1、高三化学 12 月月考试卷与答案（ 2019 届最新）说明：1本试卷分第 I 卷和第 II 卷，全卷满分 100 分，考试时间90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第 I 卷（选择题 共 46 分）一、选择题（包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用
2、了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的主要材料是经提纯的 SiO2D获得 2015 年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B铁比铜金属性强，FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂3、下列化学用语表示正确的是( ) A中子数为 20 的氯原子
3、： B二氧化硅的分子式：SiO2C硫化氢的结构式：HSH D氯化铵的电子式： 4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L 乙醇中所含的氧原子数等于 0.5NAB含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LC 18gH218O 和 2H2O 的混合物中，所含中子数为 9NAD向 100mL1mol/L Fe(NO3)3 溶液中滴加足量的 HI 溶液，转移 0.1 NA 个电子5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24) 减小
4、C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3酸性溶液中：Fe2+ 、Al3+ 、NO3、Cl加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO 含 Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、IA B C D 7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元
5、素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(X) 0 ，不改变其他条件的情况下正确的是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2 后达新平衡，H2 浓度将减小10、下列离子方程式正确的是（ ） A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2
6、OD酸化的 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I-IO3-6HI23H2O11、下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是( )12、用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是（ ）A装置：用氯化铵和氢氧化钙制 NH3 B装置：收集 NO气体C装置：从饱和食盐水中提取氯化钠 D装置：探究氧化性：KMnO4Cl2I213、已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有 HCl、FeCl3和 BaCl2 的溶液中通入足量的 SO2，产生白色沉淀；将 FeCl3 溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、 NaHSO3 的混合溶液 100 mL，向
7、其中通入 4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( ) A.FeI2 的物质的量浓度约为 1 molL-1B.完全反应时转移电子 0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、 H+、SO42-和 Fe3+14、某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置 略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 N
8、O。下列说法不正确的是（ ） A.装置 B、E 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯 D.装置 F 收集的气体中可能含有 NO15、锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（ ）A放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻 14 gB将有机电解质换成 Li2SO4 水溶液，也能使该电池正常工作C放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD放电时，锂电极表面发生
9、氧化反应16、在不同温度下，向 V L 密闭容器中加入 0.5 mol NO 和 0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)C(s) N2 (g) CO2 (g) H Q kJ/mol (Q0)，达到平衡时的数据如下：温度/ n(C)/mol n(CO2)/molT1 0. 15T2 0. 375 下列有关说法正确的是( )A由上述信息可推知：T1T2B T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2) c(NO)增大C T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率增大DT1 时，该反应的平衡常数 K91617、右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g)
10、 + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转 化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积 18、铜和镁的合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为 NO2、NO、N2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为 0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g第卷（非选择题 共 54 分）三、填空题（包括 5 小题，共计 54 分）19、 （10
11、 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+ 、Ba2+、 、 、 、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验 中，下图所示的操作中正确的是_( 填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与 和两个实验有关的离子
12、方程式：_，_。20、(10 分) 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。(1)键能是将 1mol 理想气体分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出 1mol 气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。(2)用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为 400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”) 反应。乙容器在 60min 时达
13、到平衡状态，则 060min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_。(3) 用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)( 填“”或“=”)。A、B、C 三点中 NO2 的转化率最高的是 _(填“A”或“B”或“C ”)点。21、 （11 分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足
14、量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固 体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。（2）自然界中 Cr 主要以3 价和6 价形式存在。Cr2O72-中的 Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_。（3）当皮肤划破时可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因是_。 用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_。 （4）高铁酸钾（K2FeO4 ）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式 Fe(OH)3+ C1O+ OH FeO42+ C1+ H2O（未配平） ，配平后的离子方程式为：_，每生成 1mol K2FeO4，转移的电子数是_ 。22、 （12 分）某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水 CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已
