1、2017 年辽宁高考化学综合提升复习（七）(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D仅可以2.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，各原子最外层电子数之和为 10。A 与 C 同主族，B
2、与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是AB 元素处于元素周期表中第三周期A 族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质3.据报道，在 300、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H 2(g) CH3CH2OH(g)3H 2O(g)，下列叙述错误的是A使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离
3、出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率4.全球热播影片阿凡达于 2010 年 1 月 4 日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由 d 和 f 组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由 e 和 f 组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a 和 f 的常见单质Cc 和 f 以原子个数之比为 11 组成的化合物可用作宇航员所需 f 单质的来源D若潘多拉星球上存在 b，地球上此
4、元素主要以 b 形式存在， b 比 b 少一个质子32 42 32 425.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A B C D6.t下的某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： K ，有关该平衡的说法正确的是c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)A若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B增大压强，Y(g)物质
5、的量分数减小C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D增大 X 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小7.相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( V)随时间( t)变化的示意图正确的是8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度， n 表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是A该反应的 H0B达到平衡时 B2的转化率大小为： b a cC若 T2 T1，则正反应一定是吸热反应D b 点时，平衡
6、体系中 A、B 原子数之比接近 139.下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 mol/L 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2 )随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2 CH2(g)H 2(g) CH 3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10.下列说法中
7、正确的是A用湿润的 pH 试纸测定某待测液的 pH，数值一定偏大B25时，pH2 的一元酸溶液与 pH12 的一元碱溶液等体积混合，所得溶液 pH7C在(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中， c(SO ) c(NH ) c(Fe2 ) c(H ) c(OH )24 4DpH 相同的 NaOH 和 CH3COONa 两种稀溶液，若稀释后，pH 仍相同，则稀释的倍数相同11.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 浓度 c/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.1溶液 氨水 CH3COONa 溶液 醋酸 盐酸A. 在 20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如右图B、两溶液等体积混合，离
8、子浓度：2c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)C、两溶液等体积混合，离子浓度： c(Cl-) c(NH4) c(H+) c(OH-)D用滴定，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂12.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)Cd 2 (aq) 2Ag (aq)Cd(s)BCo 2 (aq)Cd(s) Co(s)Cd 2 (aq)C2Ag (aq)Cd(s) 2Ag(s)Cd 2 (aq)D2Ag (aq)Co(s) 2Ag(s)Co 2 (aq)13.有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、100 mL 0.1 mol/L Na 2CO3两种溶液的
9、叙述不正确的是A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中： c(CO ) c(H2CO3)23D溶液中： c(HCO ) c(H2CO3) 314.pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液( c=0.1 mol/L)至 pH=7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、 Vy，则Ax 为弱酸， Vx VyBx 为强酸， Vx VyCy 为弱酸， Vx VyDy 为强酸， Vx Vy15.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸
10、内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO 2H 2O Zn(OH)2Mn 2O3，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO 2H 2O2e Mn2O32OH 16.下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许 Na 通过。已知充、放电的化学方程式为 2Na2S2NaBr 3 Na2S43NaBr。下列说法正确的是A放电时，Na 从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为 3NaBr2e NaBr32Na C
11、充电时，A 极应与直流电源正极相连接D放电时，当有 0.1 mol Na 通过离子交换膜时，B 极上有 0.15 mol NaBr 产生二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17.(10 分)新华社 2009 年 10 月 15 日报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄” ，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知 25，101 kPa 时：C(s) O2(g) CO(g) H126.4 kJ/mol122H2(g)O 2(g) 2H2
