1、人教版九年级化学课本（上册）习题答案第 10 页：1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。（3）纸张燃烧。答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。（4）瓷碗破碎。答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。（5）铁生锈。答：是化学变化，因为有新
2、物质铁锈生成。（6）石蜡熔化。答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。答：是物理性质，因为这是描述空气的
3、颜色、气味、状态。（2）水沸腾时能变成水蒸气。答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（4）以粮食为原料能酿酒。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（5）铜的密度是 8.9g/cm3,熔点是 1083。答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（7）酒精能燃烧。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（8）酒精能挥发。答：是物理性质，因为这是不需要发生化学
4、变化就表现出来的性质。5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。第 23 页：1.下列图示实验操作中，正确的是（ B ）。A B C D【分 析】B用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。第 33 页：1.空气的成分以 氮气 和 氧气 为主，其中按体积计，氮气 约占空气体积的 78% ， 氧气 约占空气体积的 21% 。【分 析】空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。2.选择题（1）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ B ） 。A氧气 B氮气 C二氧化碳 D水蒸气【分 析】B
5、空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。（2）下列物质中，属于纯净物的是（ C ） 。A洁净的空气 B汽水 C液态氧 D水泥砂浆【分 析】C液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，是纯净物。（3）臭氧（O 3）主要分布在离地面 1050 km 的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ A ） 。A纯净物 B混合物 C氧气 D稀有气体【分 析】A臭氧可以用化学式 O3表示，有固定的组成，属于纯净物。（4）下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（ C ） 。【分 析】C稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已
6、经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。故 C 项错误。3.列举 4 种存在于空气中的纯净物。答：氮气、氧气、 二氧化碳、 水蒸气、等等。【分 析】此题属于开放性习题，应该用具体例子来初步认识空气中的纯净物和混合物。4.利用家中的常用物品设计一个证明空气存在的小实验，简述步骤和方法。答：把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中，证明空气是真实存在的。5. 你去过城镇繁杂的街道或农村广阔的田野吗？在这两处的感受是不是一样？这两处的主要不同点是什么？答：去过；感受不一样；在城镇繁杂街道附近，空气质量较差。农村广阔的田野里，空气质量好，清新，安静。【分
7、析】此题属于开放性的习题，学生答案可有多种，不强求一致。造成城镇繁杂街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”？答：(1)氧气：动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。(2)氮气：是制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体：焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充入灯泡制成多种用途的电光源；用于激
8、光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。所以说空气是一种宝贵的自然资源。【分 析】此题属于开放性的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。第八章-金属和金属材料（人教版）课题 1-金属材料 题号 解析1 密度小，具有抗腐蚀性。2铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。4(1)外科手术刀：不锈
9、钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。6解：1 000 kg 铁红中铁的质量=1 000 kg 100=1 000 kgXxl00=700 kg 答：1 000 kg 铁红中最多含铁的质量为 700 kg。 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题 2-金属的化学性质 题号 解析1常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好
10、的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。2配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为 Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。3C+O 2 CO2。 (化合反应)或 C+2CuO 2Cu+CO2 (置换反应)CO 2+C 2CO (化合反应) 3Fe+2O 2 Fe3O4 (化合反应)Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO2Fe+H 2SO4=FeSO4+H2(置换反应)或 Fe+CuSO4=FeSO4+
11、Cu(置换反应)Fe+2HCl=FeCl 2+H2(置换反应)Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。4 2Mg+O2 2MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl 2+H2(置换反应 )2Cu+O2 2CuO (化合反应) 5(1)不反应 (2) Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu(3)不反应 (4)Al+3AgNO 3=Al(NO3)3+3Ag 点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。678生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量：Mg: 3
12、60g, Zn: 975g, Fe: 840g 点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。课题 3-金属资源的利用和保护 题号 解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。2(1)沙漠地区气候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。3 ZnCO3 ZnO+CO2 ZnO+C 2Zn+CO2 2Cu 2O+C 4Cu+CO2点拨：书写化学方
13、程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。4解：设该厂理论上可日产含铁 98的生铁的质量为 x。5解：设需含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量为 x。x=2976.7t 答：需要含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量为 2976.7 吨。6 涂油或擦干净放在干燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。第八章小结 第九章-溶液课题 1-溶液的形成 题号 解析1（1）BD 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液（2）D 固体、液体、气体都可以作为溶质.2 此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。3溶质在溶
