1、2010 年普通高校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、谁是最宝贵的资源之一。下
2、列表述正确的是A 的电子式为2HOB4时，纯水的 7pC 中，质量数之和是质子数之和的两倍162DD ，水分之间的平均距离730KkPa、3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA常温下， 的 溶液中氮原子数为 0.2110.Lmol43NHOANB1 羟基中电子数为
3、10lAC在反应 中，每生成 3 转移的电子数为 6mol2IAD常温常压下，22.4L 乙烯中 键数为 4CHAN6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中：1pHB由水电离的 的溶液中：C 的溶液中：D 的溶液中：7、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 22NOC、 和B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图 2） ，向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D用广泛 试纸测得 溶液的pHpH=5.不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
4、一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。8、下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D 相同条件下，溶液中的 的氧化性依次减弱9 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A. 可用酸性 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成4KMnOB. 香兰素、阿魏酸均可与 、 溶液反应23NaCOHC. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生
5、取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 23KCOB 向含有少量 的 溶液中加入足量3FeCl2Mgl粉末，搅拌一段时间后过滤2()gOH除去 溶液中少量Mgl3FeC 常温下，向饱和 溶液中加少量 粉23Na4BaSO末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 3()KspBaCO4()SD 与浓硫酸 170共热，制得的气体通人25HO酸性
6、 溶液4KMn 检验制得气体是否为乙烯11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A. 该系统中只存在 3 种形式的能量转化B. 装置 Y 中负极的电极反应式为：C. 装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12. 常温下，用 0.1000 NaOH 溶液滴定 1molL20.00 0.10000 溶液滴定曲线如右图。mL1olL3CHO下列说法正确的是A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：13. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数
7、依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素 C、D 、E 的单质D. 化台物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键14.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 H=-92.4kJmol -1）2
8、23()()NgHNg下列说法正确的是A. B. C. D. 12c92.4ab23p13非选择题15. （12 分）高纯 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 为原料制3MnCO2MnO备少量高纯 的操作步骤如下：（1）制备 溶液：4nS在烧瓶中（装置见右图）加入一定量 和水，搅拌，2nO通入 和 混合气体，反应 3h。停止通入 ，2SONS继续反应片刻，过滤（已知 ）2342MnHn石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使 尽可能转化完全，在通入 和 比例一定、不改变固液2SO2SON投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将 换成空气，测得反应液中2N、 的浓度随反应
9、时间 t 的浓度变化如右图。2Mn24SO导致溶液中 、 浓度变化产生明显差异的24原因是 。（2）制备高纯 固体：已知 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，3nC3MnCO开始分解； 开始沉淀时 。请补充由（1）时制得的 制备012()H7.p4MnSO高纯 的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、 、 、3MnO2()aH3NC23a】 。25CH ； ； ； ；低于 。0116.（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有 、 、37O3Ba3SiO、 等。某主要生产 、 、 的化工厂利用钡泥制取3BaSO2()Fe2BaCl34S，其部分工艺流程如下：2()N（1）酸溶后溶液中 ， 与
10、 的反应化学方程式为 1pH32()BaNO3H。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 ，且不使用浓硝酸，07C原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填化学式） ；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略） 。（4）上述流程中洗涤的目的是 。17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中 的化学反应为2SO3243()NHSONH423243()NHSONHSO能提高燃煤烟气中 去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 转化为3S42采用方
11、法脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的 ，原因是（用离子方程式表示）2CO。（2） 方法重要发生了下列反应：22()()()COgSg18.0JHkmol2HHO9422()()C156.Jkl2gOg83Hmo与 反应生成 的热化学方程式为 。()S()2()S（3） 方法中用惰性电极电解 溶液的装置3NaHO如右图所示。阳极区放出的气体的成分为 。（填化学式）18.（12 分）正极材料为 的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限2LiCo制了其进一步发展。（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过4iFePO、 与 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高
12、24()NHS3LiH温成型而值得。共沉淀反应投料时，不将 和 溶液直接混合的原因是 。24()NSLiOH共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能 。4LiFeP（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有 及少量 AI、Fe 等）可通过下2LiCoO列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中， ， 在溶解过程中反应的化学方程式为 。23SO2LiCo 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化2()COH如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余故土成分为 。 （填化学式） ；在
13、 350400范围内，剩余故土成分为 。 （填化学式） 。19. (14 分) 阿立哌唑 (A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 B、C 、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。线路一：线路二：(1)E 的结构简式为 。(2)由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是 。(3)合成 F 时还可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G，G 的结构简式为 。(4)H 属于 氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体。 H 能与 溶液发生显色反 3FeCl应，且苯环上的一氯代物只有 2 种。写出两种满足上述条件的 H 的结构简式： 。(5)已知： ，写出由 C 制备化合物 的合成路线流程
14、图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：20（10 分）以水氯镁石(主要成分为 )为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如26MgClHO下：(l)预氨化过程中有 Mg(OH)2 沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2 的 ，若溶液中 ，则溶液中 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 。取碱式碳酸镁 4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体MgO2.00g 和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。2C(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 ，则产品中镁的质量分数 3gC（填 “升高” 、 “降低”或“不变” ） 。21(
15、12 分) 本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质 ”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 与水反应生成乙炔。2Ca(1) 中 与 互为等电子体， 的电子式可表示为 ；1mol 中含有2Ca2O2O 2O的 键数目为 。(2)将乙炔通入 溶液生成 ,红棕色沉淀。 基态核外电子排布式为 32()uNHCl2uu 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞结构与 晶体的相似（如右图所示
16、） ，但 晶2CaNaCl 2Ca体中含有的中哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 晶体中2水氯镁石溶 解 过滤热水解沉淀镁预氨化 碱式碳酸镁2HO3N、343NC滤液1 个 周围距离最近的 数目为 。2Ca2CB对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体 NaHSO4 为催化剂（可循环使用） ，在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用） ，45反应 1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用 5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过
17、滤的目的是 。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填 “上”或下” ） ；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%)催化剂n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯总产率（%） 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0浓 H2SO41.2 36.5 59.5 4.0 99.80.15 44.6 55.1 0.3 98.90.25 46.3 52.8 0.9 99.90.32 47.9 51.8 0.3 99.9NaHSO40.36 45.2 54.2 0.6 99.9NaHSO 4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO 4 催化甲苯硝化的优点有_ 、 。
