1、1996 年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：无机化学 专 业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学 研究方向：以上各专业所有方向 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共 10分） 1、 任意温度下都是“非自发过程”的是 A. H0, S0, S0;D. H0; 2、 元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 A. CNOF;C. CNNF; 3、 偶极矩不为零的分子是 A. PCl5(g);B. NF3;C. SF6;D. BeCl2(g); 4、 按“ MO”法，键级最大的是 A. O2;B. O2+;C. O2-;D. CO 5、 不存在分子间或分子内氢键的分子是 A. NH
2、3;B. 对羟基苯甲酸 ;C. CF3H； D. HNO3 6、 路易斯酸性强弱正确的顺序是 A. BF3BCl3BBr3;C. BF3BBr3;D. BF3BCl3SiO2HClHF;B. SiO2NaClHClHF;C. NaClSiO2HFHCl;D. SiO2NaClHFHCl 8、 路易斯碱性强弱正确的顺序是 A. NH3N2H4NH2OH;D. NH3N2H4NH2OH; 9、 不属于二元质子酸的是 A. H3PO3;B. H2SO4;C. H3PO2;D. NaH2PO4 10、氧化性强弱正确的顺序是 A. HClO4H2TeO4;C. HClO4k2N2O2（快步骤） N2O2
3、+O2k32NO 2（慢步骤） 机理二： NO+O2k1k2NO3（快步骤） NO3+NOk3 2NO2（慢步骤） 试分析、评价。 五、计算题： (每小题 7分，共 14分 ) 1、通过计算，说明 Ag可否从饱和 H2S溶液中置换出氢。实际上把 Ag 片投入到饱和 H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知： H2S(aq)的 Ka1=1.310-7,Ka2=7.110-15,Ag2S 的 Ksp=2.010-49， Ag+/Ag=0.7996v） 2、在酸性介质中， Co3+(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的 Co(NH3)62+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的 Co(NH3)63
4、+,使 Co3+稳定化： 4Co(NH3)62+O2+2H2O=4Co(NH3)63+4OH- 试求该反应在 298K 的平衡常数。 （已知 : Co3+/Co2+=1.82v, O2/OH-=0.401v,K 稳 Co(NH3)62+=1.28105,K 稳 Co(NH3)63+=1.601035） 1996 年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案 一、选择题： 1-B,2-C,3-B,4-D,5-C,6-A,7-D,8-C,9-A,10-D 二、填空题： 1、逆反应； Qr(135.4)K (50.3)或 rGm0 2、 464.5K(由 rGm = rHm -T rSm (键角 NH310
5、7 ,NF3102 );电负性 NH,而 NNF3 7、 81/8+61/2=4 8、二氯化一氯五氨合钴（） ;NH4Cr(NCS)4(NH3)2 9、 Co(CN)64-;NO(ClO4)中 ,NO+的键级为 3，而自由 NO 键级为 2.5，根据虎克定律 V=1/2 (k/ )可得。 三、 1、 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O 2、 TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g) 3、 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4
