1、2014 年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分） ；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分） 。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题（共 50 分）在下列各
2、题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分）1目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列 4 种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是A硫 B碲 C锂 D钠 2下列关于乙烯的说法不正确的是 A无色气体 B可作水果催熟剂C分子式为 C2H6 D分子中含有碳碳双键3下列物质不属于电解质的是 AFe BKOH CHNO 3 DNa 2SO44当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl 溶液 BCuSO 4 溶液 CNaOH 溶液 DFe(OH) 3 胶体5下列各组元素中，属于同一周期的是 AMg、F BN、P CAl
3、、Si DO 、Cl6下列元素中，原子半径最小的是 AI BBr CCl DF7下列有机物中，属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质8下列物质能与水反应生成强酸的是ANH 3 BCO 2 CSO 3 DNa 2O9下列物质中，只含有共价键的是 AHCl BNa 2S CMgCl 2 DKOH化学试卷 第 1 页（共 8 页）10下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是A B C D金属钠 乙醇 浓硫酸 乙酸11一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O 2、SO 3 的浓度不再改变时，下列说法正确的是 ASO 2、O 2
4、 完全转化为 SO3 B正、逆反应速率相等且等于零C反应已达到化学平衡状态 DSO 2、O 2、SO 3 的浓度一定相等12关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 AZn 为负极发生还原反应B该装置能将电能转化为化学能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应式为 2H+ + 2e H213锝 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是 A13 B43 C56 D9914下列物质不能与苯发生反应的是AH 2 BBr 2 C浓 HNO3 D酸性 KMnO4 溶液15某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A属于金属离子 B核外有三个电子层 C核电荷数为 12
5、 D在化学反应中容易失去 2 个电子 16下列关于甲烷性质的说法中，不正确的是 A极难溶于水 B有刺激性气味 C不与强酸反应 D光照条件下，能与氯气发生反应17下列物质的电子式书写正确的是18下列关于氧化铝的说法中，不正确的是A难溶于水 B能与盐酸反应 C能与 NaOH 溶液反应 D能与铁反应生成铝19某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A都属于金属元素 B原子半径相差不大 C元素的最高正化合价相同 D原子的最外层电子数相同化学试卷 第 2 页（共 8 页）20下列措施中，能加快化学反应速率的是 2 8 2+12Tc 43 99DCBA Cl Cl A食物储存在冰
6、箱里 B向H 2O2溶液中加入MnO 2 C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用 0.1 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应21下列行为符合实验安全要求的是 A实验室废液可直接排入下水道B制备有毒气体应在通风橱内进行C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭22下列说法中，正确的是 ACO 的摩尔质量是 28 g B常温常压下，1 mol N 2 的体积是 22.4 LC18 g H 2O 含有的氢原子总数为 26.021023D0.1 mol/L Na 2SO4溶液中，Na +的物质的量浓度为 0.
7、1 mol/L23下列解释事实的离子方程式不正确的是AFe 能溶于 FeCl3 溶液：Fe + Fe 3 2Fe2BCl 2 的氧化性强于 Br2：Cl 2 + 2Br 2Cl + Br2CNa与 H2O反应产生气体：2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H2DNa 2SiO3 溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO 32 + 2H+ H2SiO3（胶体）24下列有关物质用途的说法中，正确的是A硅可用作绝缘材料 B液氨可用作制冷剂C氯化钠常用于中和胃酸 D铝制容器常用于盛装稀硫酸25下列实验中，所选装置不合理的是A 用排空气法收集 NO2，选 B用 自来水制取蒸馏水，选 C 用 CC1
8、4 提取碘水中的碘，选 D 配制 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，选化学试卷 第 3 页（共 8 页）第二部分 非选择题（共 50 分） 一、必答题（共 30 分）1 （3 分）工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式） ，作为氧化剂的物质是 （填化学式） ；若反应中消耗了 1mol Cu ，则生成 mol CuSO4。2 （3 分）在 3 种有机物 甲烷、 乙酸、 油脂中，属于食醋主要成分的是 （填序号，下同） ，可用作清洁能源的是 ，可用于制肥皂的是 。3 （4 分）现有下列
9、4 种物质： NO、 SiO 2、 Na 2O2、 NaHCO 3。其中，不溶于水的固体是 （填序号，下同） ；遇空气变红棕色的是 ；能与 CO2 反应生成O2 的是 ；受热分解产生 CO2 的是 。4 （4 分）某同学用下图所示装置探究 SO2 的性质。请回答：（1）装置中发生反应的离子方程式是 。（2）若 X 为品红溶液，可观察到装置 中溶液褪色，说明 SO2 具有 性。（3）若 X 为紫色石蕊溶液，可观察到装置 中溶液变红，说明 SO2 的水溶液显 （填字母） 。a酸性 b碱性（4）若 X 为 （填化学式）溶液，可观察到装置中无明显现象。打开活塞 a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明 SO
10、2 最终被氧化为 。化学试卷 第 4 页（共 8 页）5 （8 分）某金属废料是由 Fe、Al、Cu 三种金属组成。为测定其中铝的含量，取 5.00 g 样品进行如下实验：SO4 2请回答：（1）分离 A 和 B 的实验操作方法是 。（2）向 A 中通入 Cl2，发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a实验中可以用硝酸代替盐酸b向 A 中滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色cD 受热失水生成的物质常用作红色油漆（4）金属废料中铝的质量分数为 。6 （8 分）A 为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：请回答：（1）若 A 为黄绿色气体。 组成 A 的元素在周期表中的位
