1、化学平衡知识点归纳与经典习题赏析河北省宣化县一中 栾春武知识点一： “稀有 ” 气体与化学平衡(1)充入稀有（包括与平衡混合体系不反应）气体在恒温、恒容条件下，平衡不发生移动。因为恒容时各气体组分的浓度不变，可认为各气体体积 “分压 ”不变，对平衡无影响。(2)在恒温、恒压条件下充入稀有气体，平衡一般发生移动。因为恒压，充入稀有气体，体积一定增大，各气体组分的浓度减小，平衡向着使气体体积增大的方向移动。但对于反应前后气体体积不变的反应，平衡不发生移动。知识点二：反应物用量的改变对平衡转化率的影响（ 1）若反应物只有一种时，如：aA(g) bB(g) + cC(g)增加 A的量，平衡向正反应的方
2、向移动，但反应物 A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关： 若 a b c 则 A的转化率不变 若 a b c 则 A的转化率增大 若 a b c 则 A的转化率减小知识点二：反应物用量的改变对平衡转化率的影响（ 2）若反应物不止一种时，如 : aA(g) + bB(g) cC(g) + dD (g) 若只增加 A的量，平衡向正反应的方向移动，但反应物 A的转化率减小， B的转化率增大。 若按原比例同倍数地增加反应物 A和 B的量，则化学平衡向正反应的方向移动，这时反应物的转化率的变化与气体反应物的化学计量数有关： 若 a b c d 则 A、 B的转化率都不变 若 a b c d则 A、
3、 B的转化率都增大 若 a b c d则 A、 B的转化率都减小知识点三：解决化学平衡问题常用的方法(1)可逆反应 “不为零 ” 原则可逆反应是化学平衡的前提，达到平衡时，应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量都不为零。(2)“一边倒 ”原则可逆反应，在外界条件相同时（如恒温、恒容），若达到相同的平衡状态，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒 ”原则来处理平衡问题，例如，对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)来说，如果开始投入 cmol C(g) ，则相当于开始投入 amolA (g)和 bmolB(g) ；如果开始时投入
4、x molA(g )、 ymolB(g)、 zmol C(g)，则相当于开始投入 (x+az/c)molA(g)、 (y+bz/c)molB(g)。1. 2012安徽理综化学卷 9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) H 0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度，可提高 SO2的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析： 由于硫为液态，因此反应前后气体分子
5、数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即 A、 B错；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动， SO2的转化率降低， C错；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关。2. 2012全国大纲理综化学卷 8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0，反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是 A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大 CO 的浓度 D. 更换催化剂 催化剂解析： 该反应是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，因此 CO的转
6、化率不变，故， A选项错误；该反应又是一个放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，因此， B选项正确；增大 CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但 CO的转化率降低，但水蒸气的转化率提高了，因此， C选项错误；催化剂对化学平衡没有影响，故， D选项错误。3. 2012江苏化学卷 14温度为 T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A.反
7、应在前 50 s 的平均速率v(PCl3) 0. 0032 molL 1s 1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)0.11 molL 1，则反应的 H 0C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、 0. 20 molPCl3和 0. 20mol Cl2，反应达到平衡前 v(正 ) v(逆 )D.相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3 的转化率小于 80%解析： A项， v(PCl3) 0.16mol2L50s 0.0016molL 1s 1， 错 ；B项，从表中看，平衡时 c(PCl3)
8、0.1mol/L，升高温度时， PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应， 错 ；C项，原平衡时， K 0.10.10.4 0.025，充入物质后， Qc（浓度商） 0.10.10.5 0.02，因为 Q K，所以平衡为正向移动，故 v(正 ) v(逆 )， 正确 ；D项，题干中充入 1mol PCl5，相当于充入 1mol PCl3和 1mol Cl2，平衡时各组分的量相等，则 PCl3的转化率为 (1 0.2)1100 80，现充入 2mol PCl3和2mol Cl2，可看成是两部分平衡后再加压（即虚拟成两个题干平衡），加压向体积减小的方向移动，即逆向移动， PCl3的转化率应增大，大于 80， 错 。4. 2012天津理综化学卷 6已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 197 kJmol 1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲 ) 2 mol SO2和 1 mol O2；(乙 ) 1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙 ) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A. 容器内压强 P： P甲 P丙 2P乙 B. SO3的质量 m： m甲 m丙 2m乙C. c(SO2)与 c(O2)之比 k： k甲 k丙 k乙D. 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲 Q丙 2Q乙催化剂
