1、1实验题专项练习1某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置，进行了以下实验。（1）先打开 K1,关闭 K2 和 K3，从长颈漏斗向 A 中加入足量的稀盐酸。此时装置 B 中发生反应的化学方程式为 ，打开 K1 的目的是 。（2）然后关闭 K1 和 K3，打开 K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。稍后打开 K3，此时装置 C 和 D 中的现象分别是 、 ，装置 C 中发生反应的化学方程式为 。若在（2）实验过程中没有关闭 K1，其它操作相同，则装置 B 的现象不同点是 _ 。2某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。【提出猜
2、想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反 应。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去) 。（1）装置 A 中无水硫酸铜变蓝，装置 B 中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为 _ 。写出装置 B 中反应的化学方程式 _ 。（2）装置 C 和 D 中的药品分别为 _ 。（3）同学们通过观察装置 E、F 中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置 G 中的药品、现象和结论是 _ 。【实验
3、结论】猜想正确。【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置 CH 进行了简化，改进后的装置如下图所示。（3）干燥管中碱石灰的作用为 。（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：实验操作 实验现象 实验结论 在尖嘴处点燃气体， 。 。 。23已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件 下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将 CO 通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去) 。探究反应中产生气体的成分称取 9.0 g 氧化铁和 1.2 g 木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹 a
4、 通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体； E 处酒精灯的作用是 _ ； B 中发生反应的化学方程式为 _ ；加热前通一段时间氮气的原因是 _ 。探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想 1：只含有铁； 猜想 2：含有铁和木炭；猜想 3：含有 ； 猜想 4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为 6.6 g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 _ 。4原煤在氧气中
5、不完全燃烧会生成 CO、CO 2 的混合气体。同学们在实验室欲用下图所示的装置检验生成的气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略） 。 。 。 。A B C D E澄清 氢氧化 氯化钯石灰水 钠溶液 溶液3（1）装置 A 的作用是_ _。（2）装置 C 中发生反应的化学方程式为 _；装置 D 中发生反应的化学方程式为_。（3）上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是_。（4）为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：混合气体_。 （填“ah” 接口序号，装置可重复使用）来 XK5化学实验小组同学从家中带来 5 包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、
6、碳酸钙。化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。（1）查阅资料：碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。 碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为：Na2CO3+ CaCl2 = Ca CO3+ 2NaCl（2）实验探究：同学们从 5 包白色固体物质中任取 3 包混合后，按以下步骤进行实验。实验步骤 实验现象 结 论取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。有气体产生澄清的石灰水变浑浊混合后的白色粉末中可能有：_取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化混合后的白色 粉末中一定有：_一定没有
7、：_取步骤的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。溶液变成红色混合后的白色粉末中_ _（3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。老师指出：步骤的上层氢液中只含有一种碳酸盐。为进一步确定步骤中的成分，你的实验方案是_。（4）实验反思：通过上面实验，混合后的白色粉末是_ 。 46实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。（1）第一小组同学的实验：（2）第二小组同学的实验：位置 A B C 分液漏斗药品 X 溶液 稀盐酸水（滴有石蕊溶液）碳酸钠溶液操作 关闭 K1，打开 K2 和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液现象 操作
8、 关闭 K2，打开 K1现象B 中液体沿导管流入 A 中，A 中有无色气体产生写出 A 中 X 溶液的溶质 （至少写两种）7.做完“铁在氧气里燃烧” 的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。【问题 1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？位置 A B C 分液漏斗药品 澄清石灰水 碳酸钠溶液 澄清石灰水 稀盐酸操作 关闭 K1，打开 K2 和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸现象，并写出C 中反应的化学方程式 操作 关闭 K2，打开 K1现象 B 中液体沿导管流入 A 中，A 中有白色沉淀产生上述现象产生的原因 5【查阅资料 1】（1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe
9、3O4 和 Fe2O3 两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。【问题 2】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3 呢？【查阅资料 2】（1）Fe 3O4 和 Fe2O3 的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe 2O3 高温时分解成 Fe3O4。【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在 氧气里燃烧的产物是_。【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；（2）有些食品包装盒的透明
10、盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_（填字母） 。A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O48下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开 A 中分液漏斗活塞后，A 、B 、C、D、E 中均可观察到明显现象。（1）A 中发生反应的化学方程式为 _ 。（2）B 中的现象是 _ ，发生反应的化学方程式为 _ 。（3）E 中的现象是 _ ，发生反应的化学方程式为 _ 。（4）用 F 装置收集气体的依据是 _ _ 。Fe3O4 Fe2O3 铁分解温度/ 1538 1400 熔点
11、/ 153569亚硝酸钠（NaNO 2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。其主要探究过程如下：【提出假设】该药品的成分是 NaCl。【查阅资料】亚硝酸钠 氯化钠溶解性 15时溶解度为 81.5g 15时溶解度为 35.8g熔点 271 801沸点 320时发生分解有氧气等气体产生 1413【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告
12、。（1）小华同学设计的实验如下：实验装置 实验主要过程检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到 _ ，松开手后，导管口有液面上升。加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。收集气体。停止加热。熄灭酒精灯前，应 _ ，目的是 _ 。（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是 _ 。他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。其实验方案是 _ 。10某化学实验小组在进行有关 CO2 的实验时用到了如下图所示的装置。（1）用 A 装置检 验 CO2，试剂 X 为 _ ，可观察到的现象是 _ ，反应的化学方程式是 _ ；若用该装置吸收 CO2 时，试剂
