1、文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 1 页 共 23 页创建时间：2006-8-1 16:28完成时间：2007-2-26排版完毕：可用4.1.4 计算题La5D3001 84g水中溶有 16gNaCl，求 NaCl的质量分数 (NaCl)。解：16(8416)0.1616%答：NaCl 的质量分数 (NaCl)为 16%。La4D3002 食盐在 10水中的溶解度是 35.8g，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数？解：35.8(10035.8)0.263626.36%答：食盐溶液的质量分数为 26.36%。La3D2003欲制备 c(1/6K2C
2、r207)0.1000mol/L 的 K2Cr207溶液 500.00mL，问需取 K2Cr207基准试剂多少克?解：m(K2Cr207)c(1/6K 2Cr207)vM(1/6K2Cr207)0.1000500.0010 -349.032.452(g)。答：需取 K2Cr207基准试剂 2.452g。La3D3004 把 100mL、98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)稀释成 20%的硫酸溶液(密度为1.14g/cm3)，问需加水多少毫升?解：设需加 xmL的水，则：1001.8498%10-3(50+x)1.1420%10 -3解之得： x740.88(mL)。答：需加水 740.
3、88mL。La3D4005 试计算 CO+H2O(气) CO2+H2这一可逆反应在 1073K达到平衡时的平衡常数k值及 CO的起始浓度。已知反应平衡时：CO0.25mol/L，H 2O2.25mol/L，C0 20.75mol/L，H 20.75mol/L。解：反应式为：C0 H 20(气) C02 H 2平衡时： 0.25 2.25 0.75 0.75kC0 2H2COH2O(0.750.75)(0.252.25)1由于反应物与生成物的摩尔之比为 1:1，即有 0.75mol/L的 CO被氧化，所以 CO的起始浓度为 0.250.751.0答：平衡常数为 1；CO 的起始浓度为 1.0mo
4、l/L。La2D2006 称取 2.0131gNa2C03 试样，在容量瓶中配成 250mL试液，用移液管吸取此25mL，c(HCl)0.2019mol/L 的 HCl标准溶液滴定至终点，用去 18.31mL，求该样中 Na2CO3的质量分数。解：反应式为： Na 2CO3+2HCl2NaClCO 2H 20Na2CO3的质量分数为：文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 2 页 共 23 页 (Na2CO3) c(HCl)V(HCl)M(1/2Na 2CO3)mS(0.201918.3110 -353.00)(2.013125.00250.00)0.
5、973397.33%答：该样中 Na2CO3的质量分数为 97.33%。La2D3007 在水、汽试验方法中，氨缓冲液的配制方法是：称取 20g氯化铵溶于 500mL的高纯水中，加入 150mL的浓氨水，然后用高纯水稀释到 1L。求此缓冲液的 pH值。(浓氨水的密度为 0.9，浓度为 26%；pK b为 4.75)解：在 1L溶液中溶有 150mL的浓氨水，其摩尔浓度应为Cj=1500.9026%/17=2.06(mol/L)在 1L水中加入 20g氯化铵，其浓度为Cy=20/53.5=0.37(mol/L)则此缓冲液的 pH值为pH=14pKblg(cj/cy)=144.75+lg(2.06
6、/0.37)=10.0答：此缓冲液的 pH值为 10.0。La2D4008 一台阳离子交换器入口水碱度为 3.6mmol/L，出口水酸度为 2.2mmol/L，周期制水量为 1600m3，再生时用 31%的工业盐酸 1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗。(31%的工业盐酸密度为 1.15g/cm3)解：13041.1531%1000(3.62.2)1600=50.1(g/mol)答：此阳离子交换器的再生酸耗 50.1g/mol。Lb5D1009 准确称取草酸(H 2C2O42H20) 126.066g，溶于 20L水中，求：c(1/2H 2C2O42H20)。解：m (1/2H 2C2O42
