1、119911某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是 2 4 克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是 1 305 克，实验后变为 l377 克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：(1)有多少克氢气参加了反应；(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。2.某学生在 1 0时取 100 克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 5 0 克水加入 3 54 克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出析出晶体是什么物质。19923碳酸氢钠加热可发生如下反应： x NaHCO3 yN
2、a2CO3zCO 2uH 20(1)上述化学方程式的系数 x、y、z、u 分别为多少?(2)NaHCO3和 Na2CO3的混合物共 336 克，充分加热后质量减少了 06 2 克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：a混合物中碳酸氢钠的质量分数b加盐酸后生成多少克 CO2(保留 2 位小数)4下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：实验前 实验后(铜的氧化物玻璃管)的质量 137.8 克 131.4 克(氯化钙U 形管)的质量 100.8 克 108O 克*玻璃管质量为 802 克。试根据实验数据回答：(1)完全反应后生成水的质量是 。(2)生成的水中氧的质量是 。(3)铜的氧化物
3、中铜的质量是 。(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元2素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。 (6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。 19935某晶体的分子量为 126，它的分子式可用 HxCyOznH2O 表示，取 6.3 克该晶体，在100完全失水后称得固体质量为 4.5 克。又测得 C、H、O 在无水 HxCyOz 的质量百分比分别为 2.2%、26.7%、71.1%。（1）通过计算确定该晶体的分子式。（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生
4、成 CO、CO 2、H 2O，试写出这个反应的化学方程式： 。（3）实验室可以用上面的反应制取 CO。为了得到较多量的干燥而纯净的 CO，应将混合气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去 ，最后就剩下纯净的 CO。19946.将一些氧化铜粉末加入到 100 克质量分数为 l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入 20 克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是20 克。(1)原加入的氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?19957将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，此时发现加热前后固体总质量相等，
5、写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。 （碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到 0.1%。 ）880时硫酸铜溶解度为 55 克（克/100 ）克水。现有 50 克 14.8%的硫酸铜溶液和 5 克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在 80时成为饱和溶液。问（1）可采用哪些措施？（2）如果试剂只有 CuSO45H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论。 （计算结果精确到 0.1 克）319969.某固态混合物中含有 m 克 KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入 n 克水中，在 10、40、75时观察，充分溶解
6、后的结果如下： 温度（） 10 40 75未溶固体（克） 261 175 82通过计算回答： （1） m、 n 的值各为多少？ （2）75时所得溶液是否饱和？（3）若要在 n 克水中恰好溶解 m 克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？199710今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物 17110 克，放入密闭容器中加热至 250，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀 2500 克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成 5000 毫升溶液，从中取出 1000 毫升，恰好可与含HCI 1825 克的盐酸溶液 2500 毫升
7、中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。199811锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体 C（不含结晶水）b 克。求反应过程生成 H2 多少克？12煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如 FeS2） ，燃烧时生成 SO2 气体造成环境污染。设某具有 30 万户人口的中等城市，每户每天烧煤 5 千克，这种煤中含 FeS25%，燃烧时，设有 90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧 1
8、吨煤，可产生多少千克的 SO2？（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？199913白色粉未 X 是 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的调样品分别跟 50 g 相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与 X 的质量关系如表 2。表 2 得到气体的质量与 X 的质量关系实验组别 甲 乙 丙4稀盐酸质量g 50 50 50调的质量g 380 620 720气体的质量g 176 262 262试计算 X 中 Na2CO3 与 NaHCO3 的质量分数各是多少？14出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种