6、+3H2O 4、 Cr2O72-+4H2O2+2H+乙醚 2CrO5（蓝色） +5H2O 4CrO5+12H+=4Cr3+7O2 +6H2O 5、 Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3 +2NaCl+3H2O 6、 Hg22+2I-=Hg2I2 Hg2I2+2I-=HgI42-+Hg(l) 7、 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠） 8、 2KMnO4+NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O 9、 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 10、 Cl2+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O 11、 NCl3+3H2O=
7、3HOCl+NH3（亲电水解，单向） 12、 5NaBiO3(s)+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O 13、 Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 14、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 15、 2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu 四、 1、 A.PbO2,B.O2,C.PbO,D.Cl2,E.PbCl3-,F.PbI2 PbO2 PbO+O2 PbO2+5HCl(浓 )=PbCl3-+Cl2+H+2H2O PbCl3-+2I-=PbI2+3Cl - 3、肽键中心 C 作 sp2杂化，中心 N作 sp2杂化， O-C-N组成 34，故 C
8、-N 具有部分双键性质，不可自由旋转，且六个原子基本上共平面。 4、（ 1）电负性 PN。两因素均使 PF3的 P的孤对电子比 NF3中 N 的孤对电子更易配出； （ 2）更重要的是， P 为第三周期的元素，其空的 3d 轨道可接受过渡金属 M反馈的电子，形成 d-d反馈键，且成键与反馈成键协同： 5、由机理一： v=k3N2O2O2,K=N2O2/NO2 N2O2=KNO2 v=k3KNO2O2=kNO2O2 式中， k=k3K 由机理二： v=k3NO3NO,K=NO3/NOO2 NO3=KNOO2 v=k3KNO2O2=kNO2O2 式中， k=k3K 两机理均可推出同一速率方程。但机理
9、二中， NO+O2=NO3为 “ 快步骤 ” ，显然不合理，因为（ 1）氮的最高氧化态为 +5，而 +6 氧化态是不可能存在的；（ 2） NO3结构不合理。所以，机理一正确，机理二不正确。 五、 1、解： （ 1） 2Ag(s)+2H+=2Ag+H2(g),K1 = H+/H2 Ag+/Ag=-0.7996V K1=n /0.059=2(-0.7996)/0.059=-27.11 K1=7.810-28 （ 2） 2Ag+S2-=AgS(s),K2=1/Ksp=5.01048 （ 3） H2S(aq)=HS-(aq)+H+(aq),Ka1=1.310-7 （ 4） HS-(aq)=H+(aq)
10、+S2-(aq),Ka2=7.110-15 方程（ 1） +（ 2） +（ 3） +（ 4），得总反应： 2Ag(s)+H2S(aq)=Ag2S(s)+H2(g), K K=K1K2Ka1Ka2=3.6 属典型可逆反应范畴。理论上可见少量气泡，实际上 Ag2S 覆盖于银片得表面，反应很快停止。 2、解： Co(NH3)63+/Co(NH3)62+= Co3+/Co2+0.059 Co3+/Co2+ = Co3+/Co2+0.059 K 稳 Co(NH3)62+/K 稳 Co(NH3)63+=1.82+(-1.78)=+0.04V = O2/OH- Co(NH3)63+/Co(NH3)62+=0
11、.401-0.04=0.361V K=n /0.059=40.361/0.059=24.47 K=3.01024 1997 年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：无机化学 专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、环境化学 研究方向：以上专业所有方向 一、选择题（共 15 分） 1、 在常温下， Cl2 、 、 Br2、 I2与 NaOH 作用正确的是 -( ) (a) Br2生成 NaBr、 NaBrO(b) Cl2生成 NaCl、 NaClO(c) I2生成 NaI、 NaIO(d) Cl2生成 NaCl、 NaClO 2、 既能溶于又能溶于的硫化物是 -( ) (a) ZnS(
