1、1化学选择专练（1）7化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB 表示一种吸水性高分子树脂C用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为 FCH2COOCH3，能与 H2 发生加成反应，也能被 LiAlH4 还原8设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L1molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB60g 二氧化硅含有的共价键数为 2NAC7 8g 钾与 100mL 1molL
2、1 盐酸充分反应生成气体分子数为 01NAD标准状况下，71g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为 02NA9 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂， 应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2 只作氧化剂 BNa2FeO4 既是氧化产物又是还原产物CO2 是还原产物D2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移10下列实验能达到预期目的的是 （ ）A将含有 SO2 的 CO2 气体通过足量的饱和 Na2CO3
3、 溶液以除去 SO2B称取 19.0g 氯化亚锡（Sn Cl2） ，用 100mL 蒸馏水溶解，配制 1.0mol/LSnCl2 溶液C用石墨作电极，电解 Mg（NO3）2、Cu （NO3）2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱D测定 NaCl 和 NaF 溶液的 pH 值，确定 F、Cl 两元素 非金属性的强弱11根据图示判断下列叙述符合事实的是 （ ）A图连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B图连接好导线后（片与片相接触） ，电流表会发生明显偏转C图 连接好并放置片刻后，在 Zn 片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色D图发生反应为 2HFe2e时，a、b 可能是同种材料的电板12短周期元
4、素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最2外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素的原子序数比 6:7，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是（ ）AX 单质可以通过铝热法获得BY 的氧化物是良好的半导体材料C Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定DX 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13下列关于常温下，pH=3 的醋酸溶液（I）和 pH=11 的氢氧化钠溶液（）的说法正确的是（ ）AI 和的物质的量浓度均为 0001molL-1B将 I 稀释 10 倍，溶液中 c（CH3COOH） 、 c（OH）均
5、减小C I 和 溶液混合，若 c（OH-）c（H+） ，则氢氧化钠过量DI 和 等体积混合后，溶液中离子浓度大小为 c（CH3COO-）c （Na+ ） c（H+ ） c（ OH-）化学选择专练（2）7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是A煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B在汽车排气管上加装“ 催化转化器 ”是为了减少有害气体的排放C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D食醋可去除水垢，NH4Cl 溶液可去除铁锈8下列说法不正确的是A分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C丹参素结
6、构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9 下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的结构式：H ClO B丙烷分子的球棍模型示意图：C NH4H 的电子式： DS2 的结构示意图：10短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和 D，C 和 E 分别同主族，A 为非金属元素，且 A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数， C2与 D的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB 与 A 只能组成 BA3 化合物3BC 、 D、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原
7、反应C A、B、C 形成的化合物一定不能发生水解反应 DE 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11下列离子方式书写正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO ，向 NaClO 溶液中通入少量 CO232ClO CO2H2O2HClOCO 32B向 Fe（NO3）2 和 NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H +2NO 3Br2+2NO+4H2O3C Na2S 溶液中滴加 NaClO 溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD双氧水使酸性 KMnO4 溶液褪色：2MnO +5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O412电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理
8、如图所示。已知海水中含 Na、Cl、Ca2、Mg2、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是24AA 膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往 b 电极处运动C通电后，a 电极的电极反应式为 4OH4e =O2 2H2OD通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀13 （ 1）已知 t 时 AgCl 的 Ksp21010 （2）在 t 时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A在 t 时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1109B在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点到 X 点C在 t 时，以 001 mol/L Ag
9、NO3 溶液滴定 20 mL001 mol/L KCl 和 001 mol/L 的K2CrO4 的混和溶液，Cl先沉淀D在 t 时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4化学选择专练（3）7下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 叙述A Cl2 有酸性 用 Cl2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3 溶于水完全电离 NaHCO3 是强电解质4C 浓 H2SO4 有强氧化性 浓 H2SO4 可用于干燥 SO2D Na2S 有强还原性 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+8 X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 原子的最外层电子数是电子层数的 3
