高三化学必考知识点梳理.doc

1、1高三化学必考知识点梳理梳理一：金属及其化合物一、碱金属元素要点回顾1、钠来源:Z*（1）钠保存在煤油中(注：不能用汽油) ，目的是防止与空气中 氧气和水反应。（2）钠暴露在空气中的变化过程为 NaNa 2ONaOHNa 2CO310H2ONa 2CO3。（3）钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。（4）钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低 NaK (正常金属键决定的)，密度大小 NaK (反常)。（5）钠的冶炼：2NaCl( 熔融 ) 2NaCl 2。= = = = =电 解 2、Na 2O2 的结构、性质和用途来源:学科网（

2、1）Na 2O2 的电子式： ，阴、阳离子个数比为 12。（2）Na 2O2 与 H2O、CO 2 的反应，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 Na2O2,1 mol Na2O2 与之完全反应，转移电子数为 1NA，其增加的质量为 H2O 中之 H2，CO 2 中之 CO 的质量。来源:Z$x$x$k$.COM 学$科$网（3）Na 2O2 可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。3、Na 2CO3 和 NaHCO3 来源:中*学*学*科*网（1）热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放 NaHCO3。（2）鉴别：如是固体，可用加热法，如是溶液，可用 C aCl2 溶

3、液、BaCl 2 溶液等，但不能用 Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca2 CO =CaCO3，HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O(NaHCO3 少量时)或23 32HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O(NaHCO3 过量时)。 3 23（3）向含 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 均 1 mol 的混合溶液中滴加稀盐酸，产生 CO2 气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为向含 NaOH、Ca(OH) 2 均 1 mol 的混合溶液中，通入 CO2 气体，产生沉淀的物质的量随 CO2 的物质的量变化曲线为 （4）侯氏制碱法(此处的碱

4、指的是 Na2CO3)原理：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl过程：向饱和食盐水中先通 NH3，再通 CO2，即有 NaHCO3 晶体析出，过滤得 NaHCO3 晶体，加热分解，即得纯碱。2（5）NaHCO 3、Al(OH) 3 都可以用于治疗胃 酸过多。4、焰色反应（1）焰色反应是物理变化。 （2）步骤：洗(用稀盐酸) 烧蘸烧看洗。（3）注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。二、镁、铝、铁、铜要点回顾(一)镁、铝1、镁、铝的性质、制备和用途（1）镁、铝耐腐蚀其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜，可阻止反应进一步进行。（2）在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化

5、的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且 Al2O3 的熔点高于Al；Al 2O3、MgO 的熔点均很高，可用作耐火材料。（3）镁的重要化学性质Mg 可以在 CO2 气体中燃烧，化学方程式为2MgCO 2 2MgOC。= = = = =点 燃 Mg 和 NH4Cl 溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为Mg2NH 4Cl=MgCl22NH 3H 2。（4）铝的重要化学性质和强碱溶液的反应，离子方程式为 2Al2NaOH 2H 2O=2AlO 3H 2，该 反应常用于含铝固体混 2合物的分离提纯及含量测定。铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰等) ，它

6、是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层 KClO3，然后插上镁条 并将其点燃。写出 Al 与 Fe2O3、MnO 2、WO 3反应的化学方程式2AlFe 2O3 2FeAl 2O3、4Al3MnO 2 2Al2O33Mn、2AlWO 3 Al2= = = = =高 温 = = = = =高 温 = = = = =高 温 O3W。（5）镁、铝的冶炼 MgCl2(熔融) MgCl 2(不能用 MgO，因为 MgO 的熔点太高)= = = = =电 解 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2(不能用 AlCl3，因为

7、 AlCl3 是共价化合物)= = = = =电 解 电解 MgCl2 溶液生成 Mg(OH)2、H 2 和 Cl2，其化学方程式为 MgCl22H 2O Mg(OH)= = = = =电 解 2H 2Cl 2。（6）镁、铝合金的用途 因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。2、铝的“主线”及“三角”转化（1）一条主线 Al 2O3AlNaAlO 2Al(OH) 3NaAlO 2（2）三角转化 3（3）Al(OH) 3 制备的三条途径：由 Al3 制备 Al(OH)3Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。来源: 学,科,网 4由 AlO 制备 Al(OH