7、H20)=126.066gc(1/2H2C2O42H20)=126.06663.03320=0.1(mol/L)答：c(1/2H 2C2O42H20)等于 0.1mol/L。Lb5D2010 取欲标定的 NaOH溶液 20.00mL，用 c(HCl)=0.1010mol/L的标准溶液标定，用去HCl溶液 19.8mL，计算 c(NaOH)为多少?解：c(NaOH)=0.101019.820.00=0.1000(mol/L)答：c(NaOH)为 0.1000mol/L。Lb5D3011 取 100mL水样于 250mL三角瓶中，加入酚酞指示剂呈红色，以 c(1/2H2S04)=0.1mol/L溶
8、液滴至红色消失，消耗 5.0mL硫酸溶液，试计算水样的酚酞碱度。解：(0.15.01000)100=5.0(mmol/L)答：水样的酚酞碱度为 5.0mmol/L。Lb5D3012 用 EDTA测定某水样的硬度值。取此水样 100mL，用 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA c(1/2Ca2+1/2Mg2+)=0.0010mol/L的 EDTA溶液 1.42mL，试计算被测水样的硬度值。文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 3 页 共 23 页解：c(1/2Ca 2+1/2Mg2+)=0.00101.42100106=14.2(mol/L)答：被测
9、水样的 c(1/2Ca2+1/2Mg2+)=14.2mol/L。Lb5D4013 在 1L水中，加入 500mL，20%的 H2S04 溶液，已知密度为 =1.14g/cm 3，求：c(1/2H 2S04)为多少?解：溶质 H2S04 质量为：mCH 2S04=5001.1420%=114(g)稀硫酸溶液总体积为：1000+500=1500(mL)c(1/2H2S04)=1141500491000=1.55(mol/L)答：c(1/2H 2S04)=1.55mol/L。Lb5D5014 在 5mL未知浓度的硫酸溶液中加入 95mL水，用 0.1mol/L的 NaOH标准溶液滴定时耗去 28.6
10、mL，问硫酸的 c(1/2H2S04)等于多少?解：c=0.128.65=0.572(mol/L)答：硫酸的 c(1/2H2S04)等于 0.572mol/L。Lb4D1015 在容量瓶中把 7.6521g硫酸样品稀释成 250.0mL。从中移取 25.00mL，用 c(NaOH)=0.7500mol/L的 NaOH溶液进行滴定，耗用 NaOH溶液 20.00mL。计算样品中硫酸的百分含量。解： 2NaOH+H2S04Na 2S04+2H2O；c(1/2H2S04)V(H2S04)c(NaOH)V(NaOH)；c(1/2 H2S04)25.000.750020.00；c(1/2 H2S04)0
11、.6000(mol/L)；H2S04 (%)c(1/2 H 2S04)V(H2S04)M (1/2 H2S04)/m 0.6000250.010 -3(1/2)98.07/7.6521100%96.12%。答：样品中硫酸的百分含量为 96.12%。Lb4D2016 今测知 0.1mol/L NH3H2O溶液的 pH=12求此溶液的 H+浓度。解：lgH +=-pH=-12，H +=1.010-12(mol/L)答：此溶液的 H+浓度为 1.010-12mol/L。Lb4D2017 已知 NaOH溶液的浓度为 400mg/L，求此溶液的 pH值。解：OH -4001000400.01(mol/l
12、)；pOH-lgOH -lg0.012；pH14pOH14212。答：此溶液的 pH值为 12。Lb4D3018 500.00mL溶液中含有 98.00g H3P04，求其在下列反应中的物质的量浓度。(反应式为：H 3P04+NaOH=NaH2P04+H2O)解：M(H3P04)98.00；文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 4 页 共 23 页n(H3P04)m (H 3P04)/ M(H3P04)=98.00/98.00=1.000；c(H3P04) n(H 3P04)/ M(H3P04)=1.000/(500.0010-3)=2.000( m