12、b) As2S3 (c) HgS(d) CuS 3、 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液后主要产物 -( ) (a) Ag2O(b) AgH2PO4(c) Ag3PO4(d) Ag2HPO4 4、 试判断 Ge、 Sn、 Pb分别与浓硝酸作用时 ,正确的说法是 -( ) (a) 三元素都被氧化成 +2 价 (b) 三元素都被氧化成 +4 价 (c) Ge和 Sn被氧化成 +4 价 ,但却 Pb 被氧化成 +2价 (d) Ge被氧化成 +4 价 ,但 Sn和 Pb 只被氧化成 +2 价 5、 InCl2为逆磁性化合物 ,其中 的化合价为 -( ) (a) +1(b) +2(c) +3(d) +1
13、和 +3 6、 将高锰酸钾溶液调节到酸性时 ,可以观察到的现象是 -( ) (a) 紫红色褪去 (b) 绿色加深 (c) 有棕色沉淀生成 (d) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 7、 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是 4.90B.M,而在八面体强场中的磁矩为 0,该中心金属离子可能是-( ) (a) Cr3+(b) Mn2+(c) Mn3+(d) Fe2+ 8、 CrO5中 Cr 的真实氧化数为 -( ) (a) 4(b) 6(c) 8(d) 10 9、 以下说法正确的是 -( ) (a) 放热反应都可以自发进行 (b) 凡 G 0 的反应都不能自发进行 (c) rHm 0及 rSm 0 的反
14、应在高温下有可能自发进行 (d) 纯单质的 fH 、 fG 及 S 皆为 0 10、食用碘盐中 ,碘以何种形式存在 -( ) (a) I-(b) I-3(c) IO-3(d) IO-4 11、如下两种异构体 ,比较他们的熵值大小 -( ) (a) S 298(丙酮 )S 298(氧杂环丁烷 ) (b) S 298(丙酮 )S 298(氧杂环丁烷 ) (c) S 298(丙酮 )S 298(氧杂环丁烷 ) (d) 不能比较 12、下列各组元素中 ,性质最相似的两个元素是 -（ ） (a) Zr Hf(b) Mg Al(c) LiBe(d) FeCo 13、在下列氢氧化物中，能溶于过量 ，又能溶于
15、氨水的是 -（ ） (a) Ni(OH)2(b) Zn(OH)2(c) Al(OH)3(d) Cr(OH)3 14、除去硫酸铜酸性溶液中的少量，加入下列哪种试剂效果最好 -（ ） (a) 氨水 (b) NaOH(c) H2S(d) Cu2(OH)2CO 15、下列各酸中 ，属于一元酸的是 -（ ） (a) H3PO4(b) H3BO3(c) H3PO2(d) H3PO3 二、填空题（共 25 分） 1、 以 X代表卤素，则 X2+2OH-0 XO-+X-+H2O;X2主要是指 _和 _； KX(s)+H2SO4() KHSO4+HX;X 主要是指 _和 _； AgX()+2S2O32- Ag(
16、S2O3)23-+X-;X主要是指 _和 _。 2、多硫酸的立体结构式为 _。 连多硫酸的立体结构式为 _。 3、碳和氧的电负性相差较大，但一氧化碳分子的偶极矩却很小，其原因是 _。 4、 ClO2的分子键角为 OClO118 ，键长 Cl-O为 147pm（单键 Cl-O键长为 176nm），中心原子 Cl呈 _杂化，分子构型为 _型，分子中含有 _，因此具有 _磁性。 5、 O2,O2+,O2-,O22-的键长大小顺序是 _。 6、砷分族（砷、锑、铋）的三价和五价的氢氧化物和含氧酸盐中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _-，还原性最强的是 _，氧化性最强的是 _。这说明从砷锑到铋氧化数为