8、)3 22AlO CO 2(少)3H 2O=2Al(OH)3CO ；AlO CO 2(多)2H 2O=Al(OH)3HCO 。 2 23 2 3由 Al3 、AlO 制备 Al(OH)3 Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。来源: 学科网 2 23、不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液(1)Na2CO3 溶液和稀盐酸 (2)AlCl3 溶液和 NaOH 溶液(3)NaAlO 2 溶液和稀盐酸(4)AgNO 3 溶液和氨水。(二)铁、铜1、铁的存在及其氧化物游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe 3O4 均为黑色固体，后者有磁性；Fe 2O3 呈红棕色，俗称铁红， 可作油漆，钢铁烤蓝是生

9、成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀作用。2、Na 2FeO4 的重要用途在 Na2FeO4 中，铁元素的化合价为6 价，具有强氧化性，能杀死水中病菌，可作自来水消毒剂；它与水反应生成 O2 和 Fe(OH)3 胶体；具有吸附性能，故又可用作净水剂。3、Fe 2 、Fe 3 的检验 （1 ）检验 Fe3 ，用 KSCN 溶液，现象是生成 血红色溶液。（2）检验 Fe2 先加 KSCN 溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，证明有 Fe2 。4、熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式（1）转化关系：FeFeSO 4Fe(OH) 2Fe(OH) 3FeCl 3Fe(SCN) 3。（2）重要反应方

10、程式 Fe 在 O2 中燃烧：3Fe2O 2 Fe3O4。= = = = =点 燃 Fe 在高温下和水蒸气的反应：3Fe 4H 2O(g) Fe3O44H 2。= = = = =高 温 Fe 和浓硫酸(足量)共热：2Fe6H 2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO 26H 2O。= = = = = 过量的 Fe 和浓硝酸 (足量)共热Fe 6HNO3(浓) Fe(NO3)33NO 23H 2O； Fe2Fe(NO 3)3=3Fe(NO3)2。= = = = = Fe 和稀 HNO3 的反应Fe(少) 4HNO 3(稀) =Fe(NO3)3NO2H 2O；3Fe(足)8HNO 3(稀)= =3

11、Fe(NO3)22NO4H 2O。Fe(OH) 3 胶体的制备：FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = Fe 2 和酸性 KMnO4 的反应： 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。 45、 铜合金 人类使用最早的合金是 青铜，它是 CuSn 合金，黄铜是 CuZn 合金。现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。6、 废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备47、铜的精炼 粗铜作阳极，精铜作阴极，含有 Cu2 的溶液作为电解液。8、熟悉下列转化关系 CuCu 2(OH)2CO3CuOCuSO 4 向 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水，现象为首先生成蓝

12、色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，形成深蓝色透明溶液。来源: 学#科#网9、 熟记下列重要反应（1）Cu 和 Cl2、S 的反应：Cu Cl 2 CuCl2，2CuS Cu2S。= = = = =点 燃 = = = = = （2）Cu 和 FeCl3 溶液的反应：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 。（3）Cu 和浓硫酸的反应：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。= = = = = （4）Cu 和稀硝 酸的反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。 3（5）Cu 和浓硝酸的反应：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O。 3梳理二：非金属及其化合物一、卤

13、素要点回顾1 Cl2 是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为 3Cl28NH 3=6NH4ClN 2；工业上 H2 在 Cl2 中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2 通入 NaOH 溶液中可制漂白液 ，通入石灰乳中可制漂白粉 ；84 消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是 ClO H 2OHClOOH ，HClO 可用于消毒漂白。2 氯水成分复杂，性质多样。（1）强酸性H 的性质；（ 2）漂白性 HClO 的性质；（3）强氧化性 Cl2、HClO 的性质。3 HClO 的结构式是 HOCl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。4 碘盐

