1、第 1 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）高一必修 2 知识点总结第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表11869 年，俄国化学家门捷列夫将元素按照 由小到大依次排列，并将 相似的元素放在一个纵行。P42原子序数= = = 3元素周期表有 个横行，叫 。第 周期称为短周期，第 称为长周期，第 周期称为不完全周期。周期表中有 个纵行。除第 8、9、10 三个纵行叫第 族外，其余每个纵行各为一个族。二、元素性质与原子结构1、Li 与 O2 反应（点燃） P6Na 与 O2 反应（点燃） P6Na 与 H2O 反应： P6K 与 H2O 反应： P62、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2
2、 、I 2 与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9三、核素1质量数（A）= + 2核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如 H 有三种核素 、 、 。3同一元素的不同核素互称为 。第 2 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）四、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化。2Mg 与 H2O 反应： P153酸性：H 4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4五、化学键1、Na 与 Cl2、 反应（点燃）： P212、用电子式表示氯化钠的形成过程： P223、
3、用电子式表示氯分子的形成过程： P224、用电子式表示氯化氢的形成过程： P225、用电子式表示下列分子：H 2 N2 H2O CO2 CH4 P22第二章 化学反应与能量一、化学能与热能1、放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量2、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 P343、酸月碱发生中和反应生成 1molH2O 时所释放的热量称为 。二、化学能与电能1、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）： （氧化反应）正极（铜）： （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P412、干电池：负极： 正
4、极： 第 3 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）将电池内的电解质 NH4Cl 换成湿的 ，就制成了碱性锌锰电池。它的电极反应是, 负极： 正极： 3、PbPbO 2 可充电电池放电：负极： 正极： 总反应： 4、氢氧燃料电池酸性介质：负极： 正极： 碱性介质：负极： 正极： 5、甲烷燃料电池碱性介质：负极： 正极： 三、化学反应的速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。表达式： 单位： 2、对于 aA+bB=cC+dD 这个反应中，v(A):v (B):v(C):v(D)= 3、影响反应速率的因素有：温度、浓度、 、 、 等。4、化学平衡状
5、态：一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态叫化学平衡状态。化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能 的最大程度，即该反应进行的限度。5、判断化学平衡状态的重要标志： 第 4 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）6、提高燃料燃烧效率的措施与意义：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高 第三章 有机化合物一、甲烷1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： P61（2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、
6、烷烃：烃分子中碳原子之间都以 结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价达到“饱和” 。这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。烷烃通式： 3、同系物：这种结构相似，在分子组成上相差 的原子团的物质。同分异构体：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。写出 C4H10、C 5H12、C 6H14 的同分异构体。二、乙烯和苯1、乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子处于 。苯分子中 6 个碳原子和 6 个H 原子都处于 ，6 个碳原子之间的化学键完全相同，是介于 和之间的独特的键；6 个碳原子构成平面正六边形。2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与 O2 的反应）： 第 5 页,共 6 页
7、（新课标人教版必修 2）P68（2） 加成反应（与 Br2 的反应）: P68 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 （4）聚合反应：P68(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P69（1）氧化反应（与 O2 的反应）： （2）取代反应 与 Br2 的反应： 苯与硝酸（用 HO-NO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 三、乙醇和乙酸1、乙醇的结构简式： ，官能团： 乙酸的结构简式： ，官能团： 2、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反
8、应： P74（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P74乙醇的催化氧化反应 P75 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH 或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO3、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红第 6 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）： P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色
9、、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。四、基本营养物质1、葡萄糖的结构简式： 果糖的结构简式： 2、蔗糖水解反应： 淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应 P79a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O 甘油+ 酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H 2O 甘油+ 碱蛋白质+H 2O 各种 酶 等第四章 化学与可持续发展1、2HgO 受热分解： P88P89Ag2O 受热分解： 2、CO 还原 Fe2O3C 还原 ZnO C 还原 MgO O 2 与 Cu2S 的反应 Al 还原 Fe2O3（铝热反应） 第 7 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）Fe 还原
10、CuSO4： 3、电解 NaCl： 电解 MgCl2 电解 Al2O3 4、 石油的催化裂化，例如：C 4H10 裂化得到乙烯和乙烷： P87参考答案第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2 + H2 = 2HFCl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2BrI2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl 2 可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）：Cl 2+2NaBr=Br2+2NaClCl 2+2KI=I2+2KCl
11、（2）Br 2 可以从碘化物中置换出 I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H 2O = Mg(OH)2 +H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章 化学反应与能量第 8 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn2+
12、（氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn2+H23、2H 2O2= 催 化 剂 2H2O+O24、Na 2SO4+CaCl2=CaSO4+Na 2CO35、2C + O 2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。第
13、 9 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃（2） 取代反应 + Br2 + HBr 3FeBr 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催 化 剂4、乙醇的重要化学性质（1）
14、乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠
15、反应，也能生成二氧化碳气体：BrNO2第 10 页,共 6 页（新课标人教版必修 2）2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等第四章 化学与可持续发展 略
