1、12017 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100 分考试时间：90 分钟）本试卷分第 1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 18 题，共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质
2、量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是A生石灰 B草木灰 C明矾 D漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是ANH 4+ B NO3 C HNO3 D. NH3H2O3. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L pH =1 的溶液中含有的 H+数目为 NAB常温常压下，22.4 L CH 4 含有的分子数
3、为 NAC1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 3NAD1molL - 1NaCl 溶液中含有的 Cl 数目为 NA24.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B滴定管“0”标线刻在管的下端C托盘天平上游码标尺的“ 0”标线刻在尺的中间D量筒最下端刻有“0” 标线5.有关反应“H +NH3=H2 +NH2 ”的说法正确的是A该反应属于置换反应BNH 3 是氧化剂CH 、NH 3 的总能量与 H2、NH 2 的总能量之差为该反应的活化能D若反应中有 l mol 电子转移，则生成 1g H26.下列说法不正确的是A葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B为除去乙醇中混有的少量乙
4、酸，可加足量生石灰后再蒸馏C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质7.X、Y、Z 三种物质存在如右图所示的转化关系（图中 “ ”表示一步转化） 。下列各组物质转化，不能满足此关系的是8.下列说法正确的是A铜与浓硫酸反应的化学方程式是 Cu +H2SO4（浓） CuSO4 +H2OB碳酸的电离方程式是 H2CO3 CO32- + 2H+C二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 SiO2+2OH =H2O +SiO32D钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是 2H+ +2e =H29.甲物质与强碱溶液反应只生成
5、盐和水，甲一定不属于3A酸 B盐 C金属单质 D氧化物10.无法达到实验目的的是11.某有机物的结构简式为 ，与其互为同分异构体的是A BC D12.常温下，溶液的 pH 最大的是A0.02 molL - 1 氨水与水等体积混合后的溶液BpH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL - 1 盐酸与 0.02 molL- 1 氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL - 1 盐酸与 0.03 molL- 1 氨水等体积混合后的溶液13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO2 2Na2CO3+
6、C，其工作原理如下图所示（放电时产生的 Na2CO3 固体储存于碳纳米管中） 。下列说法不正确的是4A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为：2Na 2CO3+C- 4e =3CO2+4Na+C放电时，Na +从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4 的水溶液14.室温时，往 20 mL 0.1molL- 1 的 HM 酸溶液中逐滴滴人 0.1 molL- 1 的 ROH 碱溶液，溶液的pH 与所加 ROH 溶液的体积关系如右下图所示。下列说法正确的是AV( ROH)20 mL 时，溶液中 c(R+)7，证明 CO 与 NaOH 固体7生了反应。经小组
7、讨论，该方案不可行，理由是 。（5）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度准确称取固体产物 m g 配成 100 mL 溶液，取 20.00 mL 溶液，加入指示剂，用c molL- 1 的盐酸标准溶液平行滴定剩余的 NaOH 三次，平均消耗的体积为 mL。已知：三种指示剂的变色范围如下所示。甲基橙 酚酞 甲基红 指示剂应选用 ；产物中甲酸钠的纯度为 （用含 m、c 、v 的代数式表示） 。17.（14 分）NO2 与 SO2 能发生反应：NO 2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）已知：2NO(g) +O 2(g)=2NO2(g) H = - 113.0 kJ mo
8、l- 12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = - 196.6 kJ mol- 1则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H = （2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，发生的反应为 2NO2+2OH- = NO2- + NO3- + H2O，反应中形成的化学键是 （填化学键的类型） ；用 NaOH 溶液吸收少量 SO2 的离子方程式为 。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n o(NO2):no(SO2)进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同） ，测定 NO2 的平衡转化率(NO 2)。部分实验结果如
9、右图所示：当容器内_（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a气体的压强 b气体的平均摩尔质量c气体的密度 dNO 2 的体积分数如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是8。若 A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为 c0 molL- 1，经过mm 达到平衡状态，该时段化学反应速率 v (NO2)= molL- 1min- 1。图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD，通过计算判断：T C TD（填“”“=”或“c(SO42 )c(H+) c(OH ) （2 分）（说明：写“NH 4+、SO42 、H+、OH ”“NH4+、SO42 、HSO4 、H+、OH ”等合理答案也得 2 分）（2）0.17 （2 分）（说明：写“17100” 等合理答案也得 2 分）（3）21 （2 分）（说明：写“2”等合理答案也得 2 分）Fe6(OH)12SO4+O2+2NH3H2O= 6 FeOOH+(NH4)2SO4+4H2O （2 分）（说明：写“Fe 6(OH)12SO4+O2= 6FeOOH+H2SO4+2H2O”也得 2 分）（4）3.03 （2 分）（5）2SO 42 2e = S2O82 （2 分）（说明：写“2SO 42 = S2O82 + 2e ”也得 2 分）不变 （1 分）H 2SO4 （1 分）
