1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法(第 1 课时)教学内容：1.教材引言 2.化学实验安全教学目标：知识与技能1认识化学科学（教材引言部分）2了解实验安全的重要性3了解一些常见安全事故的处理方法过程与方法学会正确的化学实验方法情感态度与价值观1认识实验安全的重要性，树立严谨的科学态度，掌握正确的科学方法。2认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，激发学习化学的兴趣和热情。教法学法创设情景复习回顾引导自学导学案式教学教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。难点：养成良好的实验习惯。课前准备：安排时间让学生提前阅读教材引言 观看光盘情景材料
2、1、2 完成导学案“自主预习”教学过程引言：高中化学是初中化学更高层次的飞跃和延续，初中化学是学习高中化学的基础和跳板。请同学们回顾思考：化学是一门什么样的自然科学？学生讨论，发表各自看法：老师解说：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。过渡：化学在人类社会生产生活中有什么重要性呢？美国科学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授说：化学人类进步的关键。联合国教科文组织 1972 年在日本召开的国际科学大会上全世界的科学家发表共同宣言说：化学是自然科学王冠上的明珠。由此可见，化学如此重要，如此神奇，那么现在就让我们拉开学习高中化学的序幕吧
3、！请同学们自学引言。 （如果已经自学引言，可进入下一阶段）教师点拨：引言的第一自然段：介绍化学是一门什么样的自然科学，可以解决人类面临的哪些问题？2、3 自然段介绍化学的实用价值和在生产生活中的重要性。第 4 自然段说明化学抽象而不神秘、神奇而又平凡。第 5 自然段介绍学习化学的方法。最后 6、7 自然段介绍化学课程的结构和特征。播放录像（用媒体让学生观看情景材料一，进一步认识化学的特征和重要性，激发学生学习化学的兴趣） （如果已经观看，可以省去）过渡：通过自学引言，观看录像我们认识到化学是以实验为基础的一门科学，因此让我们“从实验学化学”开始吧！展示课题： 第一章 从实验学化学第一节 化学实
4、验的基本方法引导：为了顺利的完成化学实验，保证实验成功，需要注意哪些问题呢？回顾初中化学知识，请阐述化学实验对学好化学的重要性和实验安全的一些具体问题。引导学生思考并交流：基本实验操作中应注意的安全问题（参照导学案 P3，也是教材 P5思考与交流）一、化学实验安全1、取用药品的安全问题（1 ）取用药品“三不”原则（2 ）取用块状药品注意 取用粉末状药品注意（3 ）实验剩余药品的处理2、连接仪器应注意的安全问题（1 ）把玻璃管插入带孔橡皮塞（2 ）在容器口塞橡皮塞3、使用酒精灯应注意的安全问题（1 ）添加酒精时（2 ）点灯时注意（3 ）用完酒精灯时如何熄灭4、给物质加热时应注意的安全问题（1 ）
5、玻璃容器外壁有水时注意（2 ）烧得很热的玻璃容器注意（3 ）给试管液体加热时注意5、实验安全及防护（参看导学案 P4） （根据时间可灵活安排成课前预习或课后自学）（1 ）防爆炸（2 ）防爆沸（3 ）防失火（4 ）防倒吸（5 ）防污染6、常见意外事故的处理（参看导学案 P5） （根据时间可灵活安排成课前预习或课后自学）（1 ）酒精灯小面积失火 （2 ）玻璃割伤（3 ）眼睛化学灼伤（4 ）浓酸洒在实验台及皮肤的处理（5 ）浓碱洒在实验台及皮肤的处理引导过渡：通过以上回顾，安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。为此概括起来，我们总的应注意哪些问题呢？学生自学：教材 P4 文字部分。引导强调并总结：基本
6、实验操作中应注意的总的问题。 （参照导学案）1、 遵守实验室规则2、 了解安全措施3、 掌握正确操作方法4、 重视污染物及废弃物的处理方法常见危险化学品的分类及标志（注意引导学学生辨识图标特别是文字的区别）课堂小结：本节课我们主要复习回顾了初中化学实验的安全问题，由此总结出了完成化学实验应注意的几个问题以及认识了常用危险化学品的标志。根据化学实验应注意的问题，那么如何将混合物分离和提纯呢？下节课我们来研究。巩固练习及课后作业：1、完成导学案 P5 上“课程达标检测” ；教材 P10 第 2 题。2、完成下节课导学案 P7“自主预习” 。第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第二课时）一
7、、教学目标【知识和能力】1、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。2、通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作和方法的理解；学会选择物质检验和分离的方法。【过程与方法】1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。【情感态度价值观】1、通过分组实验培养合作精神，明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。2、通过粗盐的提纯实验，建立
8、从实验学化学的观点。3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。4、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。5、能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。二、重点与难点【重点】混合物的分离与离子的检验。【难点】物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计。三、课前准备教学器材：投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒安排学生提前完成导学案 P7 自主预习四、教学方法实际应用教学：首先引导学生认识自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，而实际生活生产中经常需要使用纯净物，引出混合物分离和提纯的重要性以淘金为例，引出铁和沙的混合物的分离通过复习粗盐
