1、2017-2018 学年度第一学期惠州市高中质量检测试题 高二理科化学化学反应原理1.考试时间 100分钟，卷面分 150分。2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mn-55第卷（共 100分）一、单项选择题：（每题只有 1个选项符合要求，本部分 25题，每题 4分，共 100分)。 1下列关于水的说法中正确是A在任何条件下，纯水都呈中性B在任何条件下，纯水的 pH=7C在 95时，纯水中 c（H +）l0 7mol/LD向纯水中加入少量 NaOH 固体，水的电离逆向移动，c（OH ）降低2下列各组关于强电解质、弱电解质
2、、非电解质的归类，完全正确的是选项 强电解质 弱电解质 非电解质A CaCO3 H2SiO3 酒精B NaCl NH3 BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3 Fe(OH)3 H2O3某原电池的总反应的离子方程式是 Zn + Cu2+ Zn 2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl24下列过程或现象与盐类水解无关的是A将 FeCl3 溶于盐酸配制 FeCl3 溶液 B加热稀醋酸溶液其 pH 降低C用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D小苏打溶液与 AlCl3
3、溶液混合产生气体和沉淀5下列说法中正确的是ACuCl 2 溶液蒸干灼烧后得到 CuCl2 固体B火力发电的目的是使化学能转换为电能C已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）H0 ，无法比较二者的稳定性D将 FeCl3 固体溶于适量蒸馏水来配制 FeCl3 溶液6一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中 c(A ) = c(M ) D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液 D不用铁片，
4、改用铁粉8 25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆 向移动，c (OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K w 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K w 增大，pH 不变9一定温度下，反应 N2（g）+O 2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He10下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A在 pH = 1 的溶液中：NH 4 、K 、ClO 、Cl B有 SiO32
5、 存在的溶液中：Na 、Mg 2 、Al 3 、Cl C有 NO3 存在的强酸性溶液中：NH 4 、Ba 2 、Fe 2 、 BrD在 c(H ) = 1.01013 molL1 的溶液中：Na 、S 2 、AlO 2 、SO 3211 25时，在 100ml 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知 25时， AgCl 的 Ksp1.810 10 ） A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出 C有沉淀析出，但不是 AgCl D无法确定是否有沉淀析出12对某难溶电解质 AnBm 的饱和溶液中，下列说法正确的是A加同温度的水
6、，其溶度积减小、溶解度增大 B升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C饱和溶液中 c（A m+）=c（B n） D加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13下列反应中符合如图图象的是AN 2（g ）+3H 2（g） 2NH3（g） ；H=Q 1kJmol1 （Q 10 ）B2SO 3（g）2SO 2（g）+O 2（g） ；H= + Q2kJmol1 （ Q20 ）C 4NH3（g ）+5O 2（g）4NO（g）+6H 2O（g） ；H=Q 3kJmol1（Q 30 ）DH 2（g）+CO（g） C（s ）+H 2O（g） ；H=+Q 4kJmol11（Q 40）14一定温度下在一容积不变的密闭容器中
7、发生可逆反应 2X（g ）Y（g）+Z（s ） ，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中 Y 的质量分数不变C体系压强不再变化 DZ 的浓度不再变化15某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 A2（g ）+3B 2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A图中 T2 一定大于 T1B图中 b 点速率一定大于 d 点速率C达到平衡时，A 2 的转化率大小为：cbaD加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b16在密闭容器中进行反应：X 2（g）+Y 2（g）2Z（g） ，
8、已知 X2、Y 2、Z 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是Ac （Z）=0.4 mol/L Bc（X 2）=0.2mol/LC c（Y 2）=0.4mol/L Dc （X 2）+c（Y 2）+c （Z ）=0.6mol/L17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ANa 2S 溶液中 c（OH ）=c（H +）+c（HS ）+2c（H 2S）BNa 2CO3 溶液中：c（Na +）=2c（CO 32）+2c（HCO 3）C室温下，pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶
9、液中离子浓度的大小顺序：c（Na +） c（CH 3COO）c（OH ）c（H +）DpH=4 的 0.1molL1NaHC2O4 溶液中c（ H C2O4）c（H +）c （H 2C2O4）c（C 2O42）18锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c（SO 42）减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01mol/LCH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入
10、生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3 晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是A说明水解反应为放热反应 B说明水解反应为吸热反应C 中溶液红色变浅 D中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷 (C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为 C2H618OH 14e =2CO32-12H 2O。有关此电池的推断不正确的是A通入氧气的电极为正极B参加反应的 O2 与 C2H6 的物质的量之比为 72C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的 pH 减小21 右图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置
11、。下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换 C 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22.将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件 新平衡与原平衡比较A 升高温度 X 的转化率变小B 增大压强 X 的浓度变小C 充入一定量 Y Y 的转化率增大D 使用适当催化剂 X 的体积分数变小23下列装置或操作能达到目的的是 A装置探究 H2SO4 浓度对
12、反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置探究 Mg(OH)2 能否转化成 Fe(OH)3 D装置不能保护铁闸门被腐蚀24某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为 Zn，电极为 Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是A电流方向：电极 电极B盐桥中的 K 会移向 ZnSO4 溶液C III 处得到气体 2.24L，电极 II 上析出 6.4g 固体DNaCl 溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠25下列叙述正确的是A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 小C等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 N
13、H4HSO4 溶液，后者的 c( NH4 )大DFeCl 3 与 KSCN 反应达到平衡时，加入 KCl 溶液，则溶液颜色变深第卷 非选择题（共 50分）2、非选择题(本部分共 4 小题，共 50分)。26.（ 12 分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的 H2 有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)。已知有关反应= = = = =高 温 催 化 剂A的能量变化如下图所示，则此制取 H2 反应的 H_ 。（2 ）已知通常状况下，每充分燃烧 1gCO 并恢复到原状态，会释放 10KJ 的热量。请写出表示 CO 燃烧热的
14、热化学反应方程式： 。（3 ）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。 （4 ） 利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。假设海水中只有 NaCl 溶质，写出此时总离子反应方程式：。 若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。写出铁电极处的电极反应式： 。27.（ 12 分）将 0.8 mol I2(g)和 1.2 mol H2(g)置于某 1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI
15、的体积分数随时间的变化如表格所示：HI 体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min条件 I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%条件 II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%（1 ）在条件 I 到达平衡时，计算该反应的平衡常数 K，要求列出计算过程。（2 ）在条件 I 从开始反应到到达平衡时，H 2 的反应速率为 _。（3 ）为达到条件 II 的数据，对于反应体系可 能改变的操作是_。 （4 ）该反应的H_0（填 “，“、= 、) 。 （4 ） 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者 NaOH 溶液，溶液的 pH 值几乎依然为 9.2 ，简
