2018年秋高一第一学期期中考试化学试题.DOC

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1、 精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 1 页 http:/ 精品学习网2018 年秋高一第一学期期中考试化学试题注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第卷用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试题卷上。2第 II 卷在指定的地方写姓名、考生号,并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64

2、 Ag-108 I-127一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 50 分)1.据最新报道,放射性同位素 167Ho 可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 166 B99 C67 D322.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D用激光笔照射3.下列的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金4.等质量的下列物质中,所含氢原子数最多的是AC 2H6 BNH 3 CSiH 4 DH 2O25.下列关

3、于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A B C D 6.下列有关 0.1 molL1 NaOH 溶液的叙述正确的是A1L 该溶液中含有 NaOH 40g w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB100ml 该溶液中含有 OH- 0.01molC从 1L 该溶液中取出 100mL,所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL1D在 1L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 molL1 NaOH 溶液7.在物质分

4、类中,前者包括后者的是精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 2 页 http:/ 精品学习网A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系8.下列说法中正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA由同种分子构成物质一定是纯净物 B质子数相同的微粒一定是同种原子C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物一定都是氧化物9.镁条在下列那种气体中无法燃烧AO 2 BN 2 C Ar DCO 210.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是A硫酸、CuSO 45H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱11.

5、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸BBaCl 2溶液与 Na2SO4溶液;Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液CNa 2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO 3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸12.设 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是ANA1 个氢气分子所占的体积为 22.4LB 个二氧化碳分子的质量为 88g2C0.1mol/L 的 NaCl 溶液中, 与 离子总数为NaClAN2.0D17g NH 3中所含原子数为 A13.下列叙述正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原

6、反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应14.下列变化中,一定需要加入氧化剂才能完成的是AKMnO 4 O2 BKI I2CCaCO 3 CO2 DHCl H215.离子方程式 H +OH-=H2O 所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 3 页 http:/ 精品学习网B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应16下列单、双线桥的表示方法不正确的是A2Na

7、+ Cl 2 = 2 NaCl B Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2OC2Na+2H 2O=2NaOH+H2 D Br2 + 2KI = 2KBr+I217同温同压下,等体积的两容器内分别充满由 14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子18加入氢氧化钠溶液后,溶液中的下列离子数目显著减少的是A硫酸根离子 B碳酸根离子 C镁离子 D钡离子1922 克化合物 AO2含有 3.011023个 AO2分子,则 A 的相对原子质量

8、为A11 B12 C 44 D 6420下列离子方程式正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA铁与稀硫酸反应:2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H 2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe Cu 2+ = Cu Fe 2+C氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH) 2 H + = Mg2+ 2H 2OD碳酸钙与稀盐酸反应:CO 32- + 2H+ = CO2 + H2O21根据下列三个反应的化学方程式:I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱

9、的顺序是AI 、Fe 2+、Cl 、SO 2 BCl 、Fe 2+、SO 2、I CFe 2+、 I 、Cl 、SO 2 DSO 2、I 、Fe 2+、Cl 22对于相同物质的量的 SO2和 SO3,下列说法中正确的是A氧元素的质量比为 11 B分子数之比为 11C原子总数之比为 11 D质量之比为 112e- 得到 2e-失去 2e-2e-失去 2e-得到 2e-精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 4 页 http:/ 精品学习网23在溶液中可以大量共存,加 OH 产生沉淀,加 H+生成气体的一组离子是ANa +、Cu 2+、CO 32 、Cl BNa +、 Cl 、 HCO3 、M

10、g 2+ CCl 、 NO3 、K +、 Ca2+ DNH 4+、 K+、 H+、 SO4224离子 M2O7X 与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应: M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则 M2O7X 中M 的化合价为A+4 B +5 C+6 D+725单质 X 和 Y 相互反应生成化合物 XY(其中 X 为+2 价,Y 为-2 价)。下列叙述中,正确的 X 被氧化;X是氧化剂;X 具有氧化性;XY 既是氧化产物也是还原产物;XY 中的 Y2-具有还原性; XY 中 X2+具有氧化性;Y 的氧化性比 XY 中的 X2+的氧化性强A B C D二、填空题(每空 2

11、 分,共 30 分)26写出符合离子方程式 Ba2+SO42- =BaSO4的两个化学方程式, 27为了供学生课外活动,要求把 SO 、CO 、 、 OH 、 、 、 七种离子根据共存原理分243H4N3Fea为两组混合液,两组离子数目要接近,分配的结果是第一组_第二组_28在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O 反应中。(1) 元素被氧化, 是氧化剂,氧化产物是 ;(2)此反应若转移了 12mol 的电子,则生成氯气 L(标准状况) 。29下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同ACaO、Na 2O、CO 2、K 2O BH