10、倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM 与 X 的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X 和 Y2X2 中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：M ND离子半径 r：r （X2） r（Y+ ）9一定条件下，将 Na 与 O2 反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为0.5 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O 和 Na2O2 DNa2O2 和 NaO2 10探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化
11、硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度11物质 X 的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质 X 的说法正确的是A X 分子式为 C6H6O7B 1 mol 物质 X 可以和 3 mol 氢气发生加成C X 分子不可以发生消除反应D 足量的 X 分别与等物质的量的 NaHCO3、Na2CO3 反应得到的气体物质的量相同12室温时，pH = 11 的稀氨水，下列判断正确的是A若升高温度，Kb、Kw 均增大B用稀盐酸恰好中和时，溶液的 pH=7C加水稀释，c(NH4+)c(OH ) 增大D加入 pH = 11 的 NaOH 溶液，NH3H2O 电离
12、平衡逆向移动13已知：NH2COO2H2O HCO3NH3H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1 和 T2）下实验，得到 c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是A无法判断 T1 和 T2 的大小关系BT1 时，第 6min 反应物转化率为 6.25% C T2 时，06min （NH2COO）=0.3molL-1min-1D往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小化学选择专练（4）57下列关于物质的用途或说法不正确的是A铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D青铜是我国使用最早的合金8下
13、列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 BC4H10 有三种同分异构体 C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有 SO42-时，先用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验10设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的 Fe 与含 1 mol HNO3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1 mol AlCl3 在熔融时离子总数为 0.4NA
14、C常温常压下，等质量的 SO2、S2 含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O 晶体中含有 0.5NA 个 Cu211某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究 SO2 的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从 口进气，可收集氢气。12氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO3O2B若氯酸分解所得混合
15、气体，lmol 混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4D若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20e13短周期主族元素 A、B、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13， E 原子的最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或是 C 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)BD 单质在一定条
16、件下可以与氧化铁发生置换反应C元素 E 的氧化物的水化物一定是强酸D工业上常用电解元素 C、 D 的氯化物来制取它们的单质化学选择专练（5）7下列说法不正确的是（ ）6A明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂8钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A B C D9在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A1 0molL1KNO3 溶液： H、Fe2、Cl、SO42BpH=1 的溶液：NH4、Al3、SO42、BrC c（ClO）10molL 1 的溶液：Na+、
17、SO32、S2、ClD与铝反应产生 H2 的溶液中：Na 、Mg2、HCO3 、SO4210 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7 8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为 02NAB标准状况下，224 L CHCl3 的分子数为 01NAC 1 L 01 mol/L Al2（SO4） 3 溶液中，Al3+ 的数目为 02NAD0 1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移电子数为 03NA11下列各选项陈述 I 和陈述 II 均正确且二者有因果关系的是 陈述 I 陈述 IIA 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应B HCl 与 Na2CO3 溶液反应生成
18、CO2 用饱和 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的少量 HClC Cl2 使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 次氯酸的氧化性比氯气的强D 稀、浓 HNO3 分别与铜反应，还原产物为 NO和 NO2 稀 HNO3 氧化性比浓 HNO3 强12常温下，下列表述正确的是ApH=3 的 CH3COOH 溶液的浓度小于 pH=2 的盐酸的浓度B向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，可抑制 HCO3-的水解，使 c（HCO3- ）增大C将任意量的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c（ Na+） +c（H+）=c（CH3COO- ）+c （OH-）DNa2C
19、O3 溶液中： c（Na+）c（CO32-）c（OH-）=c （HCO3-）c（H+）化学选择专练（6）7下列说法正确的是A厨房中用的食盐、食醋都是电解质B古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属8下列说法正确的是A淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是7A常温常压下，14 g C2H4、C
20、3H6 的混合气体中含有碳原子的数目为 NAB常温下，pH =12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH-离子数为 0. 01NAC标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2 NAD7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.2NA10下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B在含有等物质的量的 Fe(NO3)2 和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2OC碳酸氢铵溶液中滴加足量的 NaOH 溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H
21、2OD纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O HCO3-+OH-11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O 。下列有关说法不正确的是A检测时，电解质溶液中的 H+向正极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则消耗 2.24 L 氧气C正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O=CH3COOH + 4H+12下列图示实验操作正确的是A B C D 除去 Cl2 中的 HCl 电解制 Cl2 和 H2 分离 CCl4 和水 中和热的测定 13下列说法不正确的
