1、1【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】1、酸、碱、盐的对比物质类别 概念 构成特点 分类 酸 电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物 氢离子和酸根离子 酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸；酸性强弱：强酸、弱酸；沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸 碱 电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物 金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的 溶解性；可溶性碱、不溶性碱；碱性强弱：强碱、弱碱；与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱 盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物 金
2、属阳离子（或铵根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：正盐；酸式盐；碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某” ；金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某” ；金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某” ；金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某” 氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物 金属氧化物与非金属氧化物离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属
3、元素形成的氧化物如 Na2O、CaO 等；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如 MnO2、HgO、SO2、ClO2 等普通氧化物、过氧化物和超氧化物酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成） 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是
4、金属氧化物金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO 和 CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等性质 1与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅 SiO2，它不与水反应）2与碱反应生成盐和水23与碱性氧化物反应 1碱性氧化物的对应水化物是碱例如，CaO 对应的水化物是 Ca（OH）2，Na2O 对应的水化物是 NaOH但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物它
5、们都是强碱：Na2O+H2O2NaOHCaO+H2OCa（OH）22高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2CaSiO33部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解 既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质 区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 CO、NO） 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是
6、金属氧化物 【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例 1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）AK2CO3 和 K2O 都属于盐 BKOH 和 Na2CO3 都属于碱 CH2SO4 和 HNO3 都属于酸 DNa2O 和Na2SiO3 都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可解答：A、K2CO3 属于盐，K2O 属于氧化物，故 A
7、错误B、KOH 属于碱，Na2CO3 属于盐，故 B 错误C、H2SO4 和 HNO3 都属于酸，故 C 正确D、Na2O 属于氧化物，Na2SiO3 属于盐，故 D 错误故选 C点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例 2：下列物质的分类正确的是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 AA BB CC DD分析：根
8、据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析解答：A、NaOH 属于碱，SO2 属于酸性氧化物，故 A 错误；B、CO 属于不成盐氧化物，故 B 错误；3C、CO 属于不成盐氧化物，故 C 错误；D、根据物质的分类，KOH 属于碱，HNO3 属于酸，CaCO3 属于盐，CaO 属于碱性氧化物，SO2 属于酸性氧化物，故 D 正确故选 D点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结题型三：酸性氧化物、非金
9、属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例 3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）A酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物肯定是金属氧化物 D金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7 是酸性氧化物，故 A 错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如 CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故 B 错误；C、碱性氧化物肯定是金属
10、氧化物，故 C 正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7 是酸性氧化物，故 D 错误；故选 C点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO） 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物一、选择题（共 15 小题）1下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）A 硫酸、胆矾、氯化镁 B 硝酸、烧碱、干冰C 醋酸、消石灰、明矾 D 盐酸、生石灰、石膏2二氧化硫是引起酸雨的一种物质二氧化硫属于（ ）A 酸 B 氧化物 C 碱 D 混
11、合物3对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（ ）A 人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C 阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D 酸碱质子理论：凡是能给出 H+的物质就是酸，凡是能结合 H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义4下列有关物质分类正确的是（ ）A CuO、MgO、Na 2O2均属于碱性氧化物B 盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C CO 2、CCl
12、4、蛋白质均属于有机物D 液氯、晶体硅、臭氧均属于单质45下列正确的叙述有（ ）CO 2、SiO 2、P 2O5均为酸性氧化物；Ca（HCO 3） 2、Fe（OH） 3、FeCl 2均可通过化合反应制得；红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气A 4 个 B 5 个 C 6 个 D 7 个6分类是学习和研究化
13、学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A 只有 B 只有 C 只有 D 只有7NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A 钠的化合物 B 可与硝酸反应 C 可溶于水 D 电解质8下列物质分类正确的是（ ）A SO 2、CO 均为酸性氧化物B 稀
14、豆浆、氯化铁溶液均为胶体C 冰醋酸、四氯化碳均为电解质D 食醋、氨水均为混合物9四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）A Na 2CO3 B CaCO 3 C CaCl 2 D NaHCO 310下列化合物属于酸类的是（ ）A H 2SO4 B NaNO 3 C KOH D MgO11下列物质分类正确的是（ ）A FeO、Fe 2O3、Na 2O2均为碱性氧化物B 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体5C 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物12下列物质的分类正确的是（ ）A CaO、H 2O、C 2H5OH 均为氧化物B H 2SO4、H 3P
15、O4、HNO 3均为酸C Ca（OH） 2、Cu 2（OH） 2CO3均为碱D 空气、CuSO 45H2O、碘酒均为混合物13SiO 2是水晶的主要成分，SiO 2属于（ ）A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物14下列说法中，正确的是（ ）A 酸性氧化物都不与酸溶液反应B 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D 硅酸盐都是难溶于水的15下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合 纯净物 强电解质 盐 碱性氧化物 分子式A 碱石灰 氨水 纯碱 氧化铝 S 8B 聚乙烯 碳酸钙 小苏打 氧化镁 KClC H2O2 硝酸 苏打 过氧化钠 SiO 2D 无水硫酸铜
16、氯化银 碱式碳酸铜 氧化钠 P 4A A B B C C D D二、填空题（共 5 小题） （除非特别说明，请填准确值）16现有下列 10 种物质：H 2O、空气、Mg、CaO、H 2SO4、Ca（OH） 2、CuSO 45H2O、液氧、C 2H5OH、NaHCO 3其中，属于混合物的是 （填序号，下同） ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于单质 17有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水 氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银 （3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁 （4）氧化
17、钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜 18下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质6（1）Fe 2O3 CaO CO2 CuO H2O CO2 H2SO4 CaO （3）H 2SO4 Ca（OH） 2 Mg Na2CO3； ，（4）CuSO 45H2O 金刚石 食盐水 NaOH； ，（5）CO 2 NaHCO3 CaCO3 CH4 19现有下列十种物质：H 2；铜；CaO；CO 2；H 2SO4；Ba（OH） 2；红褐色的氢氧化铁液体； 氨水；稀硝酸；Al 2（SO 4） 3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准 金属单
