1、北京市西城区 2015 年初三二模试卷化 学 2015.6考生须知 1本试卷共 8 页，共两部分，38 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4考试结束，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1地壳中含量最多的元素是A氧 B硅 C铝 D铁2下列过程中发生化学变化的是A铁矿石炼铁 B干冰制冷 C 海水晒盐 D风能发电3下列属于氧化物的是AO 2 BSO 2 CKCl
2、DKOH4下列二氧化碳的用途中，不正确的是 A供给呼吸 B用作气体肥料 C生产碳酸饮料 D用于灭火5下列符号表示 1 个氢分子的是AH BH + CH 2 D2H6公共场所的环境要靠我们一起来维护。下列图标中表示“禁止吸烟”的是7尿素【CO(NH 2) 2】是一种高效化肥，尿素属于A磷肥 B氮肥 C钾肥 D复合肥8下列物质放入水中，能形成无色溶液的是A豆浆 B冰块 C硫酸铜 D蔗糖9下列物质的化学式中，书写正确的是A氧化镁 MgO2 B氯化铁 FeCl2 C硝酸银 AgNO3 D氢氧化铜CuOH10下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是A B C DA碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧
3、化钠11用右图净水器处理浑浊的河水，下列叙述正确的是A能消灭水中的细菌 B能得到纯净物C能减少河水的异味 D能除去钙镁化合物12下列做法正确的是A氧气用于切割金属 B氢氧化钠用于中和酸性土壤C电 器着火用水浇灭 D焚烧废弃塑料解决“白色污染”13下列物品所使用的主要材料，属于天然有机高分子材料的是来源:Z+xx+k.ComA塑料玩具 B棉线帽子 C陶瓷碗 D尼龙提包 14下列操作能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶 气体的是A闻气味 B将集气瓶倒扣在水 中 C观察颜色 D将燃着的木条伸入集气瓶中15清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为 C10H20O） 。下列有关薄荷脑
4、的说法不正确的是A薄荷脑是 3 种元素组成的有机物 B1 个薄荷脑分子中含有 31 个原子C薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D薄荷脑中碳、氢元素的质量比为 1216下列实验操作正确的是A加热液体 B稀释浓硫酸 C检验气密性 D熄灭酒精灯 17 20时，取甲、乙、丙、丁四种物质各 10 g，分别加入到四个盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持 20） ，下列说法正确的是物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2来源:Z&xx&k.Com 0 9.2A所得溶液一定都是饱和溶液B溶质质量分数最大的是丁溶液C所得四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁D20时四种物质溶解度的关系为：
5、丁甲乙丙18甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A甲的化学式为 H2O B反应中甲、乙、丁的分子个数比为 121C若 32 g 乙参加反应，则生成 18 g 丁 D丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量 19下列实验方案能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，加入无色酚酞溶液B 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 取样，加入适量的碳酸钙C 除去氯化铜溶液中的氯化锌 加入过量的锌，过滤D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸20下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，其中正 确的是A 向
6、 盐 酸 中 加 入 水 B10 mL 5%的H2O2 溶液分解C将饱和石灰水升温D向一定量的稀盐酸中加入铁粉第二部分 非选择题生活现象解释21.（2 分）化学与人体健康息息相关。（1） “铁强化酱油”中的铁元素可预防 （填“贫血症”或“佝偻病” ） 。（2）食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是 （填序号） 。A. 霉变的大米、花生 B. 甲醛溶液浸泡的水产品 C. 牛奶经发酵后得到的酸奶22.（2 分）金属在生产、生活中广泛应用。（1）铜丝用作导线，利用了铜的延展性和 性。（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示） 。甲 乙 丙 丁海水分离膜 淡水23.（3 分
7、）下图为生活中一些物质的 pH。依据图示回答：（1）柠檬汁呈 性。（2）碱性最强的物质是_。（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是 （答 1 种即可） 。24. （2 分）水是生命活动中不可缺少的物质。（1）生活中将硬水转化成软水的方法是 。（2）膜分离技术可用于淡化海水（如右图所示） ，通过膜的主要微粒是 。25 （2 分）日常生活中，食品保鲜的方法很多。（1）山梨酸钾是常用的防腐剂，它可由山梨酸和氢氧化钾发生中和反应制得。山梨酸钾属于 （填“酸” 、 “碱”或“盐” ） 。（2）生活中常用隔绝空气的方法防腐，例如 （举 1 例即可） 。26 （3 分） “糕
8、点”主要营养成分如右表所示。请根据该表回答：（1）所含营养素中属于无机盐的是 。（2）表中未列出的一类营养素是 。（3）能为人体提供能量的营养素是 。来源:学科网 ZXXK27.（3 分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）食盐是生活中最常用的 。（2）小苏打可治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式是 。（3）固体叠氮化钠（NaN 3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后 30 毫秒内，NaN 3 迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式是 。28 （3 分）下列是生活中常用的清洗剂。名称 84 消毒液 洁厕灵 污渍爆炸盐产品示例有效成分 次氯酸钠 盐酸 过碳酸钠（1）次氯酸钠（NaClO）中氯
