1、1安徽巢湖春晖学校 2012-2013 学年第一学期第一次月考高 一 化 学 2012.9.25说明：考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积 满分：100 分 时间：90 分钟请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在 试卷或其他地方的无效。可能用到的相对原子量：H1 O16 C12 S 32 N14 Na23 Cl35.5 K=39 Ca=40第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题( 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分.每小题有且仅 有一个选项正确)1下列 实验 事故的 处理方法正确的是 ( )A实验 桌上的酒精灯倾倒了燃烧 起来， 马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液 溅入眼
2、内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较 多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中2下列解释正确的是 （ ）A物 质的量就是物质的质量 B物质的量是一个独立的专有名词C摩尔是物质的 质量的单位 D摩尔质量等于相对分子质量3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )A6.021023 就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物 质的量是 1 molD1 mol NH3 所含原子数 约是 2.40810244下列常用实验仪 器中，不能直接用于混合物的分离或提 纯的是 （ ）A分液漏斗
3、 B普通漏斗 C蒸 馏烧瓶 D容量瓶5有一种气体的 质量是 14.2g，体积是 4.48 升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-16下列实验 操作不正确的是 ( ) 7已知丙酮(C 3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于 1 gmL-1，沸点约为 55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 （ ）A蒸 馏 B分液 C过滤 D蒸发8两份质 量相同的 CH4 和 NH3 相比较，下列结论错误的是 ( )A分子个数比为 17：16 B原子个数比为 17：16 C氢原子个数比 为 17：12 D氢原子质量比为
4、17：129下列说 法中不正确的是 （ ）A常温常压下， 0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体 积是 11.2 LB6.021023 个氮分子和 6.021023 个氢分子的质量比等于 14:1C32g 氧气所含的原子数目 约为 26.021023D磷酸的摩尔质 量（以 g/mol 为单位）与 6.021023 个磷酸分子的质 量（以 g 为单位）在数值上相等1020 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为 ( )A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mo
5、l D96 g/mol11下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO32C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O12现 有下列 仪器： 烧杯、 铁架台（ 带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸 发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A过滤 B蒸发 C分液 D萃取13在 标 准状况下，若 L 甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德 罗常数可表示为（ ）VnA B C D4.2nn4.26.5Vn.14如果 a g 某气体中含 b 个分子，则 c g 该气体在标准状况下的体
6、积是(N A为阿伏加德罗常数) （ ） A L B L C L D L.aNbcA4.2cNaA4.2bNA4.2acNb15下列 实验设计 方案中，可行的是 （ ）A用加入过量 CuCl2 溶液，再 过滤 ，除去 Cu(NO3)2 溶液中混有的 AgNO3B用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体C向某无色未知溶液中 仅加入 BaCl2 溶液，以 检验未知溶液中的 SO2- 4D先后添加石蕊 试液、 BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸 钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16下列 说法中正确的是 ( )A在一定温度和 压强下，各种气 态 物质体积大小由构成气体分子
7、大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积 是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L第 II 卷（非 选择题 共 52 分）二、填空（本题包含 7 个小题，共 计 52 分）17（6 分）下列各 组 物质的分离或提 纯， 应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KCl
8、O3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。18（4 分）下列物 质 中，物 质的量最大的是 _，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_， 质量最大的是_。A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.201024 个 HCl 分子；D148 g H2SO4； E92 g 乙醇(C 2H5OH)； F4 时 10 mL 水19（8 分） 483g Na2SO410H2O 中所含的 Na2SO410H2O 的物质的量是 , Na2SO410H2O 的摩尔质量是 ，所含 Na+的物质的量是 所含 H2O 分子的数目是 个。20（6 分） (1)0.3 mol NH3 分子中所含 质
9、子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO42 的物质的量是_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反 应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。21（12 分）（ ）A 、B、C 三种无色可溶性盐分别是由 Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验 A 溶液、B 溶液均可以与盐酸反应，其中 A 产生白色沉淀，B 产生气泡。则 A 为 、B 为 。将 B 和 C 的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由 CaCO
