1、闵行区 2015 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域 填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有 57 题，共 10 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1 “地沟油”可与
2、醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“ 地沟油 ”的说法正确的是A属于烃类 B由不同酯组成的混合物C密度比水大 D不能发生皂化反应2下列化学用语正确的是ACH 3OOCCH3 名称为甲酸乙酯 B次氯酸的电子式 C 17Cl 原子 3p 亚层有一个未成对电子 D碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向 3相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A第 IA 族 B第 IIIA 族 C第 IVA 族 D第 VIA 族 4下列气体在常温常压下不能共存的是ANH 3、HCl BC H4、Cl 2 CH 2S、O 2 DSO 2、O 2 5有关物质性质的比较，错误的是A熔点：纯铁 生铁 B密度
3、：硝基苯 水C热稳定性：小苏打 苯二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A合成氨使用高压 B制硝酸用 Pt-Rh 合金作催化剂 C制硫酸时接触室使用较高温度 D侯氏制碱法循环利用母液 7能使氢硫酸溶液的 pH 先升高后降低的物质是ACl 2 BSO 2 CCuSO 4 DO 2 8下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是A B C D9右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是CCH3CH3 CH3CCH3CH3ClCCH3CH3 CH3CH2ClCCH3CH3 CH3ClClA元
4、素非金属性： XRW BX 与 R 形成的分子内含两种作用力CX、Z 形成的化合物中可能含有共价键D元素对应的离子半径： WRX 10中学常见物质 A、B、C、D 存在下图转化关系( 部分生成物和反应条件略去) 。下列物质中符合转化关系的 A 的个数为A B CCl2 S Fe NH3 AlCl3 Na2CO3A3 B4 C5 D611某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与 2molBr2 反应C1mol 该物质最多可与 4mol NaOH 反应D与 NaHCO3、Na 2CO3 均能发生反应12钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是
5、Ab 为电源负极B该方法是牺牲阳极的阴极保护法C电子流向：a 钢铁闸门辅助电极ba D电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应 13下列装置可达到实验目的是DDOOH OHOHClA证明酸性：醋酸 碳酸 苯酚B制备乙酸丁酯C苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作D用 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体14关于反应 2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正确的是A反应物的总键能低于生成物的总键能B1mol I2(g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 11kJC等物质的量时，I 2(g)具有的能量低于 I2(l)D平衡时分离出 HI(g)，正反应速率先减小后增大
6、15下列实验说法正确的是A将 Al2(SO4)3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3B2mL10% 的 NaOH 溶液中滴加 2%的 CuSO4 溶液 46 滴制得新制氢氧化铜C将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D取 a 克 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得 b 克固体，可测得 Na2CO3 质量分数16Cl 2 可用于废水处理。向 KCN 溶液中先加入足量 KOH 溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是A两种无毒的气体均为还原产物 B反应后溶液的 pH 会升高 C氧
7、化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2 D每转移 2NA 个电子时，一定会生成 13.44 L 的气体17某溶液由 Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 2 、Fe 2+、NO 3 、Cl 、SO 42 中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的 NH3 和 SO2 充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有AAl 3 、NO 3 BBa 2 、Al 3 、Cl CBa 2 、Al 3 、NO 3 DAg 、Al 3 、NO 3三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给 2 分
8、，选错一个，该小题不给分）18一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应： N2(g)O 2(g)2NO(g)，曲线 a 表示该反应在温度 T时 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。叙述正确的是A温度 T时，该反应的平衡常数 KB温度 T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 改变的条件是温度，则该正反应放热19离子方程式 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 BaSO 4 + 2H2O 可表示ABa(OH) 2 与 NaHSO4 两溶液的溶
9、质按物质的量之比 2:1 反应BBa(OH) 2 与 NaHSO4 两溶液的溶质按物质的量之比 1:2 反应CBa(OH) 2 与 NH4HSO4 两溶液的溶质按物质的量之比 2:1 反应DBa(OH) 2 与 NH4HSO4 两溶液的溶质按物质的量之比 1:2 反应20向 100mLNa2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32 、HCO 3 、AlO 2 、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图 所示。下列说法正确的是A原 混 合 溶 液 中 的 n(CO32 ):n(AlO2 )=1:1Ba 点溶液中：c(HCO 3 )+
10、c(H2CO3)+c(H+)= c(OH ) Cb 点溶液中浓度顺序为:c(Cl )c(HCO3 )c(CO32 ) c(OH ) Dde 的过程中水的电离程度逐渐减小21向氯化铁溶液中加入 a g 铜粉，完全溶解后再加入 b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体 c g。下列说法正确的是A若 ac，则滤液中可能含三种金属离子，且 b 可能小于 cB若 ac，则 c g 固体中只含一种金属，且 b 可能大于 cC若 a”或“”） 。浓度均为 0.01 mol/L 的 H2SO3 和 HF 的 1L 混合溶液中，通入 0.02 mol NH3 充分反应后，SO 32 、HSO 3 、F 、NH
11、 4+浓度从大到小的顺序为： 。已知： H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7HF Ki=6.810-4NH3H2O Ki=1.810-5五、 （本题共 12 分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的 NOx 必须脱除( 即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：直接脱硝28NO 在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在 10 L 密闭容器中，NO 经直接脱硝反应时，其物质 的量变化如图所示。则 05min 内氧气的平均反应速率为_mol/(Lmin)。臭氧脱硝29O 3 氧化 NO 结合水洗可完全转化为 HNO3，此时 O3 与 NO 的物质的量之比为_。I
12、II 氨气脱硝30实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_、_（填写试剂名称） 。不使用碳酸铵的原因是_（用化学方程式表示） 。31吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是_。a b c d NH3 脱除烟气中 NO 的原理如下图：水水用 0.02mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定 判断终点、读数25.00mL 溶液量取0.466g称量白色固体操作 X白色悬浊液HCl 酸化的BaCl225.00mL 溶液量取250mL溶液32该脱硝原理中，NO 最终转化为_(填化学式) 和 H2O。当消耗 1mol NH3 和 0.25mol O2 时，除去的 NO 在标准状况下的体积为_L
13、。 六、 （本题共 12 分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：称取 3.920g 摩尔盐样品配制 250mL 溶液。取少量配制溶液，加入 KSCN 溶液，无明显现象。另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。 定量测定如下：滴定实验结果记录如下：实验次数 第一次 第二次 第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL 10.32 10.02 9.98完成下列填空：33步骤 中需要的定量仪器为 、 。34步骤 的目的是 。产生红褐色沉淀的离子方程式 。35步骤 中操作 X 为 （按操作顺序填写） 。36步骤 中 酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替， （填“能”或“不能”） ，请说明理由 。37步骤 若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将 。（选填“ 偏大”、 “偏小”或“不变”） 。38通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为 。七、 （本题共 12 分）肼（N 2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为 113.5。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品 Na2CO310H2O ，其工艺流程如下：