14、液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。(说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了)4此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素 A、维生素D 或增钙剂等。(说明
15、：可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了)5汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。课题 2-溶解度 题号 解析1该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。2 601101003 因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。4分析图 9 一 12 和 9?13 可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不
16、大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。5汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。6此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。7在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。8 氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应
17、放在阴凉处。9硝酸钾 85；114；144；180氯化钾 32；42；47；56熟石灰 0.175；0.125；0.10；0.07510（1）ab 两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）T。C 时，ab 两种物质的溶解度相等（3）ab 两种物质都是易溶物.课题 3-溶质的质量分数 题号 解析1 28.6%2 880g 设需要水的质量为 x,则 100g98%=（100g+x）10%3 2211mL 设需要的盐酸体积为 V，则 5000g20%=v1.19g/cm338%455g 氢氧化钠的质量 500ml1.1g/cm310%=55g 495g 水的质量500ml1.1g/cm3（1-10%
18、）=495g519.6% 设这种硫酸中溶质的质量为 X，则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 13g x65/13g=98/x X=19.6g19.6/100100%=19.6%611.5g 设生成二氧化碳的质量为 x 则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 4450g38% x73/5038%=44/xX=11.5g二氧化碳的体积为 11.5/1.977g.l-1= 5.8L767.5t81t 提示：每月消耗的氯化钠的质量为：15t15%30=67.5t15t18%30=81t80.05% 提示：1.0mlD 溶液中溶质的质量为 1.0g/4.010105=0.0
19、005g 溶质的质量分数为 0.0005g/1.01g/cm310%=0.05% 体积为 1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL9138.9ml 提示，查表可知 20。C 时，NaCl 的溶解度为 36g，设要用水为 x 则50g/xg=36g/100gX=138.9g.体积为：138.9g/1g/cm3=138.9ml10（1）计算：需 NaCl10g ,水 90g（2）称量 用天平称取氯化钠 10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取 90ml 水倒入烧杯中。(3)溶解 用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。课题 4- 拓展性
20、课题 溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章-酸和碱 课题 1-常见的酸和碱 题号 解析1(1)B 点拨：大理石的主要成分是碳酸钙 CaCO3 ，与 H2SO4发生如下反应；CaCO 3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(2)C 点拨：氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。2分别取 1 mL2 mL 未知液于试管中，向试管中通入 CO2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。 点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚
21、酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与 CO2反应，但 NaOH 与 CO2反应无特别现象，CO 2可使石灰水变浑浊，所以可用 CO2来鉴别。3方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用 pH 试纸来检验，pH 大于 7，证明污水为碱性，这一知识在课题 2中学习。) 点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。4CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O 点拨：由于生石灰和水反应
22、生成Ca(OH)2，所以可做干燥剂。由于 CaO 能吸收空气中的水分，生成 Ca(OH)2。，而Ca(OH)2又能继续与空气中的 C02 反应，生成难溶性的 CaCO3，所以结块。5解：设可生产 FeSO4的质量为 x。 答：可生产3.04tFeSO4.课题 2- 酸和碱之间会发生什么反应 题号 解析1(1)红 大于 等于 小于(2)无 加碱溶液或加水稀释 点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2(1)B 点拨：pH 试纸测定溶液的酸碱度时，所得的 pH 均为整数。 (2)BC 点拨：根据土
23、壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的 pH。4 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸可与 Mg(OH)2、 CaCO3 等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。5 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。6 中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O7(
24、1)是；增强。 (2)硫酸厂产生的 SO2和煤燃烧生成的 SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有 PH 大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。8 解：设含 H2SO4的质量为 x 点拨：本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。第十章小结 第十一章-盐 化肥 课题 1-生活中常见的盐 题号 解析1解：(1)因为 CaCO3和稀
25、HCl 反应生成 CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当 F 浮G 蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F 浮G 蛋，所以鸡蛋又下沉。 (2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。因为 Na2CO3、NaHCO 3等物质与酸作用生成 CO2的缘故。2单质：H 2、O 2、Cu、Fe、Al、Zn 氧化物：H 2O、CO、CO 2、Fe 2O3、Fe 3O4酸：CH3COOH、HCl、H 2SO4、HNO 3碱 :KOH、NaOH、Ca(OH) 2盐：NaCl、Na 2SO4、CaCO 3、NaHCO 33(1)不反应：
26、产物中既无沉淀、水生成又无气体生成(2)反应：KOH+HNO 3=KNO3+H2O(3)反应：NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 3(4)反应：K 2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(5)反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl 24资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用 NaCl 来消除。课题 2 化学肥料题号 解析1 (1)K2CO3 (2)KNO3 (NH4)3PO4 K N N F2(2)C 点拨：A、B、D 属氮肥、钾肥，是白色晶体；C 是磷肥，为灰白色粉末状。3 解：碳酸氢铵 a、b 硝酸铵 b、c 硫酸铵 b、d 硫酸钾 d