9、提纯，巩固固液分离的方法通过实验 1-1、2突出离子的检验和除杂的教学重点强调实验的规范，提高学生综合实验的能力。五、教学过程【引入】自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，而实际生活生产中经常需要使用纯净物，因此混合物分离和提纯很重要。【思考交流】教材 P5 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【讨论回答】具体的方法：水冲刷、磁铁。【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。【板书】二、混合物的分离与提纯【问题讨论】混合物的分离与提纯是如何界定？【归纳总结】物质的分离：将混合物
10、中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。引导学生完成教材 P5 学与问【过渡】初中我们了解了水的净化过程，这节课我们再来了解与我们生活息息相关的粗盐的提纯过程。其中还要用到以前过滤和蒸发的知识，大家结合自己的已有知识观看录像。【板书】1、过滤和蒸发【观看录像】0-235“（实验 1-1 内容）【交流归纳】结合导学案第 8 页“技能归纳”部分讨论以下问题：1、过滤的目的：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。2、仪器：漏斗、铁架台(具铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸3、注意事项
11、：“一贴、二低、三靠“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三靠”： 向过滤器中倾倒液体时，装有待滤物的烧杯嘴靠在引流的玻璃棒上；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端轻轻靠在滤纸三折部分上；漏斗颈末端靠在承接滤液的烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下。【观看录像】235“-350“（实验 1-1 内容）【交流归纳】结合导学案第 8 页“技能归纳”部分讨论以下问题：1、蒸发的目的：使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。
12、2、仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯3、注意事项：【板书】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。【讨论交流】课本 P6 所填的操作步骤及现象。步骤 现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。【引导思考】1、在以上实验过程中，玻璃棒分别起什么作用？2制得的食盐是不是纯净
13、的？若不纯净，则其中可能含有哪些杂质？如何检验？【学生活动】阅读教材第 7 页“资料卡片” ，交流初中学过哪些物质检验的方法（注意：物质检验的原则） 。【过渡】通过大家的自主预习，我们知道食盐中可能含有 K2SO4、MgCl 2、CaCl 2等，如何检验食盐中是否含 SO42 ？【观看录像】350“-450“（SO 42 检验）【板书】SO 42 检验： 【学生完成化学方程式】 Na 2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl溶 液液液白 色 沉 淀淀滴 入 几 滴 稀 盐 酸滴 入 几 滴 氯 化 钡 溶 液【思考交流】为何先加入稀盐酸酸化？【讨论总结】排除 Ag+ 、CO 32 等的干
14、扰：Na 2CO3+2HCl =2NaCl+CO2+H 2O【思考交流】食盐中除去不溶性杂质后，还含有 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？【思考与交流】课本 P7杂质 加入的试剂 化学方程式 除去的杂质 引入的杂质硫酸盐MgCl2CaCl2【交流讨论】结合导学案第 7 页“食盐的精制”思考除杂质的原则和流程？1、操作原则（四原则）：不增：提纯过程中不增加新的杂质不减：不减少欲被提纯的物质易分离：被提纯物与杂质容易分离易复原：被提纯物质要复原三必须：除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)除杂途径必须选最佳2、操作流程（1）确定试剂：SO 42 选用
15、BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg 2 选用 NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca 2 选用 Na2CO3除去。（2）排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的） ，这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的 Ba2 应用 CO32 除去，过量的 CO32 和 OH 应用H （盐酸）除去。所以 Na2CO3必须在 BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入 NaOH 的顺序就有 3 种可能了。 （过量的盐酸怎么办？）【板书】(3) 除杂质的原则和流程【本节小结】本节通过粗盐提纯主要研究了过滤与蒸发操作、SO 42 检验、粗盐的精制。【作业】1P10 习题 3、
16、4 和导学案 P8-9 的 1-4 题。2完成导学案 P10 自主预习蒸馏和萃取。第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第三课时）教学目标：知识与技能：知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。过程与方法：体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。情感态度与价值观：1、能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。2、养成节约用水的习惯。教学重点、难点:重点：蒸馏的原理、实验操作步骤及注意事项难点：分离和提纯方法的选择教法学法:学案式教学 实验课前准备：学生课前自主预习导学案 P10教
17、学过程:引入:上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法可以得到比较纯的盐水。混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取。化学实验室中常常需要蒸馏水来配制溶液，怎样制取蒸馏水？板书：2、蒸馏过渡：让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。师：我们饮用的自来水是纯净的水吗？生：不是，我们饮用的自来水是用含氯的消毒剂消毒的师：如何检验自来水中的 Cl ？ 实验演示 13：自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液思考与讨论：为什么先加几滴稀硝酸？在实验过程中你能观察到什么现象？讲：我们应该用什么方法除去自来