12、2、N 2、P、CuCNa 2CO3、FeSO 4、Cu(NO 3)2、ZnCl 2 DHCl、H 2CO3、H 2SO4、HClO以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A ;B ;C ;D 。30工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取 Cl2、 H2、NaOH。请回答下列问题:(1)在电解过程中,所发生反应的离子反应方程式为: ;(2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子,使用的试剂有:a、Na 2CO3溶液 b、Ba(OH) 2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ;(3)如果在容积为 10L 的电解池内

13、,一段时间后共收集到 11.2L(标准状况)气体。这时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 (设电解时溶液的体积不变) 。精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 5 页 http:/ 精品学习网三、实验题(10 分)31(4 分)配制 500mL1.0mol/L 的 NaCl 溶液时,下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填:(1) 摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水; (2) 移液过程中,不小心溅出少量溶液; (3) 配制用的 NaCl 固体不纯净; (4) 定容时,俯视刻度线; 32 (6 分)现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物,为了测定 x 值,某同学设计了如下装

14、置进行实验:(1)A 处为加热 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 混合物的装置,此装置中用到的玻璃仪器有 ; (2)B 装置的作用是_; (3)若在装置 A 中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物 7.4 克,加热到反应完全,冷却至室温时,测得 B管增重 3.78 克,C 管增重 0.44 克,求出 x 的值为_;(4)你认为该装置设计得是否严密_?(填“是”或“否”) 。四、计算题(4 分+6 分,共 10 分,需要解题过程,否则不给分)33将一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3混合物加热至恒重,将放出的气体通入足量的 Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀

15、的质量为 100g;将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到 88g 气体。计算原固体混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3的质量各为多少?34在标准状况下,把体积为 V L 的氯气通入 300mL 1mol/L 的 KI 溶液中,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧,得到 31.5g 残渣。试计算:(1)通入氯气的体积为多少升?(2)生成 KCl 的质量为多少克?w.w.w.k.s.5.u.c.o.m五、附加题(10 分,需要解题过程,否则不给分)(B) (C)碱石灰无水氯化钙( A )精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 6 页 http:/ 精品学习网35.某天然碱(纯净物)可看作由

16、 C02和 NaOH 反应后的产物所组成称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL,产生 C02的体积(标准状况)如下表: 盐酸溶液的体积(mL) 30 30 30 30样品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积(mL) 672 840 896 672(1) 另取 3.32g 天然碱样品于 300加热分解至完全(300时 Na2CO3不分解) ,产生 CO2 112mL(标准状况)和水 0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。(2)已知 Na2CO3和 HCl 溶液的反应分下列两步进行:Na2CO3HClNaClNaHCO 3NaHCO3HCl

17、NaCl CO 2H 2O由上表第组数据可以确定所用的 HCl 溶液的浓度为 _molL-1。(3)依据上表的数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中 V(CO 2) (mL)与样品质量 m(g)之间的关系式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 7 页 http:/ 精品学习网高一化学期中考试答题卷二、填空题(每空 2 分,共 30 分)26 ,27 第一组 ,第二组 ,28 (1) , , ;(2) L29 A ;B ;C ;D 。30 (1) ;(2) ;(3) 三、实验题(10 分)31 (1) (2) (3) (4) 32 (1) ;

18、(2)_; (3)_;(4) 四、计算题(4 分+6 分,共 10 分)3334(1)班级_姓名_准考证号_密封线精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 8 页 http:/ 精品学习网(2)五、附加题(10 分)35.(1) (2)(3)精品学习网 中国最大的综合教育门户网站 第 9 页 http:/ 精品学习网高一化学期中考试参考答案一、选择题15 ADCAB 610 BBACD 1115 DBDBD 1620 BDCBB 2125DBBCA二、填空题(每空 2 分,共 30 分)26略27 第一组 OH- CO32- Na+ ,第二组 H+ Fe3+ NH4+ SO42- ,28 (

19、1) Cl , K2Cr2O7 , Cl2 ;(2) 134.4 L29 A CO2 ;B Cu ;C ZnCl2(Na2CO3) ;D HCl (HClO) 。30 (1)略 (2)b a c (3)0.05mol/L三、实验题(10 分)31 (1) 不变 (2) 偏低 (3) 偏低 (4) 偏高 32 (1) 大试管 玻璃导管 酒精灯 ; (2)_吸收分解所产生的水蒸气_; (3)_10_;(4) 否 四、计算题(4 分+6 分,共 10 分)33m(Na 2CO3)=106g ; m(NaHCO3)=168g34(1)2.24L (2)14.9g五、附加题(10 分)35.(1)2Na 2CO3NaHCO32H2O (2)2.5mol/L(3)0m4.98 时,V(CO 2)=202.4m(mL) ;4.98m12.45 时,V(CO 2)=1680-134.9m(mL);12.45m 时,V(CO 2)=0

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