1、第 6 章 溶解现象 第三节 物质的溶解性 班级 学号 姓名 一、选择题 1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液 2.下列说法中正确的是 （ ） A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40g B.4时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N 20g，所以 4时，溶质 N 的溶解度为 20g C.一定温度下，物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物质 M 在该温度时的溶解度为 30g D.20时， 50g 水中溶有溶质 P 20g,则物质 P 在 20时的溶
2、解度为 40g 3.将 60时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误 的是 （ ） A溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小 C溶液质量不变 D.有 KNO3晶体析出 4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ） A.在温度不变时， KNO3饱和溶液不能再溶解 KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 5.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液 不蒸发溶剂而 析出晶体后， 溶液的溶质 质量分数一定减
3、小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、降温时，饱和溶液 肯定 不析出晶体 6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少 量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 7.60时， KNO3 的溶解度为 110g。 在 60时，将 60gKNO3 投入 50g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是 （ ） A.54.5 B.37.5 C.52.4 D.47.5 8.mgKNO3 的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程
4、中，溶液溶质质量分数（ a%）与时间（ t）的变化关系可用下图表示的是 （ ） 二、填空题 1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。 2.在 下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的 编号 ： A.蒸发结晶法 B.降温结晶法 C.过滤法 ； 食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ； 硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 ； 食盐中混有少量硝酸钾，应用 ； 欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ； 3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题： 图中 B 点的意义：表示该物质在 t3时， 每 100g 溶剂和 S1 g 溶质 形成 不饱和溶液。 A 点的意义
5、： 。此溶液的溶质质量分数的表达式 。 若 A、 B 两点的溶液在保持温度不变的情况下各加 20 克水， A 点 的溶解度将 (填“增大” 、 “减小”、或“不变” )； A、 B 的溶质质量分数 （ 填“前者大”、“后者大”或“相 等 ” )。 当温度降低时， A 点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若使 M 点 的 (100+S1)g 溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ；增加溶质 g 和 。 三、简答题 1.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如 下问题： (1)不要在阳光下曝晒； (2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所
6、学的化学知识加以解释。 四、计算题 1.一定温度下质量分数为 a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发 10g 水，得 0.5g 晶体；另一份等温蒸发 12.5g 水得 1.5g 晶体，该温度下 KNO3 的溶解度为多少？ 参考答案 一、选择题 1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 二、填空题 1.增加溶质，蒸发溶剂，升温 2. C , A B A C 3.表示该物质在 t2时， 每 100g 溶剂 和 S2 g 溶质形成 饱和溶液。 W(B)=S2/(100+S2) 100 不变 ， 前者大 。 减小 。 t1 ； S2-S1 蒸发溶剂 。 三、筒答题 1.(1)在阳光照射下，瓶内的温度升高 二氧化碳 的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增， 导致玻璃瓶爆裂； (2)冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂 。 四、计算题： 1. 40g