9、保持文物原状的方法是：将 95 份（质量）K 2SO4A12（SO 4） 324H2O（明矾）和 5 份 H2O混合加热到 90制成饱和溶液，并继续加热到 92oC95 oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求 90时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化） 。200015如下图所示，A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D 两个 U 型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将 3.0
10、克干燥的二氧化碳气体全部通入 A 管进行实验，实验结束后，B 管质量增加 0.8 克，D 管质量增加 3.3 克，计算进入 C 管和离开 C 管的一氧化碳的质量各为多少？ 1620.0 克 CuO 溶于 123.5 克温热的 20.0% H2SO4溶液。冷却到 20 时能从溶液中析出多少克 CuSO4 5H2O 晶体？（20 时 CuSO4的溶解度为 20.7 克/100 克水）200117由某物质 R 和 Na2 S O4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到5白色沉淀 11.65g ,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸， ；滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入 146g5%的盐酸时
11、溶液恰好成中性。求混合物中 R 的质量。18取一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等求混合气体中碳原子与氧原子的个数比200219有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为 1g，体积为 0.04L。容器内盛有 32.5g 质量分数为 40%的稀硫酸，如果想其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？20减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相
12、对分子质量小于 900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数） 、氢 8.3%、氮 6.3%、镁 2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。200321(7 分) 现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取 20.0g 此样品置于烧杯中，分四次加入密度为 1.22gcm3 的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下：加硫酸 加入硫酸的 剩余固体的序号 体积mL 的质量s1 20.0 16.02 20.0 12.03 20.0 8.04 20.0 8.0试计算：(1)10.0g 此样品中铜的质量(2)样品中氧化亚铁的质量分(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。22、(6 分
13、) 航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H 2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳 52、含氢 13、含氧 35) 为燃料，质量分数为 90的过氧化氢做氧化剂，欲使 1 kg 该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为 90的过氧化氢的质量。(可按 2H2O22H 2O+O2得到的氧气与醇反应来计算)6200423、 (7 分)Na 2CO3、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混合物
14、272g，溶于足量水并充分反应后，溶液中 Ca2+、CO 32、HCO 3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体 290g。则原混合物中 Na2CO3 的质量是多少 ?24、(8 分) 某管道煤气的主要成分是 CO、H 2 和 CH4 等，其体积分数如下表：H2 CO CH4 其他? 15% ? 24%在充分燃烧时，H 2、CO 和 CH4 三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的 85。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为 12，出水温度为 42，水流速度为50Lmin(min 代表分钟，下同)，煤气的消耗量为 60Lmin，在使用过程中损失的能量占 30。已知这三种气体在
15、12C 时的燃烧热值如下表：H2 CO CH412.2106J/m3 12.1106J/m3 38.0106J/m3水的比热容为 4，18Jg。求：管道煤气中 H：和 CH4 的体积分数。200525(8 分) 闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生 3l 万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为 N2+O2=2NO。已知 32 g 氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收 180 kJ 的能量，假设某次闪电的能量为 1.50107 kJ，其中有 11000 的能量用于这一反应，求：(1)此次闪电所产生的 NO 的质量是多少千克?(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素CO(NH
16、2)2的含氮量?26(6 分) 糖类 (按 C6H12O6 计，相对分子质量为 180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到 l的酒?(1酒是指：1 体积乙醇和 99 体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0gcm 3 和 0.8 gcm 3) (答案只要求小数点后一位数字)200627、 （4 分）已知 CuO 被 C 还原的产物是 Cu2O（红色） 。现有 CuO 和木炭粉组成的混合物 4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀 2.00g。试计算所得红色