9、元素的化合价为 。（2）洁厕灵在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。（3） “污渍爆炸盐”溶于水后会生成 Na2CO3 和 H2O2，与洁厕灵混合时产生的气体可能是 。营养素 每 100 g 含有蛋白质 4.8 g糖 类 40 g糕点油 脂 20 g碳酸钙 400 mg维生素 1.8 mg科普阅读理解29 （5 分）阅读下面科普短文。【资料 1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。 有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表） 。溶剂质量(g) 100 100 100 100 10
10、0溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9凝固点() 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21【资料 2】钛（Ti）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。依据资料，回答下列问题：（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是 。（2）从 无机融雪剂的融雪原理得出：100 g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是 。（3）钛金属广泛应用
11、于航空工业的原因是 （答出条即可） 。（4）金属 钛着火时 （填“能”或“不能” ）用二氧化碳灭火。（5） 四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 。生产实际分析北京市从 2010 年开始试点实施垃圾分类，依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程，回答 30 题和 31 题。30.（3 分） 【资料】焚烧垃圾产生的 烟气含有害的气体，如 HCl、SO 2 等（1）可利用厨余垃圾得到 。（2）1 t 塑料瓶可回炼 600 kg 的无铅汽油和柴油。塑料瓶属于垃圾分类中的 类。（3）石灰浆的作用是吸收 CO2 和 。31 （3 分） 【资料】 绿矾（FeSO 47H2O）是一种浅绿色晶体，加热至 7
12、0 以上易分解（1）I 中主要发生 3 个反应，其中生成气体的化学方程式是 。（2）II 中向 FeSO4 溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、 （填操作名称） ，得到绿矾。其中铁屑的作用是 。物质组成和变化分析来源:学科网32 （5 分）AF 为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的 23 种元素组成。（1）气体 A、B 由两种相同元素组成且可以相互转化。A 常用于冶炼金属，它的化学式为 。若 B 在高温条件下转化成 A 的反应是化合反应，该反应的化学方程式是 。（2）固体 C 和固体 D 含相同金属元素。用它们的混合物完成如下图所示实验。已知：Na 2CO3 + C
13、aCl2 = CaCO3+ 2NaCl回答下列问题： E 的化学式是 。 加入 F 的溶液产生气体的化学方程式是 。 最终得到的溶液中的溶质是 。基本实验33 （5 分）根据下图回答问题。（1 ）实验室加热高锰 酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是_（填序号，下同） ，所选用的收集装置是 。（2）实 验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置 C 收集二氧化碳气体，验满的方法是 。34 （2 分） “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：A溶解 B蒸发 C过滤（1）正确的操作顺序是 （填序号） 。（2）操作 B 中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。35 （3 分）根据下列实验回答问
14、题。A B C （1）A 中观察到的实验现象是 。（2）B 中水面下白磷不燃烧的原因是 。（3）C 中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若该气体为纯净物，其可能是 。实验原理分析36 （5 分）化学小组同学利用下图装置进行相关实验。（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开 b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭 a，此时乙中反应的化学方程式是 ，一段时间后，关闭 b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是 。（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭 b，将分液漏斗中的盐酸注入，关闭 a。观察到甲中导管内液面上升至一定高度，一段时间后液
15、面下降且最终高于烧瓶中的液面。甲中反应的化学方程式是 。同学们解释“甲中导管内液面上升”的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、 、 等。科学探究37 （5 分） “侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。【查阅资料】生产原理：NaCl（饱和溶液）+ NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO3（固体）+ NH 4Cl 主要生产流程如下图所示：铜片80a分液漏斗b甲 乙氨气（NH 3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。【理论分析】 （1）依据资料可知相同条件下，NaHCO 3 的溶解度 NH4C
