1、高三 四校一联化学试题 第 1 页 共 8 页 2016 届高三年级第一次四校联考化学试题 本试题分第 卷 （客观卷） 和第 卷 （主观卷） 两部分 。 满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N :14 O :16 Na:23 Fe: 56 Ba :137 Pb : 207 第 卷 （选择题 共 48 分 ） 一、选择题（本题包括 16小题。每小题 3分，共 48 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ） A CO2 溶于水后能导电，故 CO2 为电解质 B H216O、 D216O、 H218O、 D2
2、18O 互为同素异形体 C NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同 2 人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（ ） A大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、 NOx，造成大气污染，从而使雨水的 pH=5.6 ，形成酸雨 B经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、 Mg、 Br 2等物质 C针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其 中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 D石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化 3 右图 为元素周期表前四周期的
3、一部分 ， 下列有关 B、 W、 X、 Y、 Z 五种元素的叙述中正确的是 （ ） A常压下，五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高 B W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高 C Y 元素比 W 元素的非金属性强 高三 四校一联化学试题 第 2 页 共 8 页 D Y、 Z 的简单阴离子的电子层结构都与 B 原子的相同 4. 下列 晶体模型对应的物质熔化时键的是 （ ） 破坏共价5 设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（ ） A高温下， 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去电子数为 0.8 NA B一定条件下 Fe 粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为 3 NA C在 1
4、 L 的碳酸钠溶液中，若 c(CO32- )=1 molL-1，则溶液中 Na+的个数为 2 NA D含 4 NA 个离子的固体 Na2O2 溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液中 c(Na+)=2 molL-1 6 下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项 条 件 离子组 离子共存判断及离 子方程式 A 常温下， 由水电离出的 C(H+) 为 110-12 molL-1 K+ 、 Cl 、 S2- SO32- 一定能大量共存 B 滴加氨水 Na+、 Fe3+、 Cl 不能大量共存 Fe3+3OH Fe(OH)3 C pH=1 的溶液 Fe3+ 、 I Cl
5、不能大量共存 2Fe3+2I 2Fe2+I2 高三 四校一联化学试题 第 3 页 共 8 页 D 通入少量 SO2 气体 K+、 Na+、 ClO 不能大量共存 2ClO + SO2 + H2O 2HClO+SO32- 7常温 下， KspMg(OH)2 1.1 10 11， Ksp(AgCl) 1.8 10 10,Ksp(Ag2CrO4) 1.9 10 12，Ksp(CH3COOAg) 2.3 10 3， 下列叙述 不正确的是 （ ） A 浓度均为 0.2 molL 1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀 B 将 0.001 molL 1 的 A
6、gNO3 溶液滴入 浓度均为 0.001 molL 1 的 KCl 和 K2CrO4 混合 溶液中 ， 先产生 Ag2CrO4 沉淀 C c(Mg2 )为 0.11 molL 1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀 ， 溶液的 pH 要控制在 9 以上 D 在其 它 条件不变的情况下 ， 向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液 ， Ksp(AgCl)不变 8 下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置 为放出萃取溴水后的苯层 B装置 为喷泉实验 C装置 不能 用来吸收 HCl 气体 D以 NH 4 Cl 为原料，装置 可制备少量 NH3 9 向浓度均为 1mol/L 的 NaO
7、H 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡， 在整个过程中不可能发生的 离子 反应 是（ ） A OH + H+ H2O B OH + CO32 + 2H+ HCO3 + H2O C OH + CO32 +3H+ CO2+ 2H2O D 2OH + CO32 + 4H+ CO2 + 3H2O 10 NaNO2 是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的离子方程式是 MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平 )， 下列叙述中正确的是 （ ） A该反应中 NO2 被还 原 B生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mo
