1、 世纪金榜 圆您梦想 第 1 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司知识点四、元素及其化合物（所包含的知识点为：常见无机物及其应用 无机物的推断）河北省郑口中学 2012 届高三模拟考试26 （14 分）如图为物质 A J 的转化关系（部分反应物和生成物未列出） 。其中 B 为某金属矿石的主要成分B 中所含两种元素的质量比为 4:1B 与 O2 经过一系列反应可得到化合物 F 和单质 G，其中F 能使品红溶液褪色常温下单质 D 与单质 E 均为气体，其中 E 呈黄绿色化合物 C 中所含阳离子和阴离子的电子数相等。请回答下列问题。（1）B 的化学式为 ，C 的电子式为_， D 的结
2、构式为 。反应得到的红色沉淀的化学式为_ （2）反应的离子方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应中阴极的电极反应式为 。河北省郑口中学 2012 届高三模拟考试11某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是（ C ）世纪金榜 圆您梦想 第 2 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司河北省唐山市 20112012 学年度高三年级第二次模拟考试26 （14 分）下图中，AL 为常见物质或该物质的水溶液，B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G 为中学化学中常见的金属单质，E 的稀溶液为蓝色，I 的焰色反应为黄色，组成 J 的元素原
3、子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）A 元素在周期表中的位置是 _ （填所在周期和族） ，K 固体中所含的化学键有_（2）D 的水溶液与 G 反应的离子方程式为 .A 和 K 是重要的化工原料，工业上同时制取 A 单质和 K 的反应的化学方程式为_。（3）若将标准状况下 2.24L 的 F 遁入 150mL1.0 m1L-1 的 K 溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 。（4）与 F 组成元素相同的一种-2 价酸根离子 M，M 中两种元素的质量比为 4:3，已知 1 mol A 单质与含 1 mol M 的溶液
4、能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则 A 单质与含 M 的溶液反应的离子方程式为_ 。26 （14 分） （1）第 3 周期 VIIA 族（1 分） 离子键和共价键（或极性共价键） （2 分）（2）Cu 2+ 2H2O2Na= = Cu （OH） 22Na H 2 （2 分）（写 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，Cu 2+2OH = Cu （OH ） 2也可）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2+ Cl2（2 分）世纪金榜 圆您梦想 第 3 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司（3）
5、Na 2SO3 为 005 mol， NaHSO3 为 005 mol （4 分） （4）Cl 2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S+ SO42 （3 分）河北省石家庄市 2012 届高三下学期第一次模拟考试13. 将 Fe、Fe0、Fe 304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的 H2体积为 V1;另一份用足量稀 HNO3处理后，生成 NO 的体积为 V2若 V1:V2=3:1，则原混合物中 Fe、FeO .Fe 3O4的物质的量之比可能为A. 3:2:2 B. 2:3:2 C. 1:2:3 D. 3:2:127. (14 分）常温下，A 为
6、无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W 为气体，且 G 的相对分子质量比 D 大化，各物质间的转化关系如右图所示：请回答：(1 )反应的化学方程式为_(2)以 D 为燃气，E、G 的混合气体为助燃气，熔融 K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为_(3)已知：D 和 W 的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A 由液态变为气态时吸收热量 44 kJ，反应的热化学方程式为_。(4)将标准状况下 4.48L G 通入到 100 mL 3 mol/L F 溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(5) 一定温度下，反应的平衡常数为
7、 9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应，起始时各物质浓度如下表所示：起始时，正、逆反应速率的大小： _ (填“”或“=”)。反应达到平衡时 W 的浓度 C(W)=_。27 （14 分）本题分为 5 个给分点。27-1（2 分）（1）2Na 2O22H 2O4NaOHO 2（2 分）世纪金榜 圆您梦想 第 4 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司27-2（3 分）（2）COCO 32 2e 2CO 2（3 分）27-3（3 分）（3）CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g) H41.2 kJ/mol（3 分，只写对方程式得 1 分，反应热 2 分，反应热不写单位的扣
8、1 分）（或 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41.2 kJ/mol ）27-4（2 分）（4） c(Na ) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H )（2 分）27-5（4 分）（5） （2 分） 0.6 mol/L（2 分,不写单位或写错单位扣 1 分）东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2012 届高三第二次联合模拟考试四 26 （15 分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G 为非金属单质，其中 A、G 常温常压下为气态，E 遇淀粉变蓝，K 是一种常用食品添加剂，L 是常见的无色无味液体， I 为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色