17、固体产物质量。28、 （5 分）学校研究性学习小组测定 CuFe 合金、FeZn 合金和 FeAl 合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末 5.6g 与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体 a g。请讨论：当粉末为 FeAl 合金时，a_；当粉末为 CuFe 合金时，a a _时，粉末可能是_。19911(1)O8 克；(2)3 332.解：原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出
18、。NaNO3KCl=KNO 3NaCl 85 745 101 5 85x 31 y zx=3 54(克)恰好反应完全，y=42O(克)，z=243(克)。已知 1 O时硝酸钾的溶解度为 209 克，氯化钠的溶解度为 3 58 克。1 OO:150=209：m m=314(克)，3 l.424.3可知析出的晶体是硝酸钾。19923(1)x=2，y=l，z=l，u=l(2)a：在混合物中 NaHCO3的质量分数是 50。b：加盐酸后生成 11 4 克 CO2。4(1)72 克；(2)64 克；(3)5 1.2 克；(4)5l.2:6.4 (5)51.2/64：6.4/16=2:1 (6)Cu2O1
19、9935(1)C 2H2O42H2O；(2)H 2C2O4 COCO 2H 20(3)Na0H；CO 2；浓 H2SO4；水蒸气19946.(1)l O 克；(2)206 5 19957.596 8.(1)加入 CuSO4；或 CuSO45H2O；加热蒸发一部分水，再降温至 80。(2)用蒸发溶剂的方法需蒸发 287 克水；用增加溶质的方法需增加 357 克 CuSO45H2O。19969.(1)设 1O时在 n 克水所形成的饱和溶液中含 x 克 KNO3 8x/n=20.7/100x(261175)/n=63.7/100解之：x=414。n=200。(2)设 75时，200 克水中最多可溶解
20、 y 克 KNO3y=300 实际溶解的 KNO3为：4 14(2 6 182)=2204(克)(此即为 m)75时所得溶液没有达到饱和。(3)设 t时 KNO3的溶解度为 S。 S=1102(克)温度应控制在 60。199710解：由题意可知 NaHCO3过量，NaOH 与 CO2反应和 Na0H 与 NaHCO 3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取 NaHCO3计算更简便，有关反应如下：NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O 2NaHCO3=Na2CO3CO 2H 20 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 20 Na2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2(1)设反
21、应分解的 NaHCO3质量为 x，分解产生的 Na2CO3质量为 y，由有：2NaHCO3Na 2CO3CaCO 3 284 106 100x y 2500 克 x=4.200 克 y=2650 克(2)设残留物中 Na2CO3的总质量为 z，由有 Na 2CO32HCl z=13.250 克反应产生的 Na2CO3质量为 1 32 50 克一 265 O 克1 O600 克 l 0600 克 Na2CO3是原混合物中的 NaOH(设质量为 w)和除发生分解反应之外的 NaHCO3(设质量为 x)恰好反应生成的，它们的质量关系是： NaOHNaHCO 3Na 2CO346 84 106w x
22、10600 克w=4000 克，x=8400 克杂质的质量分数为 298 答：略 9199811固体 C 增加的质量即为 SO42-的质量，得 SO42-的质量为(b-a)g。设生成 H2 的质量为 x。根据 SO42- H2 得 x = g48ab答：略。12 （1）设 1 吨煤可生成 SO2 的质量为 x。 根据 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2得 x= 48kg（2）设该城市每年烧煤 y 吨。Y= =547500 吨10365则放出 SO2 的质量=547500 吨48kg/ 吨=26280000kg=26280 吨答：略。199913由题意知：乙、丙实验组由于 X 过量，故
23、不能据此计算。设甲样品中 Na2CO3 的质量为 x，NaHCO 3 的质量为 y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2106 44 84 44x y1064x 84y即得 x + y =3.80g + =1.76g84y解得：x = 2.12g y = 1.68g故样品 X 中：m(Na 2CO3) = =55.8%10.gm(NaHCO3) = = 44.2%8.6答：（略） 。1495g 明矾和 5g 水混合的溶液中含水的质量为：95 +5.0g = 48.3g94832含 K2SO4Al2(SO4)3 的质量为：100g-
24、48.3g = 51.7g设 95 份明矾和 5 份水混合的溶液中每 100g 水中含 K2SO4Al2(SO4)3 的质量为 x。48.3g ：51.7g=100g ：x x =107g 即 90时明矾的溶解度107g。答：（略） 。10200015（1）设 A 管中产生的 CO 质量为 xCO2 + C = 2CO (1 分)44 282 3.0 克0.8 克 x 克.564 x =2.8 克 (1 分)(2)设在 C 管中参加反应的 CO 质量为 yCO + CuO = Cu CO 2 (1 分)28 44 y 3.3 克3428. y=2.1 克 (1 分)没有参加反应的 CO 的质量
25、为 2.8 克2.1 克= 0.7 克 (1 分)答：进入 C 管的 CO 质量为 2.8 克，离开 C 管的 CO 质量为 0.7 克。16解： CuO H 2SO4 = CuSO4 H 2O (1 分)79.5 98.0 159.520.0 克 xx = 40.1 克 (1 分)溶液质量为： 20.0 克123.5 克=143.5 克未析出晶体前溶液中 CuSO4的质量分数为：克克5.1430 100% = 27.9% (1 分)20 饱和液中 CuSO4的质量分数为：克克7.20100% = 17.1% (1 分)CuSO45H2O 晶体中 CuSO4的质量分数为：克克5.91100% = 63.9% (1 分)设 20 时析出 m 克 CuSO45H2O，其中含 CuSO4为 63.9%m 克；析出晶体后溶液中CuSO4为 17.1%（143.5 克 m 克）。基于 CuSO4总质量不变，则：
