1、一、金属及其化合物之间的转化关系1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化Mg Mg( H) MgC Mg(HC )MgSMgClMg2 2222 24422CClN 点 燃C +H 、点 燃电 解沸 水 Mg N32水 加 热 煮 沸22 3 342加 碱 加 碱加 H S 加 H S加 盐 酸 3.铁及其化合物间转化4.铝及其化合物间的转化5.铜及其化合物间转化CuSO45H2OCuCuO Cu(OH)2Cu2OCuSO4O2CO H2乙醇含醛基化合物 H2OOH-H2SO4Fe Zn浓 H2SO4AlAl3+Al2O3 Al(OH)3AlO2_碱性溶液强 酸强碱酸性溶液碱过量强酸过
2、量强酸强碱强碱酸电解高温金属氧化物或O2二.金属及其化合物对照表单质 氧化物 氧化物对应的水化物 相应的盐Na Na2O、Na 2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO 3Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3、NaAlO 2、KAl(SO 4)212H2OFe FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 Fe(OH)2、Fe(OH) 3 FeSO4、FeCl 3、Fe 2(SO4)3Cu Cu2O、CuO Cu(OH)2 CuSO4、CuCl 2、Cu 2(OH)2CO3三.金属活动顺序表金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
3、 (H) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力依次减小，还原性减弱跟空气中氧气的反应易(快速) 被氧化常温时能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化跟水的反应 常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应能置换出稀酸（如 HCl、H 2SO4）中的氢 不能置换出稀酸中的氢跟酸的反应反应剧烈 反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应 Al 可以与碱反应一、选择题1.下列有关金属的说法中正确的是( )在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用对应离子氧
4、化性增强纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A. B. C. D.1.【解析】选 A。性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选 A项。2.(2012东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中： 2443NHFeSON、 、 、B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： aBr、 、 、
5、C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： 2332KCAl、 、 、 、D.在含有大量 Fe3+的溶液中： 4NHalSN、 、 、3.(2012郑州模拟)下列叙述正确的是( )Na 2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O不行Cu 与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确 B. C. D.4.(2012盐城检测)若 1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出 2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )AMg B
6、AlCFe DZn5.(2012西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )A.Fe3+和 Cu2+ B.Fe2+和 Cu2+C.Fe2+ D.Fe2+和 Fe3+6.下列六种物质：Na 2O；Na 2O2；NaCl；Na 2CO3溶液；NaOH；NaHCO 3。其中不能与 CO2反应的是( )A BC D7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO H 2O3 23Cc 反应：H OH =H
7、2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 48.(2012襄阳模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是( )A图中 AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中 BC段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据 OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的
8、量为 0.25 molD向 C点以后的溶液中加入少量 KSCN溶液，溶液变红色9.将一定质量的 Mg和 Al的混合物投入 500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg 和 Al的总质量为 8 g B硫酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D.生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L10. (2012安 徽 省 “江 南 十 校 ”高 三 联 考 )潜 艇 上 的 核 反 应 堆 使 用 液 态 铝 钠 合 金 (
9、单 质 钠和 单 质 铝 熔 合 而 成 )作 载 热 介 质 ， 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( )A.该合金的熔介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性D.若合金中 n(Na) n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液11(2012海淀一模)下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是( )A以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2+S2- CuSB盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH- S
10、iO 32- H 2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O 2 Na 2O2D向硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量 Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42 + Ba2+ + 3OH BaSO 4 + Fe(OH) 2 + NH 3H2O12.有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 （ ）A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B 常温时承溶性：Na 2CO3 NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaH
11、CO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀13 (2012厦门模拟 )将 8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ）AFeSO 47H2O晶体中有 4种不同结合力的水分子B在 100时，M 的化学式为 FeSO46H2OC在 200时，N 的化学式为 FeSO43H2OD380的 P加热至 650的化学方程式为：14.取一定量的铝土矿（含Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶
