1、2010 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学注意事项：1本试卷分第卷(选择题 )和第卷(非选择题) 两部分。答卷 前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第卷一、选择题：本题共
2、 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=v(Y) D.3(W)=2(X)4、把 V L 含有 MgS04 和 K2S04 的混合溶液分成两等份
3、，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. molL-1 B. molL-1 b-aV 2b-aVC. molL-1 D. molL-12(b-a)V 2(2b-a)V5已知：K sp(AgCl)=1810 10，K sp(AgI)=1.51016 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag 2CrO4 BAgCl Ag 2CrO4AgICAg 2CrO4AgClAgI
4、DAg 2CrO4AgIAgCl6光谱研究表明，易溶于水的 S02 所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着 SO2 分子B该溶液中 H+浓度是 SO2- 3 浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2 气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO 3 和 NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列物质中既有
5、氧化性又有还原性的是AHClO BAl 2O3 CN 203 DSiO 28下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMn04 酸性溶液褪色的是A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯9利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2eD电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥10能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H + =H2O +
6、CO2C醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH 3COO + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量 Cl2 通入 KI 溶液中： Cl2+ 2I =2C1 + I211.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y BX 2Y2 CZ 2Y2 DZYX12下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A溴苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第 20
7、题为选考题，考生根据要求做答。13(8 分)A G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为_、_；(2)可选用不同的 A 进行反应 ，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_；(3)反应的化学方程式为_ ；(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。14(8 分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 23 2123FeOsCgFesCOgA已知该反应在不同温度下的平衡 常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=_，H_
8、0(填“”、 “”)；(3)Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 _、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 _。20、(20 分)20-(6 分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物
9、质中可用做固硫剂的有ACaO BNa 2C03 CNH 4N03 D. P20520-(14 分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成 S02 的化学方程式为_；(2)炉气精制的作用是将含 S02 的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对 S02 催化氧化的影响是 _ ：(3)精制炉气(含 SO2 体积分数为 7、O 2 为 ll、N 2 为 82)中 S02 平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S0 2 催化氧化反应的条件选择常压、450；左右(对应图中 A 点)，而没有选择 S02 转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是_、_；(4)在 S02 催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。2010 年海南省高考化学题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 A B C D C A AC C BD D B AC13、 （1）浓盐酸、四氧化三铁；18-I A、D18-II(1)C2H4O2
