1、吉林省长春十一中 2014-2015 学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分每小题只有 1 个选项符合题意 ）1 （3 分）今年是门捷列夫诞辰 181 周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A 碱性：KOHNaOH B 相对原子质量：Ar KC 酸性 HClO4H 2SO4 D 元素的金属性：MgAl2 （3 分）下列化学用语正确的是（）A 硫原子的原子结构示意图：B 过氧化钠的电子式：C 原子核内有 8 个质子、10 个中子的氧原子： 810OD HClO 的结构式为 HClO3 （3 分）下列说法正确的是（）A 同温同压下，H 2+C
2、l2=2HCl 在光照和点燃条件的H 不同B 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因4 （3 分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A 2FeCl3（aq）+2KI（aq ） 2FeCl2（aq）+2KCl（aq） +I2（aq）H0B Ba（OH） 28H2O（s ）+2NH 4Cl（s）BaCl 2（aq）+2NH 3H2O（aq ）+8H 2O（l ）H0C 4Al（s ）+6H 2O（l）+3O 2（g）4Al（OH） 3（s）H0D
3、Zn（s）+2MnO 2（s）+2H 2O（l）2MnOOH（s）+Zn（OH） 2（s） H05 （3 分）如图中每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH46 （3 分）反应 A+BC（H 0）分两步进行：A+BX （H0） ，X C（H0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D7 （3 分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A H3O+ 和 OH B CO 和 N2 C HNO2 和 NO2 D CH3+ 和 NH4+8 （3 分）放射性同位
4、素 14C 可用来推算文物的“年龄” 14C 的含量每减少一半要经过约 5730年某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定 14C 还剩余 ，推测该动物生存年代距今约为（）A 57303 年 B 57304 年 C 57306 年 D 57308 年9 （3 分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积 比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化 操作所需的时间A B C D 全部10 （3 分）一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH） 2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上
5、发生的反应是（）A H2O 的还原 B NiO（OH）的还原 C H2 的氧化 D Ni（OH） 2 的氧化11 （3 分）下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确） （）A C2H5OH（ l）+3O 2（g） 2CO2（g）+3H 2O（g） ；H=1367.0 kJ/molB NaOH（aq）+HCl （aq）NaCl（aq）+H 2O（l ） ；H=+57.3kJ/molC S（ s）+O 2（g）SO 2（ g） ； H=296.8kJ/molD 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol12 （3 分）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2P4O10已知断裂下列化学
6、键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol 1、P O：b kJmol 1、P=O ：c kJ mol1、O=O：d kJmol 1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A （6a+5d4c12b）kJ mol1 B （4c+12b6a5d）kJmol 1C （4c+12b4a5d）kJ mol1 D （4a+5d4c12b）kJmol 113 （3 分）下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融
7、状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D 14 （3 分）2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A a 为电池的正极B 电池充电反应为 LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC 放电时，a 极锂的化合价发生变化D 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移15 （3 分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I 2（g）+H 2（g）2HI （g）H= 9.48kJ/mol（ii）I 2（s）+H 2（g） 2HI（g） H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A 254gI2（g）中通入 2g H2（g） ，反应放热 9.48
8、kJB 反应（ii）的反应物总能量比反应（ i）的反应物总能量低C 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D 1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00kJ16 （3 分）有一种燃料电池，所用燃料为 H2 和空气，电解质为熔融的 K2CO3电池的总反应式为 2H2+O22H2O，负极反应为 H2+CO322eH2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的是（）A 正极反应为 2H2O+O2+4e4OHB CO32向负极移动C 电子由正极经外电路流向负极D 电池中 CO32的物质的量将逐渐减少17 （3 分）室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度
9、降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O（s） CuSO4（s）+5H 2O（l） ，热效应为H 3则下列判断正确的是（）A H2H 3 B H1H 3 C H1+H3=H2 D H1+H2=H318 （3 分）短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍下列说法错误的是（）A 元素 W、X 的氯化物
10、中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ219 （3 分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A 原子半径：ZYXB 气态氢化物的稳定性：WRC WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20 （3 分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H
11、2O2e=PbO2+4H+SO42B 当电路中转移 0.2mol 电子时， I 中消耗的 H2SO4 为 0.2 molC K 闭合时，II 中 SO42向 c 电极迁移D K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极二、填空题：（本题包括 4 个小题，共 50 分）21 （14 分）A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断 B 元素在元素周期
12、表中的位置，写出 C 的单质的电子式（2）A 与 D 形成的 18 电子的化合物与 FD2 化合生成一种强酸，其化学方程式为（3）E、F、G 三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） （4）用电子式表示化合物 E2F 的形成过程（5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为（6）在 101kPa、25下，16g 液态 C2A4 在 D2 中完全燃烧生成气体 C2，放出 312kJ 热量，则 C2A4 和 D2 反应的热化学方程式为22 （12 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2，电解质为 KOH 溶液某研究小组将两个
13、甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、 （2）闭合 K 开关后，b 电极的名称是，电解氯化铜溶液的化学方程式为（3）若电解池中 b 电极增重 3.2g，则理论上 a 电极产生的气体体积为 L（标准状况） ，通过电解池的电子的物质的量为 mol23 （14 分）元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为（填字母）ACl 2、Br 2、I 2 的熔点 B Cl2、Br 2、I 2