12、液的体积的关系如右图所示。则原H 2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L15.某无色溶液由 Na 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、Fe 3 、CO 、SO 中的若干种组成。取适量该溶液2 23 24进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成 在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是( )AAl 3 、Fe 3 、SO BNa 、AlO 、CO24 2 23CNa 、AlO 、SO 、CO DNa 、Ba 2 、AlO2 24
13、 23 216.在室温时，下列各组中的物质分别与足量 NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）ACl 2、Al(NO 3)3、SO 2、SiO 2 BCO、Al、NaHCO 3、N 2O5 CSiO 2、NH 4HCO3、SO 3、CO 2 DCaO、CO 2、Cl 2、NH 4Al(SO4)217将 Fe和 Cu的混合粉末 ag加入到 100mL4molL 稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有 NO） ，下列说法正确的是 （ ）A若反应后有 Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Cu2+B若反应后的溶液中有 Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Fe2+、Fe 3+C
14、若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量 84 ga96 g D若加入的 Fe和 Cu的质量比为 7：8，则使 HN03完全反应的金属粉末质量最小为 7.2 g18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ）AlCl 3溶液和 NaOH溶液 Ca(HCO 3)2溶液和 NaOH溶液NaAlO 2溶液和盐酸 Al 2(SO4)3溶液和氨水 AgNO 3溶液和氨水A B C D19.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出 NO2气体最多的是A铜片 B银片 C铁片 D铝片20.（2012浙江模拟）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的
15、量之和为 y mol，其中 Cu 的物质的量分数为 a，将其全部投入 50 mL b mo1L1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设 NO 是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体（标准状况），则 b0.3D当溶液中金属离子只有 Fe3 、Cu 2 时，则 a与 b的关系为： b80 y (1 )3a21.证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B.先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红
16、色C.滴加 NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加 KSCN溶液22诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS 2+7O2 = 2MoO3+4SO2MoO 3+2NH3H2O = (NH4)2MoO4+H2O(NH 4)2MoO4+2HCl = H2MoO4+2NH 4ClH 2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )A反应和都属于置换反应B进行步反应的目的是提纯 MoO3C在反应中 Mo和 S均被氧化D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，消耗还原剂的物质的
17、量之比为 223二、非选择题23.（11 分）NaHCO 3和 Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定 0.1 molL1 Na2CO3溶液 pH的操作方法_ 。（2）若已知常温下的数据酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOHACH3COO+H+ 1. 76105H2CO3 H2CO3 H+HCO3HCO3AH+CO23K1=4.31107K2=5.611011H2S H2S H+HSHS H+S2K1=9.1108K2=1.11012请将相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaH
18、CO 3、NaHS、Na 2S四种溶液按 pH由大到小的 。（3）NaHCO 3绝和溶液在不同温度的 pH如下：温度 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8当将加热至沸腾的溶液再冷却至 20，测得溶液的 pH为 8.4，你认为温度升高溶液的 pH增大的原因是 NaHCO3水解程度增大还是 NaHCO3转化为 Na2CO3? _，理由是 。（4）已知:2CO（g）+O 2（g） +2CO 2（g） H = -566 kJ/molNa2O2（S）+CO 2（g） Na 2CO3（s）+ 1O2（g） H = - 226 kJ/mol则反应 CO（g）+Na 2
19、O2（s） Na 2CO3（s）的 H= .24.(2012济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、D 为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)B 的俗名_。(2)写出下列反应的方程式：A 与试剂反应的离子方程式： _。C F 的离子方程式：_ 。H I 的化学方程式：_ 。25(2012东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液 A 中的离子主要有 _；试剂 X 是_。(3)进行
20、步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的 CO2气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示) ；为了避免固体 C 减少，根据下图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体 F 制备 CuSO4溶液的化学方程式是_。26.（2012淄博模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号） ，该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属 Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方
21、程式为 。（2）新型固体 LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为 FePO4+LiA放 电充 电 LiFePO4，电解质为含 Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许 Li+自由通过而导电。该电池放电时 Li+向 极移动（填“正”或“负” ） ，负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）广西治理龙江河镉（Cd 2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将 Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释） 。27(2012潮州模拟)氯化亚铜(CuCl) 是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点 422 ，沸点 1 366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含 Ca2 、Mg 2 、SO等杂质) 、Cu、稀硫酸、SO 2等为原料合成 CuCl 的工艺流程如下：24(1)A 的化学式为 _。(2)写出反应 V 的化学方程式 _。(3)写出反应的离子方程式_ 。(4)本工艺中可以循环利用的物质是( 化学式表示)_。(5)反应后，过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70 干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。于 70 真空干燥的目的是_。