12、O(l) H571.6 kJ/molH2O(g) H2O(l) H44 kJ/mol则在 25、101 kPa 时：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H 。（2）高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，已知在 1 100时，该反应的化学平衡常数 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值 (填“增大” 、“减小”或“不变”)；1 100时测得高炉中， c(CO2)0.025 mol/L， c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，
13、其判断依据是 。（3）目前工业上可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJ/mol。现向体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，反应过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= ；下列措施能使 )(COH23c增大的是 (填符号)。A升高温度 B再充入 H2 C再充入 CO2D将 H2O(g)从体系中分离 E充入 He(g)，使体系压强增大18.(8 分)请回答下列有关问题：（1）体积相同，pH 均等于 13 的
14、氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为 。（2）体积相同，浓度均为 0.2 mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH 分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为 。（3）体积相同，浓度均为 0.2 mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为 。（4）现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左” 、 “向右”或“不”)移动；另取 10 m
15、L 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大” 、 “减小”或“无法确定”)。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为：pH(甲) pH(乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)。各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为： V(甲) V(乙)。取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为： c(Na )
16、c(CH3COO )。19.(6 分)已知下列物质在 20下的 Ksp如下，试回答下列问题：化学式 颜色 KspAgCl 白色 2.01010AgBr 浅黄色 5.41013AgI 黄色 8.31017Ag2S 黑色 2.01048Ag2CrO4 红色 2.01012（1）20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag 物质的量浓度由大到小的顺序是： 。（2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， 。c(Br )c(Cl )（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是 。AKBr BKI CK 2S DK 2CrO420.(7 分)某化学过
17、程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH 3OH3O 24NaOH 2Na2CO36H 2O。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的 Na+移向 (填“a”或“b”)电极，乙池溶液中的 Na+移向 (填“A”或“B”)电极。（2）电极 A 的名称： 。（3）电极 b 上发生的电极反应式为_。（4）乙池中发生的离子反应式为_。（5）当电极 A 处得到 0.71 g 产物时，甲池中理论上消耗 O2 mL(标准状况下)。21.(8 分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：. SO 22H 2OI 2 H2SO42HI. 2HI H2I 2. 2H 2SO4 2SO2O 22H 2O
18、（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行b反应中 SO2氧化性比 HI 强c循环过程中需补充 H2Od循环过程产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2（2）一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应，H 2物质的量随时间的变化如下图所示。02 min 内的平均反应速率 v(HI) 。该温度下，H 2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数 K 。相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。a平衡常数bHI 的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时 H2的体积分数（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H
19、2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左” 、 “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。aNaNO 3 bCuSO 4 cNa 2SO4 dNaHSO 3（4）以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2(g)O 2(g) 2H2O(l) H572 kJ/mol某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该电池的能量转化率为 。22.(13 分)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L 的元素符号为 ；M 在元素周期表中的位置为
20、；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（2）Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为 ，B 的结构式为 。（3）硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族二五周期元素单质分别与 H2反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是 (填字母代号)。a99.7 kJ/mol b 29.7 kJ/mol c20.6 kJ/mol d241.8 kJ/mol（4）用 M 单质作阳极，石墨作阴极，N
21、aHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式： ；由 R 生成 Q 的化学方程式： 。参考答案一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D9.B 10.C 11.D 12.A 13.C 14.C 15.C 16.D二、非选择题(共 52 分)17 （1）115.4 kJ/mol（2）增大 否 因为 Qc= (CO)2=0.25 K=0.263（3）0.225 mol/(Lmin) BD18 （1） m n （2） m n （3） m n（4）向右 减
22、小 小于 大于 小于19 （1）Ag 2CrO4AgClAgBrAgIAg 2S（2）2.710 3 （3）D20 （1）b B （2）阳极（3）O 22H 2O4e - 4OH-（4）2Cl -2H 2O Cl2H 22OH -（5）11221 （1）c （2）0.1 mol/(Lmin) 64 b （3）向右 b （4）80%22 （1）O 第三周期第A 族 AlCNOH（2）（3）34 H 2SeO4 b（4）Al3HCO 3e =Al(OH)33CO 2或 3Al3e =Al3 ，Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 2Al(OH) 33 Al2O33H 2O= = = = =
