1、试卷第 1 页，总 8 页1已知：25时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH 的 pK a=4.76 (电离常数 K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A. 浓度均为 0.1molL-1NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中：c(NH 4+)前者小于后者B. 0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH 4+)c(Na+)c( HC2O4 -)c(C2O42- )c(CH3COO-)2已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?弱酸 HCOOH HCN H2CO3 HClO 苯酚K25
2、K=1.7710-4 K=4.910-10 K1=4.310-7K2=5.610-11 K=2.9810-8 K=1.110-10向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C 6H5OH+CO32-次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca 2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O -+H2O+CO2=2HClO+CO32-次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO -+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO 32-=2HCOO-+H2O+CO2碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl
3、2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-NaCN 溶液中通入少量的 CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA. 2个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个3在 25 mL 0.1 mol/L的 NaOH溶液中逐滴加入 0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是A. 在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na )c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B. 在 B点，a12.5，且有 c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )C. 在 C点：c(CH 3COO )c(Na ) c(OH ) c(H )D. 在 D点
4、：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )4室温下，将 0.10 molL-1盐酸逐滴滴入 20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中 pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是A. M点所示溶液 c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)B. N点所示溶液中：c(NH 4+)c(Cl-)C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和 N点所示溶液中水的离子积相同试卷第 2 页，总 8 页5常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液至呈中性，溶液
5、中 c(Na+)=c(NH3H2O)B. 用少量水稀释 0.1molL-1氨水时; 溶液中 减小32cOHNC. 将 Na2CO3溶液从 20升温至 30 ，溶液中 增大3CccD. pH= 5.5 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)6常温下有 H2RO4=H+HRO4-、HRO 4- H+RO42-,现有物质的量浓度都为 0.1mol/L的三种溶液:NaHRO 4溶液; H 2RO4溶液; Na 2RO4溶液。下列说法正确的是A. 和等体积混合后的溶液中: c( Na +)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)B. 1
6、00mL溶液中: n(HRO 4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01C. 和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为 c( HRO4-)c(H+)c(Na+)D. 若和等体积混合后，会抑制水的电离，则 HRO4-的电离程度肯定大于 RO42-的水解程度7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. Na2S 溶液中 c（OH ）=c（H +）+c（HS ）+2c（H 2S）B. Na2CO3溶液中：c（Na +）=2c（CO 32 ）+2c（HCO 3 ）C. 室温下，pH=1 的 CH3COOH溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序：c（Na +）
7、c（CH 3COO ）c（OH ）c（H +）D. pH=4的 0.1molL1 NaHC2O4溶液中 c（H C 2O4 ）c（H +）c（H 2C2O4）c（C 2O42 ）8对某难溶电解质 AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C. 饱和溶液中 c（A m+）=c（B n ）D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变10下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 常温下，将 0.1molL1 NH4CI溶液与 0.05molL1 NaOH溶液等体积混合：c(C1 )c(Na )c(NH 4 )c(OH )c(
8、H )B. 在小苏打溶液中存在：c(HCO 3 )c(Na )c(CO 32 )c(H 2CO3)C. 向 CH3COOH溶液中加入适量的 NaOH，得到 pH4 的混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH )D. pH3 的一元酸 HX和 PH11 的一元碱 MOH等体积混合：c(M )c(X )c(H )c(OH )11298K 下，一些银盐的溶度积见下表。化学式 Ag2SO4 Ag2S AgCl AgBr AgIKSP 1.210-5 6.710-50 1.810-10 5.010-13 8.910-17下列说法中，错误的是A. 五种银盐中，常温下溶解度最大的是 A
9、g2SO4B. 向饱和 AgCl溶液中加入 0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C. 常温下，饱和卤化银溶液中 c(Ag+)大小顺序为：AgCl c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)C. pH = 11的氨水与 pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl -) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D. 新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na +) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)16室温下，将 1.000molL1 盐酸滴入 20.00mL 1.000molL1 氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A
10、a 点由水电离出的 c(H )=1.01014 mol/LBb 点：c(NH 4 )c( NH3H2O) c(Cl )Cb 点时加入的盐酸体积小于 20.00mL，而 c点时加入的盐酸体积大于 20.00mLDd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O电离吸热试卷第 4 页，总 8 页18某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样 100ml 于锥形瓶中，加入 100ml 的 KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl 2+2KI2KCl+I 2，滴入指示剂 23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用 0.01molL-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入 0.01molL
11、-1Na2S2O3溶液到 0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至 0刻度或 0刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答： （1）步骤加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）判断达到滴定终点的实验现象是_； （4）用 0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是_A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外（5）碳酸 H2CO3，K 1
12、=4.310-7，K 2=5.610-11,草酸 H2C2O4，K 1=5.910-2，K 2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。(选填“大于” 、 “小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)Ac(H +)c(HC 2O4-)cHCO 3-)cCO 32-) Bc(HCO 3-)c(HC 2O4-)c(C 2O42-)c(CO 32-)Cc(H +)c(HC 2O4-)c(C 2O42-)c(CO 32-) Dc(H 2CO3) c(HCO 3-)
