高二化学补偿性教学徐州市王杰 2020 2020年 年6 6月 月19 19日星期六 日星期六专题2 化学反应速率与化学平衡化学反应原理第三单元 化学平衡的移动2条件的改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果 增大C反减小C生增大C生减小C反正反应方向减弱反应物浓度的增大正反应方向逆反应方向逆反应方向减弱反应物浓度的减小减弱生成物浓度的增大减弱生成物浓度的减小结论：改变一个条件，平衡向 这种改变的方向移动减弱 回 顾1根据图219的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)增大压强，降低温度有利氨气的合成2、压强对化学平衡的影响：N2 十 3H2 2NH3NH3% 随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：加压体积缩小 浓度增大正反应速率增大 逆反应速率增大 v正v逆平衡向正反应方向移动。压强(MPa) 1 5 10 30 60 100NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.42对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。 请写出下列可逆反应的平衡常数表达