9、（透过蓝色钴玻璃） 。(1)B、I 代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应的离子方程式： (3)选出实验室保存 C 单质的注意事项 (A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知 A、C、E 均能与 G 反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示）(5)A 与 H 溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为 1：1，写出此反应的化学反应方程式： 世纪金榜 圆您梦想 第 5 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司福州三中 20112012 学年高三第四次月考6下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 B （ ）AA1 2O
10、3 熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用子制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN 2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO224 （10 分）明矾石的主要成分是 K2SO4Al2（SO 4） 32Al2O36H2O，此外还含有少量的 Fe2O3 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1） “焙烧”过程中反应的化学方程式为 2Al2（SO 4） 3+3S 2Al2O3+ 。该反应的氧化剂是 。（2） “溶解”时反应的离子方程式为 。（3） “调节 pH”后过滤、洗涤 Al（OH） 3 沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是。（4） “母液”中可回收的物质是 。广东省 2012
11、 届高三理科综合仿真模拟32、(16 分)实验室里通常用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：=高温世纪金榜 圆您梦想 第 6 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2O（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有 1 mol Cl2生成，被氧化的 HCl 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰Ca(OH) 2 中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是；在某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到含有ClO-与 ClO3- 物质的量之比为 11 的混合液，此反
12、应的化学方程式是 。（3）进行有关氯气的性质实验时，需 2.24 L 的氯气（标准状况） ，理论上需要 MnO2固体的质量为 。 （浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵” （主要成分是盐酸）与“84 消毒液” （主要成分是 NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。32、(16 分)（1）MnO 2 （2 分） ， 2 （2 分） ， 2 （2 分） ，（2）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分）4Cl2 +8NaOH = 6NaCl + NaClO3 + NaClO
13、 + 4H2O （2 分）（3）8.7g （2 分） （4）Cl -+ClO-+2H+ = Cl2+ H 2O（4 分）33、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS 2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O 2 6SO2Fe 3O4，3 mol FeS 2参加反应转移 mol 电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，对陈述 I、II 的正确性
14、及其有无因果关系的判断都正确的是_。 （填字母）选项陈述 I 陈述 II 判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I 对；II 对；有B 常温下铁与稀硫酸反应 高温下氢气能还原氧化铁 I 对；II 对；世纪金榜 圆您梦想 第 7 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司生成氢气 生成铁 无C 铁属于过渡金属元素 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I 错；II 对；无D 铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I 对；II 对；有33、 （16 分）（1）32（3 分）（2）2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu2+ （3 分） 铁粉、稀
15、硫酸（3 分）（3）酸性废水抑制 Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体（4 分）（4）B （3 分）2012 年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）10下列说法正确的是A用盐析法分离 NaCl 溶液和淀粉胶体B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收 SO3 C加足量的稀盐酸可除去 BaCO3 固体中少量的 BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液32 （16 分）为回收利用废钒催化剂（含有 V2O5、VOSO 4 及不溶性残渣） ，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质 VOSO4 V
16、2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶回答下列问题：（1）工业由 V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。世纪金榜 圆您梦想 第 8 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式） 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外，还需要控制氯化铵系数（NH 4Cl 加入质量与料液中 V2O5 的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的 H2C2O4 溶液滴定(VO 2)2SO4 溶液，以测