14、中加的是 KIO3，可通过加入 KI-淀粉溶液、食醋 来检验，在工业上通过电解 KI 溶液制备。5 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：单质 蒸气 水溶液来源:Z_x_x_k_.COM苯或 CCl4Br2 深红棕色液体 红棕色 浅黄色 橙色I2 紫黑色固体 紫色 黄褐色 紫色6 熟记下列反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl 2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 5（2）实验室制氯气：MnO 2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = （3）Cl 2 和 H2O 的反应：Cl 2H 2O H

15、ClHClO。（4）HClO 的 不稳定性：2HClO 2HClO 2。= = = = =光 （5）Cl 2 和石灰乳的反应：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。（6）Ca(ClO) 2 和少量 CO2 的反应：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO。（7）FeBr 2 和少量 Cl2 的反应：6FeBr 23Cl 2=4FeBr32FeCl 3。（8）FeBr 2 和足量 Cl2 的反应：2FeBr 23Cl 2=2FeCl32Br 2。二、氧族元素要点回顾1.自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，

16、易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是 SO2，可用来制造硫酸。2.粘附硫的试管可用 CS2 洗涤，也可用热碱溶液其原理为3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O。= = = = = 3.O2 和 O3 互为同素异形体，O 3 的氧化性大于 O2，能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其原理为2KIO 3H 2O= 2KOH I2O 2；可用臭氧消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。4. H2O2 的电子式是 ，氧的化合价为1 价，既具有 氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为 O2，还原产物是 H2O，如 H2O2 和 FeCl

17、2 反应的离子方程式为H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O，H 2O2 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为5H2O26H 2MnO =5O22Mn 2 8H 2O(要注意 O2 和 H2O2 的系数是相同的)。H 2O2 还具有弱酸 4性，它遇 MnO2 迅速分解生成 O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 。5.SO2 具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。 SO2 能使溴水、FeCl 3 溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色表现其还原性；除去 CO2 中的 SO2 可用饱和的 NaHCO3 溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液等。S 2 与 SO在酸性条

18、件下不能大量共存，其原理是 2S2 SO 6H =3S3H 2O。23 236.SO3 可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故 SO2 中的 SO3 可用饱和 NaHSO3 或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或 NaOH 溶液吸收，产物经加热后可重新利用 SO2。7.浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥 SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如 HBr、HI、H 2S 等，不要混淆浓硫酸的 吸水性和脱水性。BaSO 4 而非BaCO3 是 X 射线透视肠胃的内服药剂。 催化剂、加热8.熟记下列重要反应方程式：（1）SO 2 的催化氧化：2SO 2O

19、2 2SO3。（2）SO 2 和卤素单质的反应：SO 2X 22H 2O=2HXH 2SO4(XCl、Br、I)。（ 3）C 和浓硫酸的反应：C2H 2SO4(浓)CO22SO 22H 2O。= = = = = 6三、氮族元素要点回顾1.氮的非金属性很强，但 N2 非常稳定，其原因是氮氮三键很强。2.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆科植物根瘤菌固氮。3.雷雨发庄稼的原理是 N2O 2 2NO(只能是 NO)，= = = = =放 电 2NOO 2=2NO2，3NO 2 H2O=2HNO3NO。4.NO 的中毒原理和 CO 相同，且都为不成盐氧化物，NO 和 N

20、O2 都可用 NH3 催化还原法转化为 N2，从而消除污染。5.在高温下 NH3 具有强还原性，和 H2、CO、C 2H5OH 一样均可还原 CuO，NH 3 遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解( 如乘车时，NH 4NO3 不允许随身携带)。合成氨的条件是 500 、200500 atm 、铁触媒，合成 SO3 的条件是 400500 、常压、V 2O5。6.NO2 和溴 蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、 AgNO3 溶液、CCl 4 等加以检验，但不能用湿润的淀粉-KI 试纸检验(NO 2、Br 2 均具有强氧化性 )。NO 2 能引起酸雨

21、、光化学烟雾、破坏臭氧层。 “NO2 球”可进行平衡原理实验(2NO 2 N2O4 H 0)，温度升高，颜色加深。7.硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓 HNO3稀 HNO3浓 H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓 HNO3 先变红后变白，遇浓 H2SO4 先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓 H2SO4 和浓HNO3 被钝化，加热可破坏钝化膜。8.硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓 HNO3 因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含 Fe3 而呈黄色)。9.实验室制备 NH3 的三种方法：（1）NH 4Cl 和 Ca(OH)2 共热：Ca(OH) 22NH 4Cl CaCl

