浙江省新高考化学模拟卷（二）.doc

1、浙江省新高考化学模拟卷(二)姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是ABa(OH) 2 BNa 2O2 CSiO 2 DFe 2O32.配置 100 ml 1mo

2、l/L NaOH 溶液必须的仪器是A. 量筒 B. 试管 C. 容量瓶 D. 分液漏斗3.下列属于电解质的是A氢氧化钠固体 B浓盐酸 C铜 D蔗糖4.下列属于氧化还原反应的是ANa 2OH 2O= 2NaOH B Cl2H 2O=HClHClOCH 2SO4+Na2SO3Na 2SO4+SO2+H 2O DFeS2HCl= = FeCl2+H2S5.下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是AKNO 3 BNH 4Cl CNaHCO 3 DNaHSO 4 6.下列说法正确的是A硅胶可以用作干燥剂、催化剂 B为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠C氯化铁水解可以制备胶体，所以常用于杀菌消毒 D淀粉和水可

3、以检验出食盐中含碘7.下列表示不正确的是A.CO2的电子式： B.乙炔的结构式：H-CC-HC.CH4的比例模型： D. Cl-的结构示意图：8.下列说法正确的是A金属钠投入氯化亚铁溶液可制取氢氧化铁胶体 B镁带燃烧可以用二氧化碳灭火器扑灭C铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，生成硫酸铁 D硅酸的酸酐是二氧化硅，能溶于氢氟酸9.下列说法不正确的是A二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会有固体析出 B用 PH 计测得某碱性溶液的pH 为 12.5C量取 10.00ml 水可以用滴定管或量筒 D除去氯气中混有的氯化氢可通入饱和食盐水10.下列说法不正确的是A金刚石跟石墨是同素异形体 B 126C 和 146C 是同

4、位素C不同的核素质子数可能相同 DC 2H4和 C3H6一定是同系物11.下列说法不正确的是A聚乙烯塑料制品可用于食品的包装B石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量C原电池放电发生化学变化，同时能量发生转化D开发太阳能，推广使用甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放12.放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A反应物的浓度一定等于生成物的浓度 B反应体系中压强恒定C反应体系中混合物的组成保持不变 D反应体系中温度不变13.下列离子方程式不正确的是A硫化亚铁和稀盐酸反应：FeS+2H +Fe 2+ H2SB次氯酸钠溶液中通入过量 SO2反应：SO 2 +

5、H2O + ClO- SO 42- + Cl- + 2H+C过氧化钠加入足量稀硫酸反应：2Na 2O24H += 4Na+O 2+ 2H 2OD铜粉中加入溴化铁溶液反应：2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu2+14.W、X、Y、Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A离子半径： W 2- Y2+B电解 X 与 Z 形成的化合物的水溶液，不能得到 X 单质C碘的氢化物酸性比 M 的氢化物酸性弱D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料15.关于苯，下列说法正确的是A苯不溶于水，密度比水大 B苯不能发生氧化反应C除去苯中混有的少量甲苯

6、，可以用酸性高锰酸钾溶液D苯可以跟溴水反应制取溴苯16.下列说法不正确的是A加聚反应可以生成高分子化合物B淀粉能发生水解反应，纤维素不能C葡萄糖和甲酸都可以发生银镜反应D蛋白质遇浓硝酸会发生硝化反应显黄色17. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是AK1、 K2 闭合时，Na +均移向铁棒BK1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2 闭合，电路中通过 0.4NA 个电子时，两极共产生标况下 4.48L 气体18. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 (g)O 2(g) 2SO

7、3 (g) H7 时，则该溶液的pH 可能为 aDpH =2 的盐酸与 pH =12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)c(NH4+ )c(H+)c(OH-)22.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeBr 2与 1molCl2反应时转移的电子数为 1NAB10g H 218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 5NAC标况下，22.4L 甲烷中含有 C-H 键数为 1NADpH=2 的 H2SO4溶液 1L，含 H+的数目为 0.02NA23. 常温下，用 0.10 molL-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL

8、-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH 3COO-)c(OH -)c(CH 3COOH)c(H +)B点所示溶液中：c(Na +)c(CH 3COOH)c(CH 3COO-)C点所示溶液中：c(Na +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)24.向 amolKOH 的溶液中通入 bmolSO2，下列说法不正确的是A当 a2b 时，发生的离子反应为：2OH -+SO2=SO32-+H2OB当 ab 时，发生的离子反应为：OH -+SO2=HSO3

9、-C当 2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2SO2=SO32-+ HSO3-+H2OD当 0.5aba 时，溶液中 HSO3 与 SO32 的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）25.某溶液在常温下由水电离出的 OH-是 10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是 A. K+、CO 32-、S 2-、Cl - B. NO3-、Br -、 Na +、NH 4+ C. Na+、 K+、 Cl- 、HS - D. Na+、NO 3-、Fe 3+、SO 4-二非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）26.（4 分）已知 A 为 常 见 烃 ， 是 一 种 水 果 催 熟 剂

10、 ；草莓、香蕉中因为含有 F 而具有芳香味。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成路线如下图所示。酸性KMnO4（1）E 的结构简式为_；D 中官能团名称为_。（2）写出反应的化学方程式是：_ _。（3）写出反应的化学方程式是：_ _。27. （6 分）某含氧物质 X 仅含三种元素，在下图是常见元素组成的单质或化合物，其中 A、B、C 为单质，转化关系如下：.若 B 为黄色固体，A 为原子半径最小的原子组成的单质。反应的化学方程式为_。实验测得起始参加反应的 B 和最后生成的 B 质量相等，则起始参加反应的 A 和 C 的物质的量之比是_。.若 D 为淡黄色固体化合物，焰色反