13、ol/L)。答：H 3P04在这一反应中的物质的量浓度为 2.000mol/L。Lb4D3019 30.00mLHCl溶液，用 c(NaOH)0.1072mol/L 的 NaOH标准溶液滴定至终点，用去 31.43mL，求 HCl溶液的浓度 c(HCl)。解： c(HCl) c(NaOH)V (NaOH)V(HCl)0.107231.4310 -3(30.0010-3)0.1123(mol/L)答：HCl 溶液的浓度 c(HCl)等于 0.1123mol/L。Lb4D3020 已知 52.0%的 NaOH溶液的密度为 1.525g/cm-3，计算它的摩尔浓度?配制1.00mol/L的 NaOH
14、溶液 200mL，问需要用上述溶液多少?解：c(NaOH)=1.525100052.040.0=19.8(mol/L)设需要 52.0%的 NaOH溶液 xml，则：1.00200=19.8 x 即 x =10.1(mL)答：这一溶液的摩尔浓度为 19.8mol/L。配液时需用上述溶液 10.1mL。Lb4D4021 称取工业硫酸亚铁 1.3545g，在酸性条件下进行溶解，尔后用浓度为 c(1/5KMn04)=0.0999mol/L的 KMn04溶液滴定，测定其纯度。假定消耗 KMn04标准溶液 46.92mL，试计算这一工业样品中 FeS047H20的百分含量。解：FeS0 47H200.0
15、99946.92287.01.35451000100%96.24%。答：工业样品中 FeS047H2O的百分含量为 96.24%。Lb4D4022 称取纯 CaCO30.5405g，用 HCl溶解后在容量瓶中配成 250mL溶液，吸取此溶液25.00mL，以紫脲酸铵作指示剂，用去 20.50mL的 EDTA溶液，计算 EDTA溶液的物质的量浓度。解：反应式为：CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H2O；Ca2+H2Y2-CaY 2-+2H+；(25.00250)m(CaC03)M(CaC03)c(EDTA)V；即：(25.00250)(0.5405100.1)c(EDTA)20.501
16、0 -3；即：c(EDTA)0.02634(mol/L)。答：EDTA 溶液的物质的量浓度为 0.02634mol/L。Lb4D5023 试求取 0.3000g石灰石样品中 CaC03的百分含量，及 CaO的百分含量。已知这一石灰石样品先经过 25.00mL浓度为 c(HCl)=0.2500mol/L的 HCl溶液溶解，并经煮沸除去C02后，再用 c(NaOH)=O.2000mol/L的 NaOH溶液回滴，耗用 NaOH溶液 5.84mL。 解：m(CaCO3)(1/2)100.10.250025.0010 -30.20005.8410 -3；则：m (CaCO3)0.2544(g)；文件名b
17、39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 5 页 共 23 页CaCO3(%)0.25440.3000100%84.80%；CaO(%)84.80%56.08100.147.51%。答：样品中含 CaCO3为 84.80%，含 CaO为 47.51%Lb3D1024 某电光分析天平的零点为-0.2mg，在该天平一称盘上加 10mg标准砝码后，微分标尺上的读数为+9.7mg，问该天平的灵敏度与感量是多少?解：E=97（2）10=0.99(格/mg)S=1/E=10.99=1.01(mg/格)答：天平的灵敏度为 0.99格/mg，感量为 1.01mg/格。Lb3D2
18、025 取水样 50mL，用 0.0500mol/L HCl溶液滴定测碱度，当酚酞由红色转为无色时，消耗滴定液 0.65mL，用甲基橙作指示剂继续滴定，当溶液由黄色转为红色时，又消耗滴定液 4.19mL，试判断与计算该水样中的碱度成分含量及总碱度值。解：令 P为酚酞碱度，M 为甲基橙碱度。P=(0.050.65103)50=0.65(mmol/L)MP=(4.190.0510 3)50=4.19(mmol/L)因为 MPP，所以水样中仅有 CO 和 HC0 两种碱度成分。2- 3 - 3c(1/2 CO )=2P=2O.65=1.3(mmol/L)2- 3c(HC0 )=(MP)P=4.190
