1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 1山东省青岛市 58 中 2019 届高三上学期期中考试试题化学试卷1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C. 提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D. 工业上可以通过电解饱和 MgCl2 溶液来制取金属镁【答案】D【解析】【分析】硅单质是优良的半导体材料，二氧化硫能杀菌，使用共享单车，节能减排，电解熔融 MgCl2 溶液来制取金属镁。【详解】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.二氧化有
2、抑制葡萄酒中某些细菌的生长，故可以在葡萄酒中适量添加，B 正确； C. 提倡多使用共享单车，减少汽车使用，降低碳排放，C 正确；D. 工业上可以通过电解熔融状态的 MgCl2，来制取金属镁，D 错误；答案为 D。2.下列关于化学键的说法正确的是( )A. C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定【答案】B【解析】试题分析：A、C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，例如尿素分子中只有共价键，A
3、 错误；B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，例如双氧水中还含有非极性键，B 错误；C、含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如乙醇是非电解质， C 错误；D、分子间作用力不能影响分子的稳定性，分子的稳定性与共价键有关系，D 错误，答案选 B。考点：考查化学键判断3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 2A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气【答案】B【解析】【分析】性质决定用途，根据物质的性质确定其用途。【详
4、解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故 A 错误；B.利用葡萄糖的还原性，进行银镜反应制取单质银，B 正确；C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，其腐蚀玻璃时与酸性无关，因为玻璃不与其他酸反应，C 错误；D.生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，显碱性，可与氯气反应，D 错误；答案为 B。【点睛】本题 B、C 选项难度较大，B 项利用葡萄糖含有的醛基具有强还原性，C 项刻蚀玻璃与氢氟酸的酸性无关。4.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，22.4 LNH 3 中存在共价键的总数为 3NAB. 0.1mol 氯气充分反
5、应，转移的电子数为一定为 0.2NAC. 100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为 12NAD. 1 mol ICl 溶于 NaOH 溶液中生成 NaC1 和 NaIO 时，转移的电子数为 2NA【答案】C【解析】【分析】根据与物质的量相关物理量之间的关系分析。进行有关气体摩尔体积的计算时，注意条件必须为标准状况下。【详解】A. 进行有关气体摩尔体积的计算时，条件为标准状况下， A 错误；B. 0.1mol 氯气与氢氧化钠完全反应时，转移电子数目为 0.1NA，B 错误；C.100g 46%的乙醇水溶液中，乙醇 46g，其物质的量为 1mol，含有氢原子数为 6NA；水 54g，3mol，
6、含有氢原子数为 6NA，共计 12NA，C 正确；D.ICl 中，I 与 Cl 对共用电子对的作用力不同，共用电子对偏向 Cl，则 Cl 为-1 价，I 为+1 价，生成 NaC1 和 NaIO 时，无电子转移，D 错误；答案为 C。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 3【点睛】本题 C 选项难度较大，若不计算水的质量，会忽略水中的氢原子，容易出错。5.下列离子方程式书写不正确的是A. AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-)n(Al3+)=72 时，2Al 3 +7OH Al(OH)3+ Al(OH)4B. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，CO32 +CO2
7、+H2O2HCO3C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu 2 +2HS CuS+H2SD. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3)=12 时，3Fe+2NO 3 +8H 3Fe2 +2NO+4H2O【答案】B【解析】【分析】定量的粒子之间的反应，注意量不同发生的反应不同、产物不同。【详解】A.当 n(OH-)：n(Al3+)=7:2 时，若 n(Al3+)=2mol，则消耗 6mol 的 OH-，发生 Al3+3OH-Al(OH)3其余的 1molOH-反应：Al(OH) 3+ OH-= Al(OH)4-，A 正确；B.向饱和
8、 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，有固体析出，B 错误；C. HS- H+S2-，Cu2+ S2-=CuS，导致平衡向右移动，溶液中的c（H+）增大，生成 H2S 气体，C 正确；D. 当 n(Fe)n(HNO3)=14 时，Fe+NO 3 +4H Fe3 +NO+2H2O，再增加 1 倍的 Fe 时，2Fe 3 +Fe=3Fe2 ，铁过量，故 D 正确，答案为 B。【点睛】本题 B、D 选项难度较大，要考虑碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；D 先进行酸过量，再转化为题目比例，比较容易理解。6.有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH3CHCHCH 3 可简写为 ，有