18、水中的氯离子呢？能否向上节中使用的方法，加入试剂反应除去？(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) 导学案 P10（1）蒸馏原理（2）蒸馏的装置及主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶实验演示：实验室制取蒸馏水（3）蒸馏时的注意事项：思考：1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？(为了使蒸馏出的蒸气与冷却的顶端水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达
19、到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？（互溶且沸点不同的液体混合物）总结归纳蒸馏操作注意事项：1.仪器安装顺序：自下而上、从左向右 2. 用酒精灯外焰给仪器预热后固定加热3. 给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；加热时，不得将液体全部蒸干。4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器
20、体积的 2/35.温度计应位于烧瓶支管口处，水银球恰好与烧瓶支管下边位于同一水平线上6.为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石7.冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出，与被冷却的蒸气流动的方向相反实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。讲：锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示：蒸馏水加入硝酸银溶液思考：蒸馏与蒸发的区别？(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)课后练习：导学案 P12 课程达标检测第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第四课时）教学目标：知识与技能：知道
21、液体混合物分离和提纯的常用方法萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。过程与方法：体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。情感态度与价值观：1、能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。2、养成节约用水的习惯。教学重点、难点:重点：萃取的原理、实验操作步骤及注意事项难点：分离和提纯方法的选择教法学法:学案式教学 实验课前准备：学生课前自主预习导学案 P10过渡：请大家根据所学知识和生活经验，想一想油水混合物如何分离？（有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分
22、离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。）讲：的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法分液。【板书】3、分液【知识讲解】介绍分液漏斗，录像播放分液操作（分离柴油和水的混合物）。 分液漏斗球形分液漏斗滴加反应液 锥形分液漏斗分液 分液操作 检查分液漏斗是否漏水； 混合液体倒入分液漏斗，塞紧上口的玻璃塞，把分液漏斗倒转并充分振荡液体，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材 p9 图 1-8）。打开分液漏斗颈上的玻璃塞，再打开活塞，使下层液体（水）从分液漏斗
23、下端放出，待柴油和水界面与活塞上口相切即可关闭活塞；把上层液体（柴油）从分液漏斗上口倒出。【总结归纳】刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物？【思考、回答】分液适用于分离互不相溶的液体混合物。【知识介绍】介绍碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一种有机溶剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。录像播放【演示实验 14】【引导】实验 14 就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢？倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶
24、剂中的溶解度的差别，用溶解度较大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。【板书】4、萃取【引导】在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有哪些特殊的要求？请从刚才的实验进行思考。思考、交流。个别回答：与原溶剂互不溶；与溶质不发生化学反应；溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。【提问】大家知道碘酒吗？我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水中的碘？已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。思考、交流。个别回答：不能用酒精萃取，因为酒精与水互溶；还可以利用汽油、煤油、苯等。【探究】已知碘水不能通过直接利用蒸馏分离碘和水，而碘的四氯化碳等有机溶剂的溶液却可直接利用蒸馏来分离碘和四氯化碳等有机溶剂。下面请大家设计从碘水中分离出碘的实验。【思考交流】（碘水萃取分液碘的四氯化碳溶液蒸馏碘）【小结】本节我们学习了混合物的分离和提纯，如过滤、蒸发、蒸馏、分液和萃取等，以及离子检验的化学方法。在化学实验和科学研究中，还有许多分离和提纯的方法，如分馏，等等。此外，利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法也很多，应用也十分广泛，我们将在今后的学习中慢慢接触到。课后练习：导学案 P12 课程达标检测。