17、_的化合物渐趋稳定。 7、在硝酸汞的溶液中，逐滴加入碘化钾溶液，开始有 _色的化合物 _生成，碘化钾过量时，溶液变为 _色，生成了 _。 8、已知： K 稳 Ag(NH3)2+=+1.7107,Ksp(AgBr)=7.710-13, (Ag/Ag), Ag(NH)/Ag和 (AgBr/Ag)的大小顺序为 _标准态下，反应 AgBr(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+Br-自发向 _进行。 三、完成下列反应式（ 10 分） 1、钢样（ Fe3C）在加热条件下，溶于稀硝酸。 2、赤血盐在氢氧化钾溶液中加热，生成黄血盐。 3、 Na4Co(CN)6晶体中加热氢氧化钠溶液并加热。 4、臭氧处理
18、含氰废水。 5、软锰矿制备高锰酸钾。 四、问答题（共 35 分） 1、对枪支火炮的钢体的防腐蚀处理，常用“发兰”的防护技术，即将钢件放入 NaNO2-NaOH 混合液中加热。铁经历一系列变化，最终转化为致密的四氧化三铁。其主要的转化过程是 Fe Na2FeO2, Na2FeO2Na2Fe2O4, Na2Fe2O4+Na2FeO2 Fe3O4 （ 1）请你写出、三步反应的化学方程式（注：反应中氮主要被还原为 3价） （ 2）如何增厚四氧化三铁保护层，请你对发兰工艺提出建议，并说明理由。（ 10 分） 2、在地球的电离层中，可能存在下列离子： ArCl+,OF+,NO+,PS+,SCl+,请你预测
19、哪一种离子最稳定，哪一种最不稳定？说明理由。（ 10分） 3、民间盛传豆腐与菠菜不能同时食用，因为豆腐中含有石膏，而菠菜中含有草酸，两者会产生草酸钙沉淀，形成 “ 结石 ” ，请你给予具体说明及讨论。已知：Ksp(CaSO4)=9.110-6,Ksp(CaC2O4)=2.510-9,Ka1(H2C2O4)=5.910-2,Ka2(H2C2O4)=6.410-5,Ka2( H2SO4)=1.010-2。（ 6 分） 4、法医进行指纹实验时，常常用到硝酸银溶液，请你简单说明其化学原理。（ 4 分） 5、超音速飞机在大气平流层中飞行，放出燃烧尾气中含有大量的一氧化氮，这将对大气层造成什么破坏及污染？
20、写出有关化学反应式。（ 5分） 五、计算题（ 15 分） 为了回收废定影液中的银，往往用硫化氢使定影液中 Ag(S2O3)23-的转化为 Ag2S，再用氰化氧化法转化硫化银为 Ag(CN)2-，最后用锌还原法将 Ag(CN)2-还原为金属银。试写出三步过程反应式，并计算它们的反应平衡常数。已知： Ka1(H2S)=9.110-8,Ka2(H2S)=1.110-12,Ka2(H2S2O3)=2.510-2,K(Ag(S2O3)23-)=2.91013, K(Ag(CN)2-)=1.31021,K(Zn(CN)42-)=5.01016,Ksp(Ag2S)=6.010-50, B (S/S2-)=-
21、0.48v, B (O2/OH-)=0.40v, (Zn2+/Zn)=-0.77v, (Ag+/Ag)=0.799v 1998 年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：无机化学 专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学 研究方向：以上专业所有方向 一、选择题 （共 15 分） 1、在一定温度下： 2、一定温度下，已知某反应 G00，则该反应的平衡常数 K0 _ A、 0 B、 1 3、室温下 ， 0.20mol.dm-3HCOOH 溶液电离常数为 3.2%， HCOOH 的电离常数 =_ A、 2.010-4 B、 1.310-3 C、 6.410-3 D、 6.410-4 4、已知
22、0(Au+/Au)=1.68V,K 稳 (Au(CN)2-)=2.01038,则 0（ Au（ CN） 2-/Au） =_ A、 -0.58V B、 +0.58V C、 -1.16V D、 +1.16V 5、对于 3H2（ g） +N2（ g） 2NH3（ g），反应速率可表示为 _ 6、 下列哪个轨道上的电子在 XY平面上出现的几率密度为零 :_ A、 3Pz B、 3dx2-y2 C、 3s D、 3dz2 7、下列分子中，呈逆磁性的是 _ A、 B2 B、 NO C、 CO D、 O2 8、据 VSEPR， BrF3 分子的几何结构是 _ A、平面三角形 B、三角锥 C、三角双锥体 D、