22、22NH 32H 2O。= = = = = （2）浓氨水与 CaO(NaOH 固体或碱石灰)：NH 3H2OCaO= =Ca(OH)2NH 3。（3）加热浓氨水：NH 3H2O NH3H 2O。氨气不能用浓硫酸、无水 CaCl2、P 2O5 干燥。= = = = = NH3、HCl、SO 2、NO 2 可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验，如 CO2 与 NaOH溶液可作喷泉实验。10熟记下列反应方程式：（1）NH 3 的催化氧化 4NH35O 2 4NO6H 2O(只能是 NO)。= = = = =催 化 剂 （2）NO 与 O2、H 2O 的反应 4NO3O 22H 2O

23、=4HNO3。（3）NO 2 与 O2、H 2O 的反应 4NO2O 22H 2O=4HNO3。（4）工业上制 HNO3 的总反应 （5）NH 3 和 CuO 的反应 2NH33CuO 3CuN 23H 2O。= = = = = （6）硝酸的不稳定性 4HNO3 4NO2O 22H 2O。= = = = = （7）Cu 与浓、稀硝酸的反应 3Cu8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H 2O；7Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O。（8）C 和浓硝酸的反应 C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O。= = = = = 四、碳族元素要点回顾1.自然界

24、中无游离态的硅，元素硅主要以 SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分 )和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能制光电池板。2.SiO2 是难溶于水的 酸性氧化物，它的主要用途是制造 光导纤维。SiC 是制砂轮的磨料。SiO 2、SiC 、Si三种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅是4 价(如 SiC、SiH 4 )，2 价的硅很不稳定。3.水玻璃(泡花碱)是 Na2SiO3 的水溶液，具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。4.硅胶(mSiO 2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H 4SiO4 自动失水生成 H2SiO3，H 2SiO3 加热失水生

25、成SiO2。5.玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有 Al2O3 陶瓷和 Si3N4 陶瓷。刚玉的主要成分是 Al2O3。6.硅酸盐通常写成氧化物的形式，其格式为金属氧化物在前，SiO 2 和水在后。如石棉(CaMg 3Si4O12)用氧化物形式表示为 CaO3MgO4SiO2。7.PbO2 具有极强的 氧化性，和盐酸反 应类似 MnO2，把 HCl 氧化成 Cl2。Pb 3O4 可写成 2PbOPbO2。铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。8.用 SiO2 制取纯硅涉及的三个方程式SiO22C Si2CO(只能是 CO)、= = = = =高 温 Si2Cl 2 SiC

26、l4、SiCl 42H 2 Si4HCl。= = = = = = = = = =高 温 9.制玻璃的两个反应来源:学科网SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2；Si O2CaCO 3 CaSiO3CO 2。= = = = =高 温 = = = = =高 温 10.熟记下列四个方程式（1）Si 和 NaOH 溶液的反应： Si2NaOH H 2O=Na2SiO32H 2。（2）SiO 2 和 NaOH 溶液的反应：SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O。（3）SiO 2 和氢氟酸的反应：SiO 24HF= =SiF42H 2O。（4）向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2

27、气体：Na 2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3。11氧化再氧化（连续氧化）总结：（1）CCOCO 2 （2）N 2NONO 2（3）NH 3NONO 2 （4）SSO 2SO 3（5）H 2SSO 2SO 3 8（6）NaNa 2ONa 2O2梳理三：基本概念（一）（一）物质的组成、分类、性质和变化1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 （ ）2 既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物 （ ）3 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （ ）4 只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物 （ ）来

28、源: 学科网5 天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物 （ ）6 电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化 （ ）7 指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化 （ ）8 同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化 （ ）9金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化 （ ）10蒸馏、分馏、干馏均属化学变化 （ ）11颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化 （ ）12潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化 （ ）13晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO 4 溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化 （ ）14化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理