9、机物 X 的键线式为。下列关于有机物 X 的说法中正确的是A. X 的分子式为 C7H8O3B. X 与乙酸乙酯含有相同的官能团C. X 因能与酸性 KMnO4 溶液发生加成反应而褪色D. 有机物 Y 是 X 的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则 Y 的结构有 3 种【答案】D【解析】A、根据有机物成键特点，X 的分子式为 C7H6O3，故错误；B、X 中含有官能团是羟基、碳碳双键、羰基、醚键，不含酯基，故错误；C、X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生氧化反应，故错误；D、能与汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 4NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基， 两个取代基
10、位置为邻、间、对三种，故正确。7.用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是学%科%网.学% 科%网.学%科%网.学% 科% 网.学%科%网.学%科% 网.学%科% 网 .A. 可用甲装置来探究 SO2 的漂白性B. 可用乙装置验证 HCl 气体极易溶于水C. 用图示的方法可以检查丙装置的气密性D. 可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积【答案】A【解析】【分析】通过物质的性质，结合选项观察实验装置，判断能否达到实验目的。【详解】A. SO2 与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应， SO2 表现还原性，A 不能达到实验目的；B.喷泉实验要求烧瓶与大气产生压力差，HCl 气体极易溶于水，烧瓶内压强迅
11、速减小，产生喷泉，B 能达到实验目的；C.向 U 形管中加入水后，若装置密封良好，则两管出现液面差，C 能达到实验目的；D.铜与稀硝酸反应生成 NO 气体，不溶于水，气体进入集气瓶后把液体排出到量筒中，D 能达到实验目的。答案为 A。8.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A 除去乙酸乙酯中少量乙醇 将混合物中加水，多次水洗分液 分液漏斗、烧杯B证明 HClO 和醋酸的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL1 NaClO 溶液和 0.1molL1 CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片汇聚名校名师，奉献精品
12、资源，打造不一样的教育！ 5C由 FeCl3 溶液得到FeCl36H2O 晶体向 FeCl3 溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现酒精灯、表面皿、玻璃棒D配制 1 L 0.1molL1 的CuSO4 溶液将 16gCuSO45H2O 溶于水配成 1000mL 溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL 容量瓶A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】分液漏斗可以分离互不相溶的两种液体；强碱弱酸盐的水解显碱性，酸性越弱的酸对应的盐，水解程度越大，HClO 的漂白性导致实验失败；蒸发制取固体时，要考虑盐的水解及酸的挥发性。【详解】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇极易溶于水，可以用分液漏
13、斗分离溶于水的乙醇溶液与乙酸乙酯液体，A 能达到实验目的；B.NaClO 溶液会发生水解，产生少量的 HClO，HClO 具有漂白性，因此不能达到实验目的，B 不能达到实验目的；C. FeCl3 溶液加热水解程度增大，氯化氢挥发，最终不能得到纯净的氯化铁晶体，C 不能达到实验目的；D.配制 1L0.1molL1 的 CuSO4 溶液需要 25gCuSO45H2O，D 不能达到实验目的，答案为 A。9.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A. 粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B. 生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时,副产物 SO2 可用于生产硫酸,Fe
14、O 可用作冶铁的原料D. 生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸【答案】C【解析】汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 6【分析】产品流程体现资源的综合利用，粗铜的电解精炼，粗铜做阳极；只要有化合价变化的反应均为氧化还原反应。【详解】A.粗铜的电解精炼时，粗铜做阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜，A 错误；B.生产玻璃时，均为非氧化还原反应，B 错误；C.黄铜矿冶铜时,副产物均可综合利用，C 正确；D.在溶液中进行强酸制弱酸，可证明碳酸的酸性强于硅酸，制玻璃的反应不是在溶液中发生的，故 D 错误；答案为C。10.短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种
15、元素形成的单质依次为 m、n、p、q ；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL 1 w 溶液中，c(H +)/c(OH-)1.010 10 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小：abcdB. 氢化物的沸点：bdC. x 的电子式为：D. y、w 含有的化学键类型完全相同【答案】B【解析】z 是形成酸雨的主要物质之一，推出 z 是 SO2，n、p 为单质，因此 n、p 为 S 和 O2， c(H )/c(OH )=1010 ，溶液显碱性，即 c(OH )=102 molL1 ，w 为强碱，即 NaOH，
16、推出 x 和 y 反应可能是 Na2O2与H2O 反应，即 n 为 O2，q 为 S，四种元素原子序数增大，推出 a 为 H，b 为 O，p 为 Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：NaSOH，故错误；B、氢化物分别是 H2O、H 2S，H 2O 中含有分子间氢键，H 2S 没有，则H2O 的沸点高于 H2S，故正确；C、x 为 H2O，其电子式为： ，故错误；D、y 是过氧化钠，w 为 NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 71