13、c(HC 2O4-)c(CO 32-)（6）已知：难溶电解质的溶度积常数：K sp（CaF 2）1.510 10 25时，2.010 3 molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化） ，得到 c（HF） 、c（F -）与溶液 pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：25时，HF 电离平衡常数的数值 Ka_。4.010 3 molL-1HF溶液与 4.0104 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化） ，通过列式计算说明是否有沉淀产生。_19煤气中主要的含硫杂质有 H2S以及 COS（有机硫） ，煤气燃烧后含硫杂
14、质会转化成 SO2从而引起大气污染，因此煤气中 H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:试卷第 5 页，总 8 页（1）H 2S在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS的方法有 Br2的 KOH溶液氧化法、H 2还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的结构式为_。Br 2的 KOH溶液将 COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H 2还原 COS发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)
15、，该反应的 H=_kJ/mol。2025时，若体积为 Vm、pH=m 的某一元强酸与体积 Vn、pH=n 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Vm Vn和 m=0.5n，（1） m值可否等于 3(填“可”或“否”)_ ，其理由是_。（2） m值可否等于 5(填“可”或“否”)_ ，其理由是_。（3）25时 m的取值范围是_。（4）若温度升高至 100 时，100 体积 pH1 = m的某强酸溶液与 1体积 pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH 1与 pH2之间应满足的关系是_。21请按要求回答下列问题：(1)已知 25 时，K spMg(OH)21.810 11 ，K s
16、pCu(OH)22.210 20 。在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向 0.01 molL1 的 MgCl2溶液中，逐滴加入浓 NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH为_；当 Mg2 完全沉淀时，溶液的 pH为_(忽略溶液体积变化，已知 lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知 25 时，K sp(AgCl)1.810 10 ，则将 AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag )约为_ molL 1 。(4)已知 25 时，K spF
17、e(OH)32.7910 39 ，该温度下反应 Fe(OH)33H Fe3 3H 2O的平衡常数 K_。22常温下，如果取 0.1mol/LHA溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=8。（1）混合溶液 pH=8的原因是_（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的 c(OH-)_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Na+)- c(A-)=_mol/L, c(OH-)- c(HA)=_mol/L常温下，将 PH
18、=2的酸 HA溶液与 PH12 的 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 PH_7 (填“大于” 、 “等于”或“小于”)（5）已知 NH4A溶液为中性，又知 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO3溶液的 PH_7(填“大于” 、 “等于”或“小于”)。23己知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)则 95时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，理由是_。(2)曲线 A对应温度下，pH=2 的 HCl溶液和 pH=12的某 BOH溶液中，若水的电离程度分别用 a1、a 2表示，则 a1_ a2 (填“大于” 、“小于” 、 “等于”或“无法确定
19、” ，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的 PH _7。(3)在曲线 B所对应的温度下，将 0.02molL-1的 Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的 PH=_。24 （1）有 pH均为 2的 a盐酸、b 醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积 H2所需时间的长短顺序是 a_b（用“” 、 “” 、 “=”表示，下同） ；完全中和等物质的量的 NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是 a_b。（2）已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如下图所示：试卷第 6 页，总 8 页则 25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。95时水的离子积 K
20、W_。25时，将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为 95时，若 100体积 pH1a 的某强酸溶液与 1体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。25常温下，向 20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加 0.2molL1 NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如下图（代表 H2A，代表 HA ，代表 A2 ）（1）H 2A在水中的电离方程式为_。（2）当 V（NaOH）=20 mL时，写出 H2A与 NaOH反应的离子方程式_。此
21、时溶液中所有离子浓度大小关系：_。（3）向 NaHA溶液中加水，HA 的电离度_、溶液的 pH_。 （填增大、减小、不变、无法确定） 。 （4）V（NaOH）=30 mL 时，溶液中存在如下关系：2c（H +）2c（OH ）_2c（A 2 ）3c（H 2A）c（HA ） （填“”或“=” ）。（5）某校研究性学习小组开展了题为“H 2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_（填编号） ；A测量浓度为 0.05 mol/L H2A溶液的 pH，若 pH大于 1，则可证明 H2A为弱电解质B可测 NaHA溶液的 pH。若 pH7，则 H2A
22、是弱酸；若 pH” 、 ”或“”、 “ ”或 “” 、 ”或“” “ Ksp( CaF2)，有沉淀产生19 H2S H+HS- 、HS - H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下 n(H2O)/n(COS)越高，相当于 COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS 转化率提高20 否 若 m=3，则 n=6，溶液显酸性，与题意不符，故 m3 否 若 m=5，c(H )m=105 molL1 ，则 n=10，c(OH
23、) n=104 molL 1 ， = 1 不符合题意，故 m5 m pH1pH 2 = 14，或 mn = 1421 Cu(OH) 2 Cu2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 9.6 11.1 1.3105 2.7910322A H 2O HAOH 大于 9.9107 1108 小于大于23B 水电离需要吸热，温度越高 Kw越大等于或=10。24A110 -1210:1pH1+pH2=14或 a+b=1425 2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH） 3+3H 2S H2A HA + H+，HA A2 + H+ OH-+H2AHA -+H2O c（Na +）c（HA -）c（H +
24、）c（A 2-）c（OH -） 增大 增大 A26 （1）10 12 (2分)（2）(1 分)(1 分)（3）(1 分)H 2R中第一步电离出的 H+对 HR 的电离产生了抑制作用(2 分)（4）H 2CO3HCNCH3COOH(1分)NaCNH 2OCO 2=HCNNaHCO 3(2 分)27（1）Mg 3(PO4)2，c=10 -4mol/L（2）可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；Fe 3+；Mg(OH) 2，Ca(OH) 2；会导致生成 BaC2O4沉淀，产品产量会减少；（3）D。28（1）CO 32-ClO -HCO 3-CH 3COO-本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 2 页（2）A ABCE（3）大于 大于稀释后，HX 电离生成的 c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以 HX溶液中水电离出来的 c(H+)大；（4）碱 11:929 （1）NaHSO 4Na H SO 42 （2）NH 4 H 2O NH3H2OH （3）（4）（5）产生白色沉淀 AlO 2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3+CO 32 10 330（1）E=A=DCB；（2）c；（3）10：1（4）9:11（5）；c(Na +)=c(CH3COO-)c(H +)=c(OH-)；0.033 或 1/30（6）2.210 8