10、3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如下实验：3从实验可以判断， 该固体粉末中一定不含有 ，它的 组成可能是或 。22（6 分）如 图为实验 室制取蒸馏水的装置示意 图，根据 图示回答下列 问题。（1）图中有两处明显的错误是 ； 。 （2）A 仪器的名称是 ，B 仪器的名称是 。（3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。23.（10 分） 现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物， 选择适当的 试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过 程可用下图表
11、示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂 X ： 沉淀 A： 沉淀 B： 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是 。按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式）杂质。高一化学试题（90 分钟，100 分）可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39选择题：（每题只有一个正确选项，每 题 3 分，45 分）1 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来 发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同 类的是（ ） A、H2 、O3 B、H2SO4、 H2CO3 C、SO2
12、、 NO D、 Na2SO4 、 KClO32、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）A、石油 经分馏 分离出汽油、煤油、柴油等进水A B出水4B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做 饭洗米 时淘去米中的沙3、用 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、0.5mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NAB、0.2mol H2O 所含的 H 数为 NAC、0.1mol CH4 所含的电子数为 NAD、46 克 NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 NA4、当皮肤划破时
13、 可用 FeCl3 溶液应 急止血，其主要原因是（ ）A、FeCl3 溶液具有 杀菌作用B、FeCl3 溶液能促进血液中的胶粒聚沉C、FeCl3 溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀D、FeCl3 能氧化血 红蛋白5、下列电 解质在水中的 电离方程式 书写错误的是（ ）A 、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C、MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-6、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L Ba(NO3)2 溶液的 说法不正确的是（ ）A、2L 溶液中阴阳离子总数为
14、1.2NAB、500mL 溶液中 NO3-离子浓度为 0.2mol/LC、500mL 溶液中 Ba2+的浓度为 0.2 mol/LD、500mL 溶液中 NO3-离子的总数为 0.2NA7、下列叙述正确的是（ ）A、元素的单质一定由氧化或 还原 该元素的化合物制得B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C、阳离子只能的到 电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D、含有最高价态 元素的化合物不一定具有氧化性8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）A、22.4L 任何气体的物质的量均为 1molB、非标准状况下，1mol 任何气体不可能占有 22.4L 体积C、0.3molO2，0.3
15、molN2，和 0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4LD、标 准状况下， 1molCO 和 1molCO2 的体积比为 1:29、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B、石灰石溶于盐 酸：CO 32- + 2H+ = CO2+ H2OC、氢氧化钠溶液与稀硝酸反 应：H + + OH- = H2O D、锌 和稀醋酸反应：Zn + 2H+ = Zn + H210、为 确定某溶液的离子组成， 进 行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性气味
16、的且能使澄清石灰水 变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清夜继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推 测不正确的是（ ）A、一定有 SO42-5B、一定有 CO32-C、不能确定 Cl-离子是否存在D、不能确定 SO42-离子是否存在11、铅 笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果 铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A、2.51019 个 B、2.51022 个 C、51019 个 D、51022 个12、根据反
17、应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2, 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br-Fe2+I- B、I-Fe2+ Br-C、Br-I-Fe2+ D、Fe2+I-Br-13、下列反应中盐 酸既表现出还原性又表 现出酸性的是（ ）A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C、MnCl2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2OD、NaOH + HCl = NaCl + H2O14、在 强 酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明
18、的离子组是（ ）A、Ca2+、 Na+、 NO3-、 SO42-B、Mg2+ 、Cl- 、Al3+、 SO42-C、K+、 Cl-、 HCO3-、 NO3-D、Ca2+、 Na+、 Fe3+ 、NO3-15、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化和被 还原的氯 原子个数比为（ ）A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1二、非选择题 ：（55 分）16、（9 分）（ 1）同温同 压下，同体 积 的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子 总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比 为 。（2）在标准状况下， 4g H2、11.2L