22、是A常温下，在 0.1molL-1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的 c(H+)c（CO32）C 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小化学选择专练（7）7下列关于有机物的叙述中，正确的是 （ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物C可以用溴水鉴别苯、CCl4 和无水乙醇D苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应8 X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。 X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M
23、同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同8主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3 种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C W 元素是一种亲氧元素DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点 X2ZXM9实验室测定溶液中 RO3浓度的方法之一是：取 25mL 待测液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液，发生反应。充分反应后，往锥形瓶中滴入 23 滴淀粉溶液，用 0.00mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定，发生反应。反应方程式如下：反应 aRO3+ bI+ cH+
24、dR+ eI2 + fH2O反应 I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6 下列说法正确的是 （ ）Ab c BR 元素位于周期表的A 族C滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D若滴定消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL，则反应转移电子 6.021020 个10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是 （ ）现 象 解释或结论A SO2 使酸性高锰酸钾溶液退色 SO2 表现还原性B 浓 HNO3 在光照条件下变黄 浓 HNO3 不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓 NaOH 溶液加热，放出气体使湿润的红色石
25、蕊试纸变蓝该溶液中一定含有 NH4+D 铅片放放浓硫酸中，无明显变化 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应11心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是 （ ）A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以在碱性条件下发生水解反应 C能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（ Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL01mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混
26、合后呈酸性，所得溶液中：c（ CH3COO）c（Cl ）c（CH3COOH）c（H ）C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：9c（ Cl） c（H）c（NH4 ）c（OH）D0.1mol/LCH3COOH 溶液与 01mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（ OH）c（H）c（CH3COOH）13室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前，c（A）= 10 c（B）B稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH的浓度大于 107 mol/LC在 M 点，A、B 两种碱溶液中阳离子的
27、物质的量浓度相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 为 7化学选择专练（8）7下列说法不正确的是 （ ）A推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物8下列有关结构和性质的说法中，正确的是A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A 族与第 IIIA 族的元素
28、原子序数之差不一定为 19某 FeSO4、Fe2 （SO4 ）3、 H2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解） ，且 SO42的物质的量浓度为 6 molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A11 .2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 10从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香烃B迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C 1mo
29、l 迷失香酸最多能和含 6mol NaOH 的水溶液完全反10应D1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成，和 6mol 溴发生取代反应12下列说法中正确的是 （ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大BAgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl（s） Ag+（aq）+Cl （aq） ，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI ）D硬水中含有较多的 Ca2+Mg2+HCO3、SO42 ，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+Mg2
30、+13向 2L 的密闭容器中充入 7.6mol NO 和 3.8mol O2，发生如下反应：2NO（ g）O2 （g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）测得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示，010min 维持容器温度为 T1，10min 后升高并维持容器的温度为 T2。下列说法正确的是 （ ）A前 5min 反应的平均速率v（ N2O4）0.36mol（Lmin ）1BT1 时反应的化学平衡常数 K0 .6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入 3.6mol NO2 和 2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4 的转化率为 10%化学选择专练（9）7下列关
31、于有机物的说法中正确的是 （ ）A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同C糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物8元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9今有浓度均为 3molL1 的盐酸和硫酸各 100mL，分别加入等质量的 Fe 粉，反应完毕后生成气体的质量之比为 3： 4，则加入盐酸中的铁粉的质量为 A56g B8.4g C 112g D16.8g10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