23、 T 形 9、下列分子中，偶极矩不为零的是 _ A、 BeCl2 B、 BF3 C、 NF3 D、 SO3 10、下列分子中 ,键角最小的是 _ A、 NO2 B、 OF2 C、 Icl2 D、 XeF2 11、 58Ce3+离子的价层电子结构为 _ A、 4f2 B、 4f05d1 C、 4f1 D、 6s1 12、金属钾晶体为体心立方结构 ,在单位晶胞中钾原子的个数是 _ A、 2 B、 4 C、 6 D、 9 13、晶体场稳定化能正确的大小顺序是 _ A、 Mn(H2O)62+ HCl 乙酸的区分效应（或乙酸是区分试剂） 3、 ;2 + 354、 氟过量；缺铁 5、 NaCl（或面心立方
24、）；立方 ZnS； Ag+与 I-强烈相互极化 6、 氯化硝基氨羟基吡啶合铂（）；五氯化 -羟二 五氨合铬（） 7、 5；全 顺 8、 GaGaCl4;+1 和 +39、 它水解为物质的量之比 1： 1的 B(OH)3和 B(OH)4-； B4O5(OH)42-+5H2O=B(OH)3+B(OH)4-10、 Ag3PO411、 Na和 Ta；镧系收缩 12、 白；极化作用加强，发生荷移跃迁 三、 1. 5Sn2+10Cl-+4MnO4-+16H+=5Sn4+5Cl2 +4Mn2+8H2O 2. Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(乙醚或戊醇中 ) 3. 2P+5CuSO4
25、+8H2O=5Cu +2H3PO4+5H2SO4 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 4. 2Mn2+5S2O8-+8H2O=2MnO4-+5SO42-+16H+ 5. BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) 6. BaS(s)+Na2CO3=BaCO3+Na2S 7. BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 四、 1、解：标况下， PCl5摩尔质量为： 9.3*22.4=208 对分子质量： 31.0+35.5*5=208.5 蒸气组成为： PCl5 中心原子杂化态为： sp3d 呈三角双锥体 分子无极性，有两种键长
26、。 （ 1）由于在 250时， PCl5蒸气压为计算值的两倍，表明气体中物质的量为计算值的两倍，由 pv=nRT， n应为原来的两倍， PCl5= PCl3+Cl2 PCl3 sp3杂化 （ 3） PCl5= PCl4+ PCl6+ 由于熔体内存在 PCl4+及 PCl6+,PCl4+ sp 3 杂化键长为 198pm（配体排斥力小，键长 短） ,PCl6+sp 3d2杂化键长为 206pm（配体排斥力大，键长长） （ 4） PBr5=PBr4+Br-,PBr4+为四面体分子构型，只有一种键长 2、解：（ 1）由结构（ a）中可见， N-O键应为双键，键长应为 121pn,偶极距应为 N O，
27、这与实验值不符。由结构（ b）中可见， N-O 键为双键 +三电子键，键级在 2-3之间，键长介于叁键与双键之间也符合偶极距较小的结构，与 N O事实相符。由结构（ c）中可见， N-O键是三重键，键长数据与事实不符，偶极距也不相符，偶极距也不相符。 （ 2） NO(15e)1 22 23 24 25 21 42 1 或 1 22 23 24 21 45 22 1 键级 2.5；键长 115pm（介于双键 -叁键之间） ,由于有成单电子，分子有磁性；分子可双聚 有氧化性 NO+eNO - 1 22 23 24 25 21 42 2 有还原性 NO-eNO + 1 22 23 24 25 21
28、4 （ 3）因为 NO有成单电子，可以双聚 ,2NO=N2O2 rHm0S-SSe-Se B.O-OS-SSe-Se C. O-OS-SSe-Se D. O-OS-SSe-Se 7.以 Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是 A.Cl2; B.H2O2; C.KOH 和 KClO D.浓 HNO3 8 下列盐中，属于正盐的是 A.NaH2PO2 B.NaH2PO3 C.Na2HPO4 D.NaH2PO4 9. 既能溶于 Na2S 溶液，又能溶于 Na2S2溶液的硫化物是 A.ZnS B.As2S3 C.CuS D.HgS 10.下列含氧酸 Ka1变化顺序不正确的是 A. HBrO4HClO3