29、变化中一定不存在化学键的断裂和形成（ ）15蛋白质的盐析和变性均是化学变化 （ ）16明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na 2FeO4 消毒净水均发生化学变化 （ ）917化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化 （ ）18金属氧化物均为碱性氧化物 （ ）（二）化学计量1 阿伏加德罗常数常考考点归纳 判断正误并纠错（1）常温常压下，3.2 g O 3 所含的氧原子数为 0.2NA （ ）（2）常温常压下，1 摩尔氦气所含原子数为 NA （ ）（3）标准状况下，2.24 L H2 和 C2H2 的混合气体所含分子数约为 0.1NA （ ）（4）标准

30、状况下，2.24 L Cl 2 与氢氧化钠完全反应转移电子 0.2NA （ ）（5）标准状况下，2.24 L Cl 2 完全溶于水转移电子数为 0.1NA （ ）（6）标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA （ ）（7）7.8 g Na 2O2 与 CO2 完全反应，转移电子数为 0.2NA （ ）（8）3.4 g H 2O2 完全分解转移电子 0.2NA （ ）（9）2.4 g Mg 无论与 O2 还是与 N2 完全反应，转移电子数都是 0.2NA （ ）（10）5.6 g Fe 与 Cl2 完全反应，转移电子数为 0.2NA （ ）（11）6.4 g Cu 与 S 完全反应，转

31、移电子数为 0.2NA （ ）（12）1 mol 白磷分子中含有 PP 键数为 1.5NA （ ）（13）12 g 金刚石中含 CC 键数为 4NA （ ）（14）6.0 g SiO 2 晶体中含有 0.2NA 个 SiO 键 （ ）（15）1 L 1 molL 1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO 、CH 3COOH 的总数为 NA （ ）（16）1 L 1 molL 1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe（OH） 3 胶粒数为 NA 个（ ）（17）1 molL 1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO 小于 NA （ ）（18）1 mol OH 中所含电子

32、数为 9NA （ ）（19）25 1 mL H 2O 中所含 OH 数为 1010 NA （ ）（20）过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 0.3NA （ ）2 物质的量、气体摩尔体积（1）磷酸的摩尔质量（以 gmol1 为单位）与 6.021023 个磷酸分子的质量（以 g 为单位）在数值上相等（ ）（2）0.5 mol 氢的质量为 0.5 g （ ）（3）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 （ ）（4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 （ ）（5）同种气体的摩尔体积总是相同的 （ ）（6）不同的气体，若体积不同，则它们所含 的分子数一定不同

33、（ ）10（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 （ ）（8）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 （ ）（9）物质的量可 以用于度量分子、原子及离子等微粒 （ ）（10）物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量 （ ）3 阿伏加德罗定律及推论（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同 （ ）（2）标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 含有相同数目的氧原子 （ ）（3）同温、同压、同体积的 12C18O 和 14N2 质子数相等，质量不等 （ ）（4）同温、同压下，同体积的任

34、何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（ ）m1m2 M1M2 D1D2（ ）（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（ ） （ ）V1V2 n1n2（6）任何气体的压强之比等于其物质的量之比（ ） （ ）p1p2 n1n2（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（ ） （ ）D1D2 M1M2（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（ ） （ ）V1V2 M2M1（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（ ） （ ）p1p2 V2V1（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（ ） （ ）p1p2

35、 M2M1（三）氧化还原反应1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 （ ）2.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 （ ）3.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 （ ）4.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应 （ ）5.向新制氯水中加入 FeBr2、FeI 2 的混合物，最先被氧化的是 Fe2 （ ）来源:中|学|学|科|网6.Ca（ClO） 2 溶液中通入 SO2、FeSHNO 3、Na 2SO3 HNO3、Fe（OH） 2HNO 3、Fe （OH） 3HI均发生氧化还原反应 （ ）来源:Zxxk.COM 学科网7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 （ ）8.金属阳离子只能作氧化剂 （ ）9.一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂 （ ）10.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 （ ）11.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 （ ）12.含金属元素的离子一定都是阳离子 （ ）