8、l KMnO4 C反应过程中溶液的 pH 减小 D 中的粒子是 OH 11 以下实验原理或操作中，正确的是 （ ） A 用 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制 的 0.10 molL-1 H2SO4 溶 液的浓度结果偏 低 C 焰色反应实验中 ， 铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D要将溶解在 CCl4 中的碘分离出来 ， 可以用蒸馏法 ， 因为碘易升华 ， 先分离出来 高三 四校一联化学试题 第 4 页 共 8 页 12 T 时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、 Y(g)、 Z(g)、 W(g)
9、四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()( )()( 22 2 WcZc YcXcK ，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ） A该反应可表示为 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) B减小 X 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小 C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D 升高 温度， 若 W 的物质的量的 分数增加，则正反应是放热反应 13 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以 Ca为负极，熔融无水 LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。正极反应式为 PbSO4+2Li+2e- Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是 （ ） A
10、放电过程中， Li+ 向正极移动 B 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 C 每转移 0.1 mol 电子 ， 理论上生成 20.7 g Pb D 该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb 14 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ） A pH 相等的 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 溶液 ： c(NH4 )大小顺序为 B 0.l mol L 1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 溶液： c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2 ) c(OH ) c(H ) C 0.1 mol L 1Na2CO3 溶液： C(Na )+c(H
11、) = c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH ) D等体积、等物质的量浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合后的溶液： c(CH3COO ) + 2c(OH ) = 2c(H+) + c(CH3COOH) 15 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） 16 某温度下水的离子积常数 Kw=1.010-12。在此温度下，已知某强酸溶液 pH=a，某强碱溶高三 四校一联化学试题 第 5 页 共 8 页 液的 pH=b，已知 a+b=13，酸碱溶液混合后 恰好 完全 反应 ，则酸溶液的体积 V（酸）和碱溶液的体积 V（碱）的正确关系是 （ ） A V（碱） = 10V（酸）
12、B V（酸） = 10V（碱） C V（酸） = 2V（碱） D V（酸） = V（碱） 第 卷 （非选择题 共 52 分） 二、非选择题（本题共 4个小题，共 52分） 17（ 14 分 ）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验： 取 5.60 g 该材料放入 15.0ml 浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 （ 1） 为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定 X 中一定含 Fe3+ ，但还可能有 Fe2+，为确定是否含有 Fe2+，可另取溶液加入 _（填序号） A KSCN 溶液和氯水 B K3Fe(CN)6溶液 C
13、 NaOH 溶液 D 酸性 KMnO4 溶液 （ 2） 为分析气体中的成分，乙组 将 560 ml (标准状况 )气体 Y通入足量溴水 ，然后 向该溶液中 加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y中 SO2 的体积分数为 _ （ 3） 提出猜想 ： 乙组 根据 上述 SO 2 体积分数，分析 Y 中还可能有其 它 气体，并作如下猜想： 猜想一： 其它 气体中 只 有 H2；猜想二： _； 猜想三： _ （ 4） 验证猜想 ： 设计用 下 图装置进行探究 （ 部分装置 可重复使用，夹持仪器省略） 实验装置连 接顺序 为 _ 装置 B 中试剂作用为 _ 若
