3.4 难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡与溶度积第1 课时【最新】341难溶电解质的溶解平衡和溶度积-云南省峨山彝族自治县第一中学高中化学人教版选修4课件(共23张PPT)温故知新1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ Kw = c（H+ ）.c（OH-）K特征： 逆、等、动、定、变2.平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl电离平衡 H2O H+ +OH-化学平衡 2NO2 N2O4 温故知新3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。4.固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：条件：一定温度 标准：100g溶剂状态：饱和状态 单位：g温故知新大于10 g，易溶1 g10 g，可溶0.01 g1 g，微溶小于0.01 g，难溶20时，溶解度(S)：讨论1 谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。【最新】341 难溶电解质的