13、 X 最好选用 _ 。7（2）如图 B 所示，挤压胶头滴管，将 NaOH 溶液挤入瓶中振荡，观察到的现象是 _ ，其原因是 _ 。11某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好) ，一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。提出问题 导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？猜想与假设该黑色固体可能含有：Fe、 Fe2O3、 FeCl3、 C 四种物质。猜想分析 影响右侧导管中的液面升高的物质是 _ 。不可能含有氯化铁，理由是 _ 。一定含有碳，理由是 _ 。实验验证验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 _ 。检验黑色固体中是否
14、含有铁的实验方法是 _ 。结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快。12甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。（1）甲组实验： 在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A 中反应的化学方程式为_ 。 连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_ 。 关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装置中的现象是_ _ ，B 中反应的化学方程式为_ 。（2）乙组实验： 【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH 4Cl） 。 在 c 右端
15、的导管口套一个气球，在 A 的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中 注入浓硫酸，有HCl 气体产生，待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，气球微微鼓起。产生 HCl 气体的原因是_ 。 关闭 a，将 A 中的药品替换为 NaOH 固体和浓氨水，待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开 a，一段时间后关闭 a，B 中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭 c 打开 b，B 中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_ _ 。13某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐
16、和碳酸盐？NaOH 溶液A B8【查阅资料】（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2 溶液反应生成难溶于水的草酸钙（ CaC2O4） 、碳酸钙。 （2）醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。【实验流程】根据流程回答问题：（1）操作 是 _ _ 。 （2）加入足量 CaCl2 溶液的目的是_ _ 。（3）已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤 的化学反应方程式为_ _ 。【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？【查阅资料】（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。（2）
17、12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。【实验分析】（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_ 。（2）通过上图数据分析，700时剩余固体的成分是_ 。请你设计实验，验证 700时剩余固体的成分。 来源: 学科网实验操作 实验现象 实验结论14学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的 质量分数。于是他取 m1 g 生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。操作加入足量CaCl2溶液加入足量醋酸溶液白色沉淀 B菠菜样品在少量开水中煮沸 23min溶液 A白色沉淀 C无色气体 D残渣友情提示：带孔玻璃球泡可以
18、使液体和气体充分接触9（1）装置 A 中反应的化学方程式是 _。（2）某同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B 中 的最佳试剂是_（填序号），实验时 B 中反应的化学方程式是_。 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水（3）上述实验过程中，CO 气体除作为反应物外，还能起到的作用是： 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 停止加热后，防止 A 中生成物被氧化，B 中的溶液倒吸入 A 中；_。（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为 m2 g，同时测得装置 B 增重 m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_。15实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 C
19、aO 和 NaOH 固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰” 样品的成分，进行如下实验探究。查阅资料：1Ca(OH) 2、Na 2CO3溶于水无明显的温度变化。2CaCl 2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。3CaCl 2溶液呈中性。（1）滤渣 B 中一定含有_ ，产生该物质的化学方程式可能是_（写出一个即可） 。（2）滤液 C 成分的探究。【猜想】滤液 C 中的溶质可能为 NaOH； Na2CO3； NaOH 和 Ca(OH)2；_。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液 C
20、中的溶质是 Na2CO3。乙同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加足量的无色酚 酞，液体变成红色，则滤液 C 中的溶质一定含有 NaOH。丙同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液 C 中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液 C 中的溶质一定含有 _，可能含有 NaOH。为进一步确认滤液 C 中是否含样品少量样品过滤加足量水使物质充分溶解 滤渣 B滤液 C混合物 A 后续实验取样，滴加稀盐酸无色气体
21、10NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作 实验现象 实验结论猜想 正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_（填序号） 。 样品中一定含 NaOH 样品中一定含 Na2CO3 样品中含 NaOH、CaO 中的一种或两种 16化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。 （1）请你协助完成下表中的内容。（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为 CO2，乙为 A 气体，丙为 CO2 和 A
22、的混合气）后倒扣在 NaOH 溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体 A 的化学性质有 _ 。 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入 10 ml NaOH 溶液（足量） ，充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是 _ 。17化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入 A 中，先打开止水夹，过一会儿，再打开止水夹，观察到 A 中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。（1）若 B 中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为 _ 。C 中的液体可能是 （只写一种） ，验证你的猜想正确的方法是 _ 。（2）若 B 中无气泡产生，则 C 中的液体为 _ 。饱和石灰水变浑浊的原因是 _ 。（3）该实验 A 中发生反应的化学方程式为 _ 。18生活中用到各种漂白剂。化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质 ，可能是双氧水（H 2O2） 、过碳酸钠（2Na 2CO33H2O2）和过氧化钙（CaO 2）中的一种。同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图） 。仪器名称 分液漏斗 广口瓶中装置内的药品可观察到的现象用化学方程式表示相关性质分液漏斗 止水夹250 mL200 mL 水甲 乙 丙