16、l 的溶解度（填“ ”或“” ） 。（2）NaHCO 3 受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是 。【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱步骤 实验装置 实验操作及现象 解释与结论1从 a 管通入 NH3，一段时间后，从 b 管通入 CO2，溶液中有固体析出（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是 （2）通 NH3 的 a 管若伸到液面下，会造成的后果是 2加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊步骤 1 析出的固体 是碳酸氢钠3滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失步骤 2 加热后得到的固体是纯碱【实验反思】同学们认为步骤 3 的结论存在不足。依据题中信息，设计实验确定步骤 2加热后得到
17、的固体成分，其方案是 。实际应用定量分析38 （4 分）工业上常用 NaOH 溶液处理铝土矿（主要成分为 A12O3） ，反应的化学方程式为：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水） 。若用 160 kg NaOH 配制的溶液恰好能处理 340 kg 铝土矿，最终得到 1004 kg NaAlO2 溶液。计算：（1）该铝土矿中 A12O3 的质量分数。 （2 ）加入的 NaOH 溶液中水的质量。足量稀盐酸少许步骤 2蘸有稀硫酸饱和食盐水步骤 1析出的固体澄清石灰水加热后的固体的棉花北京市西城区 2015 年初三二模化学试卷参考答案及评分标准 2015.6第一
18、部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意， 共 20 个 小 题 ， 每 小 题 1 分 ， 共 20 分 。 ）题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A B A C A B D C D题号 1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B D D C C D B B说明：除特别注明外，以下每空 1 分。其他合理答案均可给分。第二部分 非选择题（共 18 个小题，共 60 分。 ）生活现象解释21 （ 2 分）（1）贫血症 （2）C22 （ 2 分）（1） 导电 （2）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu23 （ 3 分）（1 ） 酸 （2）厨
19、房清洁剂 （3）肥皂（或肥皂水）24 （ 2 分）（1）煮沸 （2）水分子25 （ 2 分）（1 ）盐 ( 2 ) 真空包装26 （ 3 分）（1 ） CaCO3 ( 2 ) 水 （3）糖类、油脂和蛋白质27 （ 3 分）（1 ）调味品 ( 2 ) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 （3 ） 2NaN3 2Na + 3N228 （ 3 分）（1 ） +1 ( 2 ) 盐酸具有腐蚀性 （3 ）CO 2 和 O2科普阅读理解29 （ 5 分）（1 ）有机融雪剂 ( 2 ) 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 （3 ）耐低温、低密度 （4 ）不能 （5 ） TiCl4 + 2
20、Mg 2MgCl2 + Ti生产实际分析30 （ 3 分） （1 ）肥料 ( 2 ) 可回收物 （3）SO 2 和 HCl撞击高温稀有气体31 （3 分） （1 ） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ( 2 ) 过滤 防止 FeSO4 被氧化物质组成和分析32 （ 5 分） （1）CO ( 2 ) CO2 + C 2CO（3） HCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O NaCl 和 Na2CO3 基础实验33. （5 分）（1）2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A C（或 E）（2）CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O
21、+ CO2 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则已满34. （2 分）（1）A C B （2）防止液体局部过热导致液滴飞溅（或均匀受热）35. （3 分）（1）乙中溶液由无色变成红色 （2 ）没有与氧气接触 （3）CH 4实验原理分析36. （5 分）（1）Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3+ H2O 关闭 b，甲中气压增大，过量的稀盐酸被压入乙中，与 CaCO3 反应（2）NaOH + HCl NaCl + H2O 氢氧化钠固体溶于水放热 注入的盐酸在烧瓶中占据一部分体积科学探究来源:学科网37.（ 5 分 ）【理论分析】 （1） （ 2）2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + C
22、O2【模拟实验】 （1）稀硫酸可吸收 NH3 （2 ）液体倒吸【实验反思】取步骤 2 加热后得到的固体少许于试管中，加热，若固体的质量不再减少，说明得到的固体为 Na2CO3（或 取步骤 2 加热后得到的固体少许于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若不变浑浊，则得到的固体为Na2CO3）实际应用定量分析38.（ 4 分） 解 （1）设铝土矿中的 Al2O3 的质量为 x。Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O102 80 x 160 kg x204 kg 铝土矿中 Al2O3 的质量分数 = 100% = 60%（2）加入的 NaOH 溶液中水的质量= 1004 kg 204kg 160kg = 640 kg答：铝土矿中 Al2O3 的质量分数为 60%，加入的 NaOH 溶液中水的质量为 640 kg 。高温102 160 kgx 80（1 分）（1 分）（1 分）340 kg204 kg （1 分）