19、.65=3.54(mmol/L)- 3即：M=4.19+0.65=4.84(mmol/L)答：水样中仅有 CO 和 HC0 两种碱度成分，浓度分别为 1.3mmol/L，3.54mmol/L，总碱2- 3 - 3度为 4.84mmol/L。Lb3D3026 配制 500mL c(1/2H2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液。问需用密度为 1.84g/cm3、浓度为 98%的浓硫酸多少毫升?解：求浓硫酸的物质的量浓度：c(1/2H2S04)10001.8498%4936.8；设取浓硫酸的体积：VmL，则：60.536.8V；V81.5(mL)。答：配制 500mL c(1/2H2S04)=6mo
20、l/L的稀硫酸溶液要取 81.5mL的浓硫酸。Lb3D3027 取水样 50mL，在 25时，用 0.0500mol/L的标准盐酸溶液滴定碱度。首先，用酚酞作指示剂，滴定到终点消耗酸 1.2mL，之后再向该水样中滴加甲基橙指示剂，至终点时又消耗酸 3.4mL，指出该水样中的碱度成分，并计算它们含量。解：令 P为酚酞碱度，M 为甲基橙碱度。则：P(0.051.210 3)501.2(mmol/L)；MP(3.40.0510 3)503.4(mmol/L。)；因为：MPP，所以：水样中仅有 CO 和 HC0 两种碱度成分。2- 3 - 3c(1/2 CO )2P21.22.4(mmol/L)；2-
21、 3c(HC0 )(MP)P3.41.22.2(mmol/L)。- 3答：水样中仅有 CO 和 HC0 两种碱度成分，浓度分别为 2.4mmol/L，2.2mmol/L。2- 3 - 3Lb3D3028 取碱液(NaOH)5mL，用纯水稀释至 100mL，并用 c(1/2H2S04)=0.1000mol/L标准文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 6 页 共 23 页溶液滴定至终点，消耗标准液 14.0mL，计算该碱液的摩尔浓度。解：设该碱液的摩尔浓度为 x mol/L0.1145x；x0.28(mol/L)。答：该碱液的摩尔浓度为 0.28mol/
22、L。Lb3D4029 欲配制 c(1/6K2Cr207)0.05000mol/L 的溶液 500.0mL，问应准确称取基准K2Cr207多少克?解：设应称取基准 K2Cr207 xg,x0.05000(500.01000)(294.26)1.226(g)。答：应准确称取基准 K2Cr2071.226g。Lb3D5030 当用 200mL水样进行碱度滴定时，所用 0.02mol/LHCl的体积为V11.1mL，V 222.9mL，试计算各种碳酸化合物组分的浓度。解：因为 V2V 1，所以水样中构成碱度的主要组分是 HC0 和 CO 。由此可以计算：- 3 2- 3CO 1.10.022000.1
23、110 -3(mol/L)；2- 3HC0 (22.91.1)0.022002.1810 -3 (mol/L)。- 3答：水样中碳酸化合物组分为 HC0 和 CO 。浓度分别为 0.1110-3mol/L，2.1810 -3 - 3 2- 3mol/L。Lb2D1031 从气压计上读得当地大气压力是 765mmHg试换算成 Pa、标准大气压和 mmH20。解：因为：1mmHg133.322Pa；所以：765mmHg133.322765101991.33Pa；又：760mmHg1 标准大气压；765mmHg7657601.007 标准大气压；又： 1mmHg13.6mmH 20； 765mmHg
24、76513.610404mmH 2O。Lb2D2032 要使 20g铜完全反应，最少需要用 96%的浓硫酸多少毫升(1.84g/cm 3)?多少克硫酸铜?解：设需要的浓硫酸 VmL，生成的硫酸铜为 x g反应式为： Cu+2H 2SO4CuS0 4+2H20+SO264 196 16020 V1.8496% x依反应式建立等式：64:19620:V1.8496%；64:16020: x；则：V(19620)(641.8496%)34.68；x(16020)6450(g)。答：最少需要用 96%浓硫酸 34.8mL；生成 50g硫酸铜。Lb2D3033 用 39.50mL浓度为 0.2000mo
25、l/L的盐酸溶液完全中和 0.5000g纯碳酸钠和纯碳文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 7 页 共 23 页酸钾的混合物(反应生成 C02)，计算混合物中碳酸钠的百分含量。解：2HCl+Na2C032NaCl+CO 2+H 20；2HCl+K2CO32KCl+ CO 2+H 20；设：0.5000g 混合物中含有碳酸钠 x g，则：碳酸钾为(0.5000 x )g；2(x106.0)+(0.5000 x)138.20.200039.510 -3；解方程得： x 0.1510(g)；Na2C03%0.15100.5000100%30.20%答：混合
