1、北京师范大学密云实验中学 刘超 回顾与思考 : 周期表中有 80多种金属 ,最常见的金属有哪些 ? 我们已经学习了哪些金属 ? 学习这些金属及其化合物的思路是什么 ? 学习某种物质要研究哪些方面内容 ?常 见 金属活 动顺 序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au学 习 金属的思路 :金属 氧化物 氢 氧化物 盐研究 內 容 : 物理性 质 化学性 质 制法 用途思考与讨论 : 金属在物理性质上有哪些共性 ? 金属原子最外层电子数特点 ,决定了金属有哪些化学性质 ? 观看下列图片 ,归纳金属能和哪些物质发生反应 ?一、金属的性质1.金属的物理性质： （
2、共性）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体 。金属原子的最外层电子排布特点 :金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。有还原性 .2.金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应 .金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化Na Mg Al Fe Cu逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱(1)与氧气的反应4Na + O2 = 2Na2O（ 白色 ）4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3O4（ 黑色）2Na + O2 = Na2O2（ 淡黄色 ）(2)金属与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O =M
3、g(OH) 2 + H23Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与 冷水 反应 与 热水 反应 与 水蒸气 反应 不与水反应高温(3)与非氧化性酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序中， H以后的金属 不与盐酸、稀硫酸反应但是和稀硝酸反应，原因是：硝酸具有 强氧化性(4)与氧化性酸的反应Cu+2H2S
4、O4 （浓） = CuSO4+SO2+2H2O2Fe + 6H2SO4(浓 ) = Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2OCu+4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常温下，浓硫酸 、 浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做 钝化。(5)与盐溶液的反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa与 CuSO4溶液反应的化学方程式 :2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 注意： 活泼金属与盐 溶液反应时， 首先与水反应 ，然后与盐反应。