18、质 酸性氧化物 碱性氧化物 溶液 胶体 电解质属于该类的物质 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H +OH =H2O，该离子反应对应的化学方程式为 （3）在水中的电离方程式为 （4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 （5）与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O，该反应的氧化剂是 （填化学式） ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有 3.2g Cu 发生反应时，转移电子的物质的量为 该反应的离子方程式为 20下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：编号 名称 绿矾 醋精 苏打 酒精 铜导线 蔗糖 烧碱主要成分
19、FeSO 4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH请你对表中的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 三、解答题（共 3 小题） （选答题，不自动判卷）21将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处CO 2HCl NaOH Na 2O2Cu 2（OH） 2CO3Mg（OH） 2NH 4HCO3MgCl 2H 2SO4NaO 2属于酸的是 、属于含氧酸的是 、属于无氧酸的是 属于碱的是 、属于盐的是 、属于碱式盐的是 属于镁盐的是 、属于碳酸盐的是 、属于金属氧化物的是 属于非金属氧化物的是 、属于强酸的是 、属
20、于铵盐的是 22要准确掌握化学基本概念和研究方法按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na 2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na 2O CO第三组 NaOH CH 3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是 （填化学式，下同） 、 、 胶体和溶液的本质区别是 ；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象7（3）下列 3 个反应，按要求填写相关量2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2反应中，每消耗 1mol Na2O2生成 g O
21、2；2NaHCO 3Na 2CO3+H2O+CO2反应中，每消耗 168g NaHCO3，标况下生成 L CO 2；Cl 2+H2OHCl+HClO 反应中，标况下每消耗 22.4L Cl2，转移 mol 电子（4）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 M N Q P反应前质量（g） 50 1 3 12反应后质量（g） X 26 3 30该变化的基本反应类型是 反应； 物质 Q 在反应中起的作用是 23对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的（1）现有下列六种物质：S
22、O 2、SiO 2、CaO、MgO、Fe 2O3、Na 2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据 （至少要写出两种分类方法） ； 从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na 2O2与水反应的离子方程式是 从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 （3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系请用简单的图示方法表示二者之间的关系： 用离子反应方程式证明你的观点： ； 【考点
23、训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系-1参考答案与试题解析一、选择题（共 15 小题）1下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）A 硫酸、胆矾、氯化镁 B 硝酸、烧碱、干冰C 醋酸、消石灰、明矾 D 盐酸、生石灰、石膏考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析： 依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐解答： 解：A硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故 A 错误；B硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故 B 错误；C醋酸属于酸，消石灰（氢氧
24、化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故 C 正确；D盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故 D 错误；故选 C8点评： 本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大2二氧化硫是引起酸雨的一种物质二氧化硫属于（ ）A 酸 B 氧化物 C 碱 D 混合物考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析： 按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，混合物是有不同种物质组成解
25、答： 解：A酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故 A 错误；B氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，故 B 正确；C碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫不属于碱，故 C 错误；D混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故 D 错误；故选 B点评： 本题主要考查基本概念的准确把握，主要是物质分类的依据，题目难度不大3对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是
26、（ ）A 人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C 阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D 酸碱质子理论：凡是能给出 H+的物质就是酸，凡是能结合 H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学史分析： A酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；C1889 年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认
27、为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；D酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出 H+的物质不一定是酸，凡是能结合 H+的物质不一定是碱解答： 解：A酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故 A 错误；B只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B 错误；C阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C 正确；D酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出 H
28、+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故 D 错误；9故选 C点评： 本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握4下列有关物质分类正确的是（ ）A CuO、MgO、Na 2O2均属于碱性氧化物B 盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C CO 2、CCl 4、蛋白质均属于有机物D 液氯、晶体硅、臭氧均属于单质考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念分析： A碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B水溶
29、液中能完全电离的电解质为强电解质；C有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D单质是由同种元素的原子组成的纯净物解答： 解：A因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故 A 错误；B醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 B 错误；CCO 2属于无机物，故 C 错误；D液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故 D 正确故选 D点评： 本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大5下列正确的叙述有（ ）C
30、O 2、SiO 2、P 2O5均为酸性氧化物；Ca（HCO 3） 2、Fe（OH） 3、FeCl 2均可通过化合反应制得；红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气A 4 个 B 5 个 C 6 个 D 7 个考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应
31、类型；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念分析： 酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；10电离和电化学腐蚀不需要通电；溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个
32、选项中各种的所属类别解答： 解：CO 2、SiO 2、P 2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故正确；二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下 Ca（HCO 3） 2、Fe（OH） 3、FeCl 2均可通过化合反应而生成，故正确；红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故错误；电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故错误；溶液和胶体能通过滤纸，加热
33、氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故正确；油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故错误；故选 A点评： 本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键6分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元
34、酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A 只有 B 只有 C 只有 D 只有考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题： 物质的分类专题分析： 根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；氧化还原反应的实质为电子的转移；根据元素的名称确定金属元素与非金属元素；化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，化学反应一定伴随能量的转化；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类解答： 解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如 H3BO3，1 个酸分子中含有的 H 原子个数为 3 个，但电离出 1 个氢离子，属于一元酸，故错误；氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