26、物中碳酸钠的百分含量为 30.20%。Lb2D3034 NaOH溶液的饱和含量约为 52%，密度为 1.56g/cm3，求该饱和 NaOH溶液的物质的量的浓度?若配制 0.1mol/L NaOH溶液 1L，应取饱和 NaOH溶液多少毫升?解：c(NaOH)(1.56100052%)(401)20(mol/L)；欲配制 1000mL0.1mol/LNaOH需取饱和 NaOH溶液的毫升数为：10000.1205(mL)。答：NaOH 物质的量的浓度为 20mol/L；配制 1000mL0.1mol/LNaOH溶液，需取饱和 NaOH溶液 5mL。Lb2D3035 要将 25.00mL硫酸溶液中的
27、SO 离子全部沉淀，问需要浓度为 0.250mol/L的- 4BaCl2溶液多少毫升?已知该硫酸溶液的密度为 1.035g/cm3，含量为 5.23%。解：设需要 BaCl2溶液 VmLBaCl2 H 2S04BaS0 42HCl1 10.250V10-3 25.01.0355.23%/98.1即：1:10.250V10 -3:25.01.0355.23%/98.1 ；V55.2(mL)。答：需要浓度为 0.250mol/L的 BaCl2溶液为 55.2mL。Lb2D4036 在滴定一未知浓度的盐酸时，0.2385g 纯 Na2C03恰好与 22.5mL该盐酸溶液反应，求该盐酸溶液的物质的量浓
28、度为多少?解：设该溶液物质的量的浓度为 cmol/LNa2CO3 2HCl2NaCl+CO 2+H 2O1 20.2385/106 22.510-3c；1：2(0.2385/106)：(22.510 -3c)；c(20.2385/106)/(22.510 -3)0.197(mol/L)。答：该盐酸溶液的物质的量浓度为 0.197mol/L。Lb2D5037 计算 0.1000mol/LHAc-0.100mol/LNaAc缓冲溶液的 pH值(Ka=1.8010 -文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 8 页 共 23 页5，pKa=4.74)。解：pH
29、= pKa +lgAc -HAc=4.74+lg(0.1000.100)=4.74答：该缓冲溶液的 pH值为 4.74。Lc4D3038 称取 0.1261g草酸(H 2C2O42H2O)，在酸性介质中标定 KMn04标准溶液，消耗该标准液 20.00mL，试计算 c(1/5KMn04)。解：已知：m=0.1261g。 M(1/2 H 2C2O42H2O)63.033(g/mol)；则： c(1/5KMn0 4)10000.1261(63.03320.00)=0.1000(mol/L)；答：c(1/5KMn0 4)0.1000mol/L。Jd5D2039某圆柱体清水箱直径为 10m，水位高为
30、1.0m，求储水量。解：QR 2h3.14(10/2) 21.078.5(m 3)。答：储水量为 78.5m3。Jd5D3040 现有氢氧化钠样品 0.9000g，溶解后，用浓度为 0.2500mol/L的 HCl溶液滴定用去 84.80mL，计算样品中氢氧化钠的百分含量。解：设样品中有氢氧化钠为 x gNaOH + HClNaCl+H 2O；40.0 36.5x 0.250084.8010-336.5；x40.000.250084.8010 -336.536.50.8480(g)；NaOH(%)(0.84800.9000)100%94.22%。答：样品中氢氧化钠的百分含量为 94.22%。J
31、d5D4041 称取 20g氯化铵溶于 500mL高纯水中，加入 150mL浓度为 c(NH3)15mol/L 的浓氨水，再用高纯水稀释至 lL，求其溶液的 pH值(已知 Kb1.810 -5，pK b4.74，lg6.080.78)。解：上述溶液为缓冲溶液：cjc(NH 3)V(NH3)V1515010 -312.25(mol/L)；cym（NH 4Cl）VM（NH 4Cl）20（153.5）0.37；pH14pK blg(c j/cy) 14(-lg1.810 -5)lg(2.25/0.37)文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 9 页 共 23