11、应为黄色，组成 C 的元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。D 中含有化学键有_。写出 D 与 H2O 反应的离子方程式_。当有 7.8 g D 与 H2O 反应时转移的电子数为_。反应的化学反应中还原剂与氧化剂的质量比为_。28. （6 分）称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_

12、。（2）然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y中 SO2的体积分数为_。分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：(3)装置 B 中试剂的作用是_。(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_(选填序号)。aA 之前 bAB 间cBC 间 dCD 间（6）若 Y 中含有 H2，还能看到的实验现象为_。29. （4 分） 氧化亚铜（Cu 2O）在酸性条件下不稳定，生成 Cu 和 Cu2

13、+，试写出 Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_。将 10g Cu 和 Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤得到 9.5g 固体，则原混合物中含 Cu2O 的质量分数为_。30.【加试题】 （10 分）能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为 2 1 世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H 2） ，再制成甲醇、二甲醚。（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得Cu（NH 3） 2AC 溶液的措施是 ；（2）工

14、业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 a：CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol 1反应 b：CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) H=-91.8kJmol 1对于反应 a，某温度下，将 40 mol CO2（g）和 120 mol H2（g ）充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为 30%，则该温度下反应的平衡常数为 ；对于反应 b，某科研人员为研究 H2 和 CO 合成 CH3OH 的最佳起始组成比 n(H2)：n(CO) ，在 l L 恒容密闭容器中通入 H2 与 CO 的混合气（CO 的投

15、入量均为 1 mol） ，分别在 230C、 250C 和 270C 进行实验，测得结果如下图，则 230 时的实验结果所对应的曲线是(填字母)；理由是 。（3 ） CO 可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为 1:4 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；A逆反应速率先增大后减小 C反应物的体积百分含量减小B正反应速率先增大后减小 D化学平衡常数 K 值增大写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ；己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能

16、量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 （填字母）A两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同B两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4）已知 l g 二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为 31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。31.【加试题】 （10 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr 2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断

17、其已洗涤干净？ 。（2）已知 CCl4沸点为 76.8，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是 。（3）用下图装置制备 CrCl3时，Fe3+、 Al3+试 样 X25.0mL适 量 浓 盐 酸乙 醚 溶 液溶 液 H2O蒸 馏 定 容 至 10mL移 取 25.适 量 还 原 剂Fe3+溶 液 Fe2+溶 液 溶 液 B指 示 剂 K2CrO7滴 定终 点操 作 A反应管中发生的主要反应为：Cr 2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入 N2的作用：。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 2

18、5.00mL 于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入 1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2molL1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr3+存在，于暗处静置 5min 后，加入1mL 指示剂，用 0.0250molL1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3溶液 21.00mL。 （已知：2Na 2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI）滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水

19、三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 加入 Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。加入 KI 时发生反应的离子方程式为 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。 （结果保留一位小数）32【加试题】 （10 分）某课题组拟用有机物 A 来合成阿司匹林和 M, M 是一种防晒剂，结构为：已知：I-通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；II合成路线如下:根据以上信息回答下列问题（1）M 的分子式是_，其 1H 核磁共振谱中显示有_种不同化学环境的氢原子（2）写出 B 的结构简式_ , HI 两步反应的反应类型_ 、 _。（3）写出下列反应的化学方程式

20、_，EF_（4）阿司匹林有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体 a苯环上有 3 个取代基b属于酯类，且每摩该物质水解能消耗 4molNaOHc能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成 4molAg（5）设计用 I 和(CH 3)2CHCH2CH2OH 从 I 到 M 的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示)。示例：参考答案1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.A 8.D 9.C 10.D 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.B 17.B 18.D 19.B 20.C 21.C 22.B 23.D 24.D 25.C26. 【答案】（1）CH 2=CH2

21、羧基（2）2CH 3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （3）27. 【答案】.2H 2SSO 2=3S2H 2O21.离子键、共价键2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 20.1 NA1128. 【答案】(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检验 SO2是否除尽(4)C2H 2SO4(浓)CO 22SO 22H 2O(5)c(6)D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝29. 【答案】（1）Cu 2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O（2）9%30.【答案】（1 ） 加热 （2 ） 1.33 或 （2 分） 34X 当投入 H2 的物质的量相等时，从 X 到 Z，

22、CO 的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故 230C 为 X （3 ） B、D CH3OCH312e 16OH = 2CO32 11H 2O C （4 ） CH3OCH3(g)3O 2(g) = 2CO2(g)3H 2O(l) H=1454.98 kJ/mol （2 分）31.【答案】（1）最后一次的洗涤液呈无色（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3）赶尽反应装置中的氧气; 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 （4） 淀 粉 ； 最 后 一 滴 滴 入 时 ， 蓝 色 恰 好 完 全 褪 去 ， 且 半 分 钟 内 不 恢 复 原 色 ； 偏低除去其中溶解的氧气，防止氧气将 I氧化，产生误差Cr 2O72+6I+14H+= 2Cr3+ +3I2+7H2O 92.5%32. 【答案】（1）M 的分子式：C 15H20O3 9