29、HClO B. H2SO4H2P2O7H3AsO4 C. H2SO4H2SeO4H6TeH6 D. HClO3HIO3H5IO6 二、填空题（共 28 分） 1.写出下列化合物水解的主要产物： NCl3:（ 1)_; PCl3: (2)_ 2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（ 3） _ (4)_ 和 (5)_ 3.在 298K，反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的 H =178.3KJmol-1 S =160.4Jmol-1k-1, 则正反应可自发进行的温度是（ 6） _. 4.CH4,NH3,NO2,H2O 分子中，键角由大到小的顺序是（ 7） _ 原子轨道 d
30、x2-y2的角度分布图是（ 8） _该图的物理意义是表示 （ 9） _;（ 10）、 _; (11)_; 5.MO 法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（ 12） _; (13)_;和 (14)_；“谰系收缩”是指（ 15） _; 8.实验测定， H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是： （ 1） I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常 数 K) (快步骤 ) （ 2） H2（ g） +I(g)+I(g)2HI(g) （慢步骤） 则该反应的速率方程式是（ 16） _; 反应级数是（ 17） _ 化学反应 2Ag(s)+2H+2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电
31、池，其表达式是（ 18） _ H2PtCl6名称（ 19） _; 10.六硝基合钴（ III）酸钠二钾的化学式是（ 20） _ 11.配合物 Fe(CN)64-、 Os(CN)64-、 FeF64-和 Ru(CN)64-的晶体场稳定花能由大到小的顺序 是（ 21） _ 12.O3(g)分子含有的化学键包括（ 22） _; 它是一种（ 23） _ 磁性物质。 13.有 PCl5、无 NCl5的原因是（ 24） _- 14.砷分族 氢氧化物和含氧酸盐中，还原性最强的是（ 25） _,而氧化性最强的 是（ 26） _. 15.Cds(s)呈黄色，原因是（ 27） _, Cu2-(ag)呈蓝色是因为（
32、 28） _. 三、完成以下反应方程式 (16 分 ) 1. 二氧化硫水溶液分别与适量的碘酸、过量的碘酸反应 ; 2. 久贮存的漂白粉失效 ; 3. PCl5分别与限量水及过量水反应 ; 4. 六氰合钴 (II)酸钾溶于水 ; 5. 由 SiO2制备 SiCl4; 6. 用二氯化钯溶液检测大气中的 CO. 四、问答题 (共 34 分 ) 1、 将次磷酸加入 CuSO4水溶液中 ,加热到 50 ,析出一种红棕色的难溶物 A,经鉴定 ,反应后 溶液是磷酸和硫酸的混合物 ;X射线衍射证实 A是一种方晶体 ,结构类同于纤维锌矿 (ZnS), 组成稳定 ,A 具有以下性质 : 稳定性较差 ,加热到 60
33、以上时 ,A 分解为 Cu 及一种可燃性气体 ; A 在氯气中着火 ; A 与盐酸反应放出气体 . (1) 写出 A 的化学式 ; (2) 写出 A 的生成反应方程式 ; (3)写出 A 与氯气的反应式 ; (4) 写出 A 与盐酸的反应式 . 2.下列化合物中 ,中心金属原子的配位数是多少 ?中心原子 (或离子 )以什么杂化态成键 ?分子 或离子的空间构型是什么 ? (12 分 ) Ni(en)2Cl2 Fe(Co)5 Co(NH3)6SO4 NaCo(EDTA) 3、 CF4和 PF3具有相同的电子数 (42 个 ),它们的分子量也相等 (88),但性质却不同 ,例如 : CF4的溶沸点为 m.p.-184 ,b.p.-128 ; PF3 为 m.p.151.5 ,b.p.-101.5 ;再如 : 它们与水的作用也不同 .请给予解释 ,写出有关反应式 .(6 分 ) 4、 在元素的自由能 -氧化图 ( G /F-Z)中 ,任意两点线段的斜率即代表对应氧化态 /还原态电对的标准电极电位 ,因此 ,有 G /F-Z 图出发 ,可以系统的学习元素在不同氧化态下相应物种的氧化还原性质、价态的热力学稳定性、反应介质条件和反应产物的规律性等 .以下