32、 页10.04。答：溶液的 pH值为 10.04。Jd4D1042 在 18时效正 25mL移液管，称得其水的质量为 24.944g，求该移液管在 20时的真实体积。(18时 1L水的质量 997.49g，20时 1L水的质量 1.0000g)解：V20=24.9441000997.49=25.01(mL)答：该移液管在 20时的真实体积为 25.01mL。Jd4D2043 当用 200mL水样进行碱度滴定时，所用 0.02mol/LHCl的体积为V11.1mL，V 222.9mL，试计算各碳酸化合物组分的浓度。解： 1HCl+NaHC0 3NaCl+H 2C03；2HCl+Na2C032Na
33、Cl+H 2C03；H2C03H 20+C02；因：V 2V 1，所以水样中构成碱度的主要组分为：HC0 和 CO ；- 3 2- 3CO 1.10.022002- 30.1110 -3(mol/L) 0.11(mmol/L)；HC0 (22.91.1)0.02200- 32.1810 -3(mol/L)2.18mmol/L。答：碳酸化合物组分的浓度分别为 0.11mmol/L、2.18mmol/L。Jd4D3044 某生水含有 20mg/L的钙离子，若在每升这种水中加入 10.6mg的固体碳酸钠，问在 25时能否发生碳酸钙沉淀。(25时碳酸钙的溶度积为 4.810-9)解：Ca 2+(204
34、0)10 -3510 -4(mol/L)CO (10.6106)10 -3110 -4(mol/L)2- 3Ca2+CO 510 -84.810 -92- 3答：在 25时能发生碳酸钙沉淀。Jd4D4045 在 200mL的稀硫酸里含有 1.96g硫酸，试计算该溶液的物质的量浓度。解：设物质的量的浓度为 c mol/L，则：20010-3c1.9698；c1.96（9820010 -3）0.1(mol/L)。答：该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L。Jd4D5046 测定某分析天平的正确性。调节天平的零点为 0.0mg后，在天平两盘各加 20g的砝码，平衡点读数为 1.1mg；将两砝码对换
35、，平衡点读数为-0.5mg，求这台天平的偏差。文件名b39c34ae06aeb29b0b8327d2469d17b4.pdf第 10 页 共 23 页解：偏差(P 1+P2)21.1+(-0.5)20.3(mg)。答：这台天平的偏差为 0.3mg。Jd3D1047 取某一经石灰处理的原水水样 50mL，用 c(1/2H2S04)0.1mol/L 的 H2S04溶液滴定至酚酞指示剂无色，消耗 H2S04 0.35mL，继续滴定至甲基橙呈橙色，又消耗0.2mLH2S04溶液，试问水中含有何种阴离子，其浓度各为多少?解：酚酞碱度 P为：P0.10.355010000.7（mmol/L） ；甲基橙碱度
36、 M为：M0.1(0.35+0.2)5010001.1(mmol/L)；因为：2PM，所以：水中只有 OH- 和 C0 -2 3 C0 2(1.10.7)0.8(mmol/L)-2 3 OH -1.10.80.3(mmol/L)答：水中只有 C0 和 OH-阴离子，浓度分别为 0.8mmol/L，0.3mmol/L。-2 3Jd3D2048 用 21.4gNH4Cl与过量的消石灰起反应，在标准状况下生成氨气多少升?解：设生成氨气为 VL：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH3+ 2H 202 221.4/53.5 V/22.4；2:2(21.4/53.5):(V/22.4)
37、；V(21.453.52)22.428.96(L)。答：计生成氨气 8.96L。Jd3D3049在催化剂作用下把 490g氯酸钾加热使之完全溶解，标准状况下可得氧气多少升?解：设可得氧气 VL：2KCl032KCl + 30 22 3490/122.5 V/22.4；即：2:3(490/122.5):(V/22.4)；则： V(349022.4)(122.52)134.4(L)。答：标准状况下可得氧气 134.4L。Jd3D4050 有不纯的氯化铵 21.4g，溶于水后，加足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀14.34g，求氯化铵的质量分数。解：设纯的氯化铵为 xgNH4Cl+AgN03AgCl+NH 4N0353.5 143.4x 14.34；