14、猜想一成立， 预测 实验现象为 _ 18 （ 14 分 ）金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用。 以某锂矿为 原料制取锂 的 工艺流程如下图， 其 主要成分为 Li2O、 Al2O3、 SiO2，另含有 FeO、 MgO、 CaO 等杂质。 锂 矿 反应 I 反应 II pH5 反应 III pH=11 反应 IV 沉淀 C LiCl溶液 溶液 LiCl Li 过量 93%-98%硫酸 碳酸钙 水 Ca(OH)2 稀 Na2 CO3 饱和 Na2 CO3 溶液 沉淀 B 蒸发浓缩 加热蒸干 盐酸 电解 矿 泥 A 高三 四校一联化学试题 第 6 页 共 8 页 已知： 部分金属氢氧化物开始
15、沉淀和完全沉淀时的 pH： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀 pH 3.7 4.7 11 Li2CO3 在不同温度下的溶解度如下表： 温度 / 0 10 20 50 75 100 Li2CO3 的溶解度 /g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题： （ 1）锂矿中的 FeO 在反应 I 中 发生的化学反应方程式为 （ 2） 反 应 II 中 pH 的范围 是 （ 3）沉淀 B 中 主要成分为 CaCO3 和 _（填化学式） ；沉淀 C 应使用 洗涤 (选填 “热水 ”或
16、“冷水 ”) （ 4）反应 IV 发生的 离子 方程式为 _ （ 5）电解熔融 LiCl 的阴极电极反应式为 _；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是 _ 19.（ 15 分） I.（ 7 分）为治理环境，减少雾霾， 工业上通常用下列方法治理 CO2 和硫 、 氮氧化物的污染。 (1) 用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、 NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知： N2(g)+ O2(g) 2NO(g) H1 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) H2 C(s)+ O2(g) CO2(g) H3 则 NO(g)与 CO(g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的反
17、应热 H= （用 H1、 H2、 H3 表示 ） (2) 用 NH3 还原 NOx生成 N2 和 H2O。现有 NO、 NO2 的混合气 3 L，可用同温同压下 3.5 L 的NH3 恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之比为 (3) 电化学降解治理水中硝酸盐 的 污染。在酸性条件下， 电 解 NO3 的原理如 右 图 所示 ， A 为电源的 极，阴极电极反应 式为 II.（ 8 分） 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol 高三 四校一联化学试题 第 7 页 共 8 页 有体积均为 2L 的甲、乙两个相同的密闭容器
18、，一定温度下，向甲容器中加入 1mol N2 和 3mol H2，经过 3min 达到平衡时放出 Q1kJ 的热量；向乙容器中加入 2molNH3，一段时间到达平衡时吸收 Q2kJ 的热量；已知 Q1 =3Q2。 （ 1） 下列情况表明反应已达到平衡状态 的是 A. 气体的平均相对分子质量不再变化 B. 平衡常数不再变化 C. 氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等 D. 断 裂 1molNN 键的同时断裂 6molN-H 键 （ 2） Q2 = kJ （ 3）甲容器中达平衡 时， H2 的平均反应速率为 mol/(Lmin) ；达平衡后，再向甲容器中加入 0.25mol N2、 0.75mol
19、H2、 1.5mol NH3，平衡的移动方向为 （填 “正反应方向 ”“逆反应方向 ”或 “不移动 ”） 20.（ 9 分） 某同学 设计实验制备 2-羟基 -4-苯基丁酸乙酯 ， 反应原理、 装置和数据如下： 相对分子量 密度 (g/cm3) 沸点（ ） 水溶性 2-羟基 -4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙 醇 46 0.789 78.4 易溶 2-羟基 -4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 高三 四校一联化学试题 第 8 页 共 8 页 实验步骤： 如图 1，在干燥的圆底烧瓶中加入 20 ml 2-羟基 -4-苯基丁酸 、 20 ml 无水乙醇 和 适量浓
20、硫酸 ，再 加入几 粒 沸石 ； 加热 至 70 左右保持恒温半小时 ； 分离、提纯三颈瓶中 的 粗产品，得到有机 粗 产品 ； 精制产品 。 请回答下列问题： （ 1）油水分离器的作用为 _ （ 2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率 _（填 “增大 ”、 “”减小 ”或 “不变 ”） （ 3） 取三颈 烧 瓶中 的 混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是 _ （ 4） 在精制产品时， 加入 无水 MgSO4 的 作用为 _； 然后过滤，再利用如图 2 装置进行蒸馏纯化，图 2 装置中 的 错误有 _ （ 5） 若按纠正后的操作 进行 蒸馏 纯化 ， 并 收集 212 的 馏分，得 2-羟基 -4-苯基丁酸乙酯约 9.0 g。则该实验的产率为 _
