO3 溶液中加入50mL0020molL -1 的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（3）AgNO 3 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。- 7 -【答案】 （1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）1.810 -7mol/L；2（3）2AgNO 3=光 照 Ag+2NO2 +O2 （4）Ag +e-=Ag【解析】试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知 Ag 变黑是发生了化
14、学腐蚀，生成氧化银的缘故；（2）根据反应中 HCl 和硝酸银的物质的量可知 HCl 过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018） mol/L/2=0.001mol/L，根据 AgCl 的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为 100mL 时，氢离子的浓度为 0.01mol/L，则 pH=2；（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成 Ag 和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。（4）该原电池的实质是 Cu 与银离子发生置换反应生成 Ag 单质，所以正极是生成 Ag单质的还原反应。考点：考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化
15、还原反应理论的应用，电极反应式的书写16(8 分) 氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示） ，01 molL-1 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填 “升高”或“降低”） ；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“ 增大”或“减小”） 。（2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所
16、示，r 若生成 1molN2，其 H= kJmol-1, 【答案】 （1）NH 3H2O NH4+OH- 减小；（2）NH 4NO3 催 化 剂加 热 高 温 H+OH- 一 定 条 件 下 N2O+2H2O；c(N 2O)c(H2O)2； 4- 8 -（3）-139【解析】考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断17 （11 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B中加入的试剂
17、是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3 常用的试剂是 。欲制得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。【参考答案】 （1）MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓硫酸。（2）HCl；HCl 和 H2；发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收。（3）KSCN 溶液；点燃 A 处的酒精灯，点燃 C 处的酒精灯。【解析】- 9 -选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，
18、则按所做的第一题计分.）18选修 5有机化学基础18（6 分）下列有机物的命名错误的是18（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为 。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为 。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 。（4）写出 A 所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应【参考答案】18BC；18（1）醋酸钠。（2）略。- 10 -（3）HO 。COH（4）略。（5）HCOO 。OH【解析】试题分析：18B 的名称为 3甲基1戊烯，C 的名称为
19、 2丁醇，错误的为 BC；18根据题给流程和信息推断 B 为 CH3COONa，C 为 HOCH2CH2OH，E 为对羟基苯甲酸。（1）B 为 CH3COONa，化学名称为醋酸钠。（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，化学方程式略。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 为对羟基苯甲酸，结构简式 HO。COH（4）A 的结构为苯环上连接 CH3COO和COOCH2CH2OH，有邻、间、对 3 种，结构简式略。（5）符合条件核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，可发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，E 的同分异构体的结构简式 HCOO 。OH19.选修 3物质结构与性质
20、19（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能 D.DNA 的双螺旋结构19（14 分）钒（ 23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V 2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO 2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO 3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO 3 的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 SO 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)，该分子中含有 个 键。