11、置是 。 下列关于 A 的说法正确的是 （填字母） 。a常用于自来水的杀菌、消毒b与 Ca(OH)2 反应可制取漂白粉 c大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 （2）若 A 为含氯元素的离子化合物 ，B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 A 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式是 。 若 1 mol B 经一系列反应最终得到 1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为 mol。化学试卷 第 5 页（共 8 页）二、选答题（共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模CBACa(OH)222 H2O 足量 Cl2 足量 NaOH 溶液足量盐酸样品溶液 A
12、1.60 g固体 B溶液 C2.14 g 红褐色沉淀 D块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1 （4 分）某品牌番茄牛肉面的部分原料如下： 食盐、 牛肉、 西红柿、 小麦粉。请回答：（1）富含淀粉的是 （填序号，下同） 。（2）富含维生素的是 。（3）富含蛋白质的是 。（4）属于调味剂的是 。2.（8 分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错” ） 。（1）酸雨会腐蚀大理石雕像。 （2）抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害。 （3）食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要。 （4）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的
13、发展方向。 3 （8 分）改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施。请回答：（1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是 （填字母） 。a熟石灰 Ca(OH)2 b明矾 K2SO4Al2(SO4)324H2O（2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是 （填字母） 。aCO 2 bH 2SO4（3）为除去废水中的 Hg2+，可向其中加入 Na2S，写出该反应的离子方程式： 。（4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：离子 Na+ Cl OH Hg2+浓度（mol/L） 310-5 210-5 210-5该样本中 c(Hg2+）= mo
14、l/L。化学试卷 第 6 页（共 8 页）有机化学基础模块试题1.（4 分）现有下列 6 种有机物： CH3CH3 CH 3CH2CH3 CH 3CH CHCH3 请回答：（1）属于芳香烃的是 （填序号） 。（2）与互为同系物的是 （填序号） 。（3）与互为同分异构体的是 （填序号） 。（4）用系统命名法给命名，其名称为 。2.（8 分）现有下列 4 种有机物： 乙醇、 氯乙烯、 葡萄糖、 氨基乙酸。请回答：（1）能发生成肽反应的是 （填序号） 。（2）能发生银镜反应的是 （填序号） 。（3）能发生消去反应生成乙烯的是 （填序号） 。（4）写出发生聚合反应的化学方程式： 。3.（8 分）水杨酸
15、苯酯可用作医药消毒防腐剂，其结构简式如下：请回答：（1）水杨酸苯酯中含氧官能团的名称是 。（2）水杨酸苯酯的分子式为 。（3）水杨酸苯酯在工业上是用水杨酸与苯酚在硫酸催化下制得，其反应的化学方程式 是 。（4）1 mol 水杨酸苯酯分别与足量 H2、NaOH 溶液发生反应，最多消耗 H2 和 NaOH 的物质的量之比是 。化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学反应原理模块试题CH2CH3CH2OH1. （4 分）已知： C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H1 = 110.5 kJ/mol H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g) H2 = 241.8 kJ/mol C(s) +
16、 H2O(g) CO(g) + H2(g) H3 请回答：（1）反应属于 （填“吸热”或“放热” ）反应。（2）反应消耗 12 g C(s)时， H = kJ/mol。（3）反应生成 1 mol H2(g)时，H = _ kJ/mol。（4）反应的 H3 =_ kJ/mol。2 （8 分）80 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间 /s 20 40 60 80 100c(NO2)/(mol/L) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30请回答：（1）20 s 内，v(NO 2) = m
17、ol/(Ls)。 （2）升高温度时，c(NO 2)增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为 。（4）该条件下 N2O4 的平衡转化率是 。3 （8 分）25 时，现有浓度均为 0.10 mol/L 的两种溶液 ： 氨水、 盐酸。请回答：（1）溶液的 pH 13（填 “” 、 “”或“” ） 。 （2）两溶液等体积混合后所得溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示） 。（3）下列说法正确的是 （填字母） 。a向中滴加，溶液的导电性增强bNH 3H2O 和 HCl 均能促进水的电离c若两溶液混合后 pH = 7，则溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)
18、 c(Cl ) c(H+) c(OH )（4）用石墨作电极电解盐酸时，阳极反应式是 。化学试卷 第 8 页（共 8 页）2014 年北京市夏季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题 （共 50 分）选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C A D C D D C A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A D A B A D D B题号 21 22 23 24 25答案 B C A B A第二部分 非选
19、择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分） 1 （3 分）Cu 1 分O2 1 分1 1 分2 （3 分） 1 分 1 分 1 分3 （4 分） 1 分 1 分 1 分 1 分4 （4 分） （1）SO 2+ 2OH SO32 + H2O（或 SO2+ OH HSO3 ） 1 分（2）漂白 1 分（3）a 1 分（4）BaCl 2 1 分5 （8 分） （1）过滤 2 分（2）2Fe 2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl 2 分（3） c 2 分 （4）45.6% （或 0.456） 2 分6 （8 分） （1） 第 3 周期 第 VIIA 族 2 分 a b c 2 分（2） 2NH 4Cl
20、+ Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2+ 2H2O 2 分 8 2 分二、选答题（共 20 分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。化学与生活模块试题1 （4 分） （1） 1 分（2） 1 分（3） 1 分（4）1 分2 （8 分） （1）对 2 分（2）错 2 分（3）对 2 分（4）对 2 分3 （8 分） （1）b 2 分（2）a b 2 分（3）Hg 2+ S2 HgS 2 分（4）510 6 2 分有机化学基础模块试题1 （4 分） （1） 1 分（2） 1 分（3） 1 分（4）2-甲基丙烯 1 分2 （8 分） （1） 2 分（2） 2 分（3） 2 分