17、定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH 2O，其中 n、 m 分别为 、 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为 VOSO4 溶液，电池的工作原理为：V O2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。32 （16 分） （1）V 2O5（3 分） （2）VOSO 4（3 分） 【多填其他物质不得分】（3）NH 4+VO = NH4VO3 （3 分） 【不写“”扣 1 分】 4 80（各 1 分）（4）2 2 （各 1 分） ks5u（5）VO 2+ 2H+e = VO2+H2O（3 分） 【化学计量
18、数不是最简整数扣 1 分】广东省梅州市 2012 届高三总复习质检试卷（化学）11下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属 Mg、Al 都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化32 （14 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2 等）为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液 X 中含有的金属阳离子是 （填离子符号） 。世纪金榜 圆您梦想 第 9 页（共
19、 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的 pH（填字母） 。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO 3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c（Fe 2+ ）为1.0105 molL1 。试判断所得 FeCO3 中是否混有 Fe(OH)2 （填“是”或“否” ） ，请通过简单计算说明理由 (已知：K spFe(OH)2=4.91017 )。（4）步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧 FeCO3 生成产品 氧化铁 的化学方程式为 。32 （14 分）（1）Fe 2+ 、Fe
20、3+（2 分） （2）B（2 分）（3）否（1 分） 溶液中 c(Fe2+)c2(OH )=1.0105 (1106 )2=1.01017 K spFe(OH)2，故无Fe(OH)2 沉淀生成 （4 分）（4）防止 NH4HCO3 分解，减少 Fe2+的水解（2 分）（5）4FeCO 3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3 分）广东省三水实验中学 2012 届高三下学期 3 月理科综合试题（二）化学部分8下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀BSiO 2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用了该材料的
21、生物功能D汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的32 （ 16分 ） 磷 酸 亚 铁 锂 LiFePO4是 一 种 新 型 汽 车 锂 离 子 电 池 的 电 极 材 料 。 某 化 工 厂 以铁红、锂辉石LiAl（ SiO3） 2（含少量Ca 2+、Mg 2+的盐） 、碳粉等原料来生产磷 酸 亚 铁 锂 。其主要工艺流程如下：已知：2L iAl（ SiO3） 2 + H2SO4(浓) 503C Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O温度/ 20 40 60 80溶解度(Li 2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85溶解度(Li 2SO4)/g 34.2 3
22、2.8 31.9 30.7高温铁红LiFePO4磷酸过量碳粉Li2CO3锂辉石浓硫酸300冷却、加水过滤滤渣滤液滤渣滤液NaOH、pH=11适量 Na2CO3过滤Na2CO3饱和液过滤、热水洗涤FePO4高温除杂过程世纪金榜 圆您梦想 第 10 页（共 16 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司（1）从滤渣中可分离出Al 2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。（2）滤渣的主要成分是： （填化学式）。（3）向滤液中加入饱和Na 2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）写出在高温下生成磷 酸 亚 铁 锂 的 化 学 方 程 式 。（5）磷 酸 亚 铁 锂 电池总反应为：
23、FePO 4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li 。试写出该电池放电时的正极反应： 。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极） ，当电解池两极共有 4480mL 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 。32、 （16 分）方程式不配平或者化学式错误, 给 0 分, 不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的, 共扣 1 分（1）Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+ （3 分）（2）Mg(OH) 2、CaCO 3（共 4 分，对一个得 2 分，答错不得分，但不倒扣分）（3）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小 ，热水洗涤可减少 Li2
24、CO3 的损失（2 分）（4）2FePO 4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO（3 分）（5）FePO 4+Li+e-=LiFePO4 （2 分） ；1.4g（2 分） 。32 （16 分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2pH 3.2 6.7 8.0 9.7（1） “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。（2） “溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn2 、SO 42 ，另含有 Fe2 、Cu 2 等杂质。先加入_（填“Na 2CO3”或“H 2SO4”）调节溶液的 pH 至 5.4，然后加入适量 KMnO4，Fe 2转化为 Fe(OH)3，同时 KMnO4 转化为 MnO2。经检测溶液中 Fe2 的浓度为 0.009molL1 ，则每放 电充 电沉淀溶液（含 Al3+） Al2O3滤渣 过量试剂a灼烧氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂 滤液 沉淀 滤渣