14、的氧化性CHCl、HBr、 HI 的热稳定性 D HCl、HBr、HI 的酸性（3）一定条件，在水溶液中 1mol Cl、ClO x（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示D 为（填离子符号） BA+C 反应的热化学方程式为（用离子符号表示） （4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用 OxFy 表示，10mLO xFy 气体能分解生成 15mLO2 和 10mLF2（同温同压） 该化合物的化学式为已知该化合物分子中 x 个氧原子呈O OO链状排列，则其电子式为，O OO链状排列中中间氧的价态为三.附加题：（共 10 分）24 （10 分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及
15、 X 射线防护材料等回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，则 PbO2 的酸性比 CO2 的酸性（填“强” 或“弱”）（2）PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O 2（g）=2PbO（s）+2SO 2（g）H=a kJmol 1PbS（s ）+2PbO（s）=3Pb（s ）+SO 2（g） H=b kJmol1PbS（s ）+PbSO 4（s ）=2Pb （ s）+2SO 2（g）H=c kJmol1反应 3PbS（s）+6O 2（g）=3PbSO 4（s） H=kJmol1（用
16、含 a，b，c 的代数式表示） （4）引爆导弹、核武器的工作电源通常 Ca/PbSO4 热电池，其装置如图 1 所示，该电池正极的电极反应式为（5）PbO 2 在加热过程发生分解的失重曲线如图 2 所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（即 100%）的残留固体，若 a 点固体组成表示为PbOx 或 mPbO2nPbO，则计算 x=和 m：n=吉林省长春十一中 2014-2015 学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分每小题只有 1 个选项符合题意 ）1 （3 分）今年是门捷列夫诞辰 181 周年，下列事实不能用元素
17、周期律解释的只有（）A 碱性：KOHNaOH B 相对原子质量：Ar KC 酸性 HClO4H 2SO4 D 元素的金属性：MgAl考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： A元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B相对原子质量的大小与原子序数有关；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱解答： 解：ANa 、K 位于周期表相同周期，金属性 KNa ，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故 A 不选；B相对原子质
18、量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故 B 选；C非金属性 ClS ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故 C 不选；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故 D 不选故选：B点评： 本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大2 （3 分）下列化学用语正确的是（）A 硫原子的原子结构示意图：B 过氧化钠的电子式：C 原子核内有 8 个质子、10 个中子的氧原子： 810OD HClO 的结构式为 HClO考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题： 化学
19、用语专题分析： A根据硫原子没有发生电子的转移核电荷数和电子数不变分析；B过氧化钠属于离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法判断；C原子核内有 8 个质子、10 个中子的氧原子的质量数为 18；D次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键解答： 解：A硫原子的核电荷数为 16，核外电子数为 16，正确的原子结构示意图为：，故 A 错误；B过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为： ，故 B 正确；C原子核内有 8 个质子、10 个中子的氧原子的质量数是 18，不是 10，正确表示方法为：818O，故 C 错误；D次氯酸分子中不存在氢氯键， HClO
20、 正确的结构式为：HOCl，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了化学用语的分析判断，题目难度中等，涉及了原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，熟练掌握化学用语表示方法是解题关键，试题培养了学生规范答题的能力3 （3 分）下列说法正确的是（）A 同温同压下，H 2+Cl2=2HCl 在光照和点燃条件的H 不同B 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因考点： 反应热和焓变；元素周期表的结构及其应用；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理
21、 分析： A根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关；B根据铅蓄电池的工作原理来回答；C天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由 C 与水蒸气反应生成的；D随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化解答： 解：A、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，所以在光照和点燃条件下该反应的H 相同，故 A 错误；B、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量都增加，故 B 错误；C、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生
22、复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由 C 与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故 C 错误；D、原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，故 D 正确；故选 D点评： 本题综合考查化学反应中能量的变化、能源类别、原子结构中核外电子排布的周期性变化原因分析以及原电池的工作原理知识，难度不大4 （3 分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A 2FeCl3（aq）+2KI（aq ） 2FeCl2（aq）+2KCl（aq） +I2（aq）H0B Ba（OH） 28H2O（s ）+2NH 4Cl（s）BaCl 2（aq）+2NH 3H2O（aq ）+8H 2O
23、（l ）H0C 4Al（s ）+6H 2O（l）+3O 2（g）4Al（OH） 3（s）H0D Zn（s）+2MnO 2（s）+2H 2O（l）2MnOOH（s）+Zn（OH） 2（s） H0考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 常温能自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答： 解：A属于自发的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故 A 不选；B该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故 B 选；C该反应属于氧化还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，理论上可以设计成原电池，故 C 不选；D该反应属于氧化
24、还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，可以设计成原电池，故 D 不选，故选 B点评： 本题考查原电池的设计，理解能自发的氧化还原反应能可以设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大5 （3 分）如图中每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH4考点： 氢键的存在对物质性质的影响 专题： 化学键与晶体结构分析： 根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断解答： 解：在AA 中的氢化物里，NH 3、H 2O、HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A 族元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4故选 D点评： 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力6 （3 分）反应 A+BC（H 0）分两步进行：A+BX （H0） ，X C（H0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据物质具有的能量进行计算： H=E（生成物的总能量） E（反应物的总能量） ，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题