19、 O2、1mol H2O 中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。17、（11 分）某河道两旁有甲、乙两厂，它 们排放的工业废水中共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁” 或 “铁粉”），可以回收其中的金属 (填元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使 废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 ，（填化学式）可用来浇灌农田。18、（9 分）写出下列反
20、应的离子方程式。（1）实验室用大理石制取 CO2：。（2）碳酸钾溶液跟盐酸反应：。（3）铜片插入硝酸银溶液中:。(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：。（5）澄清石灰水中通入少量 CO2：。(6)氧化铁溶于稀硫酸:。6（7）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：。（8）SO3 溶于水：。（9）硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：。19、（12 分） 现有九种物 质：铝线 石墨 氯气 硫酸钡晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔融的硝酸钾其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。20、（8 分）如下 图是甲同学 设计的证 明 CO 具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃
21、 处(填“A“或“B”)的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为 。(3)酒精灯 B 的作用 。(4)乙同学认为甲装置设计太复杂，可将酒精灯合二 为一，去掉 B 而将尾气导管口旋转到 A 的火焰上即可，乙同学 设计是否合理？ ；理由是 。(5)丙同学质疑 CO 能否使澄清石灰水变浑浊， 因此其设计在 CO 通入 CuO 之前 应先通入澄清石灰水以排除 CO 与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计( 填“必要“ 或“不必要”) ，理由是 。(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法， 请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：。21、（6 分，每空 3 分） CO 和 CO2 的混合
22、气体 18g，完全燃烧后测得 CO2 的体积为 11.2L（标准状况）。试回答：（1）混合气体中 CO 的质量是 。 （2）混合气体中 CO2 在标准状况下的体积是 。2012 年度实验中学第一学期高一级月考 1 化学试题 理综可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32一、选择题( 本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案)16.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯17.以下是一些常用的危险品标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 ( ) A.腐蚀品 B.爆炸品 C
23、.有毒 D.易燃物18.中国食盐产量居世界首位。下列 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( ) A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌19.下列实验操作:取液体试剂，取固体试剂， 溶解，过滤，蒸发。一定要用到玻璃棒的是 ( ) A. B. C. D.20.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 ( ) A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖 灭水扑灭，不能用水泼灭21.如
24、果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( ) 7A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取22.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和23.水资源非常重要。海水淡化是海 岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程( 又称海水脱盐)，其方法较多。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( ) A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法24.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A .分液、
25、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C .分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液25.能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸26.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 ( ) A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤27.2molAl 的质量是 ( ) A.13g B.26g C.27g D.54g28.下列物质中含氢原子数最多的是 ( ) A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH3PO4 D.5molH2
26、29.为了检验SO 42-的存在，最好 选用下列物 质中的 ( ) A.稀盐酸酸和氯化钡溶液 B.石蕊 试液 C.氢氧化钠溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液30.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表:据此， 将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( ) A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸馏法 D. 分液法二、双项选择题 (本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得 1 分，未 选、错选不得分。)36.下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol H2O的质量为18g B.3.011023个SO 2分子的质量为32g C.CH4的摩 尔质
27、量 为16g D.1 mol任何物质的数目均 为6.0210 23个37.下列说法正确的是 ( ) A.1molCO2 的质量是 44g/mol B.1 mol H2O 的质量在数值上等于水的相对分子质量C.17g NH3 所含有的原子数目为 6.021023 个 D.SO42-的摩尔质量是 96g/mol38.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.32 g氧气所含的原子数目为2N A B.18 g水所含的原子数目为N AC.1molH2所含的原子数目为2N A D.2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.2 N A39.下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是 (