17、1.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项 离子 要求A K+、Cl-、SO42-、MnO4- c（K+）c（Cl -） ，错误；B 、c（H +）/c（OH -）=110 14 的溶液呈酸性，酸性条件下，I -和 H 、NO 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； C、向溶液中滴加 NaOH溶液，先发生反应：Al 3+3OH =Al（OH） 3，先生成白色沉淀，不会立即产生气体，错误；D、向溶液中滴加氨水，Mg 2 和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，再加氨水，氢氧化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀部分溶解，正确。考点：考查离子反应、离子共存12.电解质溶液
18、电导率越大导电能力越强。常温下，用 0.100 molL1 盐酸滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL 1 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似， Kb(CH3)2NHH2O=1.6104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 8A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B. a 点溶液中：c(CH 3)2NH2 c(CH 3)2NHH2OC. d 点溶液中：c(H )c(OH )c(CH 3)2NHH2OD. b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点【答案
19、】C【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液，故错误；B、曲线是滴定 NaOH 溶液的曲线，故错误；C、把二甲胺看作是 NH3，加入 10mL 盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由 c(H+)=c(OH-)+c（CH3）2NHH2O，故正确；D、b 点反应后溶液中的溶质是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c 点恰好完全反应，溶质为 NaCl，e 点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是 c 点，故错误。13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探
20、究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A. X 的电极反应：Pb 2e +SO42 = PbSO4B. 铅蓄电池工作时，每转移 2 mol 电子，消耗 98g H2SO4C. 电解池的反应仅有 2Al6H 2O 2Al(OH)33H 2D. 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有 11.2 L H2 生成汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 9【答案】A【解析】【分析】观察电解池，发现 Al 失电子生成 Al3+，则为电解池的阳极，可确定 Y 为电池的正极，X 为负极；生成Al3+在溶液中水解，生成 Al(OH)3 胶体，则可以净水。【详解】A.X 为负极，失电子，反
21、应式：Pb+2e -+SO42- =PbSO4，A 正确；B.正极：PbO 2+2e-+4H+SO42- =PbSO4+ 2H2O，转移 2mol 电子，正负极共消耗 196gSO4，B 错误；C.观察 Al 电极还有氧气生成，C 错误；D.Pb103.5g 为 0.5mol，则转移 1mol 电子，则生成标准状况下 11.2L 的氢气，D 错误；答案为 A。【点睛】本题需要仔细观察图像，确定电解池的阴阳极及原电池的正负极；D 项容易计算得到结论而忽略计算气体体积的条件。14.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下： ，下列有关说法正确的是A. 葡萄糖和乳酸含有相同的官能团B. 向葡
22、萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成C. 乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应D. 分子式 C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有 2 种【答案】D【解析】【分析】葡萄糖为多羟基醛，含有的官能团：羟基，醛基；乳酸结构简式为：CH 3-CH（OH）-COOH，含有官能团有：羟基和羧基。【详解】A. 葡萄糖含有的官能团：羟基，醛基；乳酸含有官能团有：羟基和羧基，A 错误；B. 向葡萄糖溶液加入新制的氢氧化铜后，加热到沸腾，溶液中产生砖红色沉淀，B 错误；C.乳酸能发生催化氧化和取代反应，不能发生加成反应，C 错误；D. 分子式 C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共 CH3-C
23、H（OH）-COOH 和 CH2（OH）-CH2-COOH 2 种，D 正确，答案为 D。15.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 10（1）氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，仪器丙的作用为_。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和 FeCl3 溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。 （查阅文献知：FeCl 3 溶液浓度越大，水解程度越小氯化铁的熔点为 306、沸点为 315，易升华，气态 FeCl3 会分解成 FeCl2 和 Cl2 FeCl2 熔点 670）操作步骤 实验现象 解释原因打开 K，充入氮气 D 中有气泡产生充入 N2 的原因_关闭 K，加热至 600，充分灼烧固体B 中出现棕黄色固体产生现象的原因_实验结束，振荡 C 静置 _ _