28、 ) A.水 B.汽油 C.酒精 D.四氯化碳40.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ( ) B D过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液A. B. C. D.三、非选择题 (本题共 3 小题，共 40 分)64.(19 分) 回答下列问题:物质 化学式 熔点/ 沸点/ 密度/g.cm -3 在水中溶解度甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 易溶乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶8I(1)(10 分 )选择下列实验方法分离物质，将分离方
29、法的序号填在横线上:A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 分离水和四氯化碳的混合物 ；分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ；分离酒精(沸点为 78.1)和甲苯( 沸点为 110.6)的混合物 ；从碘水中提取碘单质 。(2)某同学想从碘水中提取碘单质，完成下列 问题:(4 分)采用的实验仪器有:铁架台、 烧杯和 X，该 X 仪器为 (填 A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶)，在使用该仪器前必须检验活塞是否漏水，该方法为 。(3 分)选择 CCl4 作为萃取剂的原因是 。(2 分)注入碘水和萃取剂，倒转 分液漏斗反
30、复用力震荡后立即分液，分液时，打开旋塞，使 (填上层或下层)液体流出， (填上层或下层) 液体从上口倒出。65.(11 分) 掌握仪器名称、 组装及使用方法是中学化学 实验的基础，下图为一套实验装置。(2 分)写出下列仪器的名称:a. b. (2)(3 分)若利用装置 I 可以从自来水(含有 Cl-等杂质)中制取蒸馏水，还 缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由 (填 f 或 g)口通入， (填 f 或 g)口流出。(3)(3 分)有同学说，该实验可以不用温度计，你认为他的理由是 。(4)(3 分)通过该实验你能得到的结论是: 。66.(10 分) 现有含 NaCl、Na2SO4
31、和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而 实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:(3 分)写出实验流程中下列物质的化学式试剂 X : 沉淀 A: 沉淀 B: (6 分)上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是 。0.5mol 的 Na2CO3 的质量为 ，该物质含有Na+的物质的量为 。(1 分)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 (填化学式)杂质。9一选择（316=48 分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B A D D D A B
32、 A B C A D A D B二填空题17(6 分)（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F 每空 1 分18（4 分） A A E D 每空 1 分19（8 分） 1.5mol， 322g/mol， 3 mol ， 15NA（或 9.031024） 每空 2 分20.（6 分） (1)0.3NA 或 1.8061023 (2)0.6 mol (3)106 gmol1 每空 2 分21（12 分 ）（） AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32=BaCO3 （）CuSO 4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空 2 分22.（6 分）
33、（1）温度计水银球插入太深冷却水进出口标反了（2） 蒸馏烧瓶 、 冷凝管 （3） 沸石(或碎瓷片) 、 防止液体暴沸 每空 1 分23（10 分）BaCl 2 或 Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl 除去过量的 Ba2+、Ag+ Na 2CO3 每空 2 分高一化学试题答案 选择题：（单选，每题 3 分， 45 分）1、C 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C 9、C 10、D 11、A 12、B 13、C 14、B 15、D二、非选择题 ：（共 55 分）16、(9 分，每空 1 分)（1）1:1， 1:1，5:3，4:11，4:11（2）H2，H2，H2O，H2O17
34、、（11 分）（1）OH -，Cl-，K+(3 分) （2）铁粉， Ag（2 分）（3）Ag+,Cl-,Fe3+,OH-（4 分）；KNO 3（2 分）18、（9 分，每空 1 分）（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2（2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2（3）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag（4）Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（5）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O（6）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O（7）2Fe3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6OH- =
35、 3BaSO4 + 3H2O（8）SO3 + H2O = 2H+ + SO42-（9）H+ + HCO3- = H2O + CO219、（12 分） （4 分） （3 分）（5 分）1020、（8 分，每空 1 分）（ 1）B（2）澄清石灰水变浑浊（3）将未反应的 CO 转化为 CO2，防止空气污染（4）不合理，A、 B 并非同时点燃（5）不必要，在点燃 A 之前 CO 已经通过澄清石灰水了（6）在导管末端连接一个气囊（或储气瓶）再处理21、(6 分，每空 3 分)（1）7g （2）5.6L高一化学月考一参考答案一、选择题( 本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确
36、答案)15-20 DABDC 21-25 CBBAB 26-30 ADCAC二、双项选择题 (本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得 1 分，未 选、错选不得分。) 36. AB 37. BD 38. AC 39. BD 40. BD三 、填空 题( 本题共 3 小题，共 40 分) 64.(19 分)(1)(10 分)C A B D E(2)A(1 分) 打开玻璃塞，关 闭活塞，往分液漏斗中注入少量蒸馏水，若活塞不漏水；再旋转活塞 1800，若不漏水，则该分液漏斗活塞不漏水。(3 分合理给分)CCI4 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 (3 分，合理 给分) 上层 下层 (2 分)65.(11 分) (2 分)蒸馏烧瓶 冷凝管 (每个 1 分) (3 分) 酒精灯 g f
