1、1第三章 复习学案一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 在 25时纯水中 ,H +=OH- = ，Kw = H +OH- = mol-2L-2结论 1、水的电离是个 过程，故温度升高，水的 Kw 。 2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何 稀溶液。即 25时溶液中H +OH- = 1.0 10-14mol-2L-23、在酸溶液中，H +近似看成是酸电离出来的 H+浓度，OH -则来自于水的电离。4、在碱溶液中，OH -近似看成是碱电离出来的 OH- 浓度，而H +则是来自于水的电离。【练习】 1常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1
2、.010 -13molL1 ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D2. 某溶液中水电离产生的 C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ） Al 2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO 4 A、 B、 C、 D、3. 25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ； H0，下列叙述正确的是（ ） A将水加热，K W增大，溶液的 pH 增大B向水中加入稀氨水，平衡正向移动， c(OH )增加C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )降低，K W不变D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡正向移动， c(OH )增加4.
3、 能促进水的电离，并使溶液中 C(H+)C(OH)的操作是 （ ） （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通 CO2 （4）向水中通 NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入 NaHCO3 固体 （7）向水中加 NaHSO4 固体A、 （1） （3） （6） （7） B、 （1） （3） （6） C、 （5） （7） D、 （5）二、 溶液的酸碱性和 pH 值1. 溶 液 酸 性 、 中 性 或 碱 性 的 判 断 依 据 是 ： 看 和 的 相 对 大 小 .在 任 意 温 度 的 溶 液 中 ：若 c（H +）c（OH -） c（H +）=c（OH -）
4、c（OH -）c（H +） 溶液的 pH 值:氢离子浓度的负对数。pH= ；3pH 值计算的基本规律（1）. 两种强酸溶液混和，先求 c(H+)，再求 pH。C(H +)= （2）.两种强碱溶液混和,先求 c(OH-),再通过 求 c(H+),最后求 pH 值.C(OH -)= （3）.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若 H+过量 c(H +)= 若碱过量 c(OH -)= 当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度通过 KW来计算溶液的 c(H+)值,再求 pH 值。（4）. 有关酸、碱溶液的稀释强酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大
5、一个单位，弱酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单位；强碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小一个单位。弱碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小不到一个单位。提醒：混和后溶液呈酸性时，一定用 c(H+)计算 pH；呈碱性时，一定用 c(OH-)通过 KW来计算溶液的 c(H+)值,再计算 pH 值【练习】1. 下列溶液一定呈中性的是 （ ）A.PH=7 的溶液 B.C(H+)=1.010-7mol/L 的溶液 2C.C(H+)= C(OH-) D.PH=3 的酸与 PH=11 的碱等体积混合后的溶液2取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，
6、则该原溶液的浓度为( )A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL 1395时，水中的 H+的物质的量浓度为 106 molL1 ，若把 0.01 mol 的 NaOH 固体溶解于 95水中配成 1 L 溶液，则溶液的 pH 为 ( )A4 B10 C2 D124在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定小于 7 的是 ( )A. pH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液 B. pH3 的盐酸跟 pH11 的氨水溶液C. pH3 的硫酸跟 pH 11 的氢氧化钠溶液 D. pH3 的醋酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液5下列四种溶液：pH=
7、2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）A由水电离的 C(OH-)：= B将、两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积：6 pH = 2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL, 分别加水稀释到 1000mL, 其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca = 5 时, A 是弱酸, B 是强酸D若 A、B 都是弱酸, 则 5 a 27在 200 mL 氢氧化钡溶液
8、中含有 1103 mol 的钡离 子，溶液的 pH 为_。将此溶液与 pH3 的盐酸混合，使其混合溶液的 pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。三、电解质在水溶液中的存在形态1、强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。常见强电解质 弱电解质：在水溶液中能 电离的电解质。常见弱电解质 2、电解质的强弱与导电性的关系： 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。电解质溶液导电能力强弱取决于 四、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡的建立 这叫做电离平衡。2、电离平衡的特征 3、电离平衡常数和电离度（1）电离平衡常数是 。如 HA H+ + A- K
9、= 注：在此计算公式中，离子浓度都是 浓度； 电离平衡常数的数值与 有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越 ，电离平衡常数 ；电离平衡常数反映 的相对强弱，通常用 表示弱酸的电离平衡常数，用 Kb 表示弱碱的电离平衡常数。K a 越大，弱酸的酸性越 ；K b 越大，弱碱的碱性越 。多元弱酸是 电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用 Ka1、K a2 等表示） ，且电离平衡常数逐级减小。3（2）电离度 %10弱 电 解 质 的 初 始 浓 度已 电 离 的 弱 电 解 质 浓 度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越小，电离度 。4、影响弱电解质电离平衡移动的
10、因素（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡 ，电离度 。即稀释促进电离，其电离平衡常数 。（2）温度：因为电离是吸热的，因此升温 电离。（3）加入其它电解质： 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离度减小，其电离平衡常数 。加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离度增大，其电离平衡常数 。例如：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH 3COOH CH3COO-+H+电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力加水升温加CH3COONa加 HCl加 NaOH【练习】1. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）A电解质的电离过程就是
11、产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质2醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH3COO ，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H ） c（OH ）c（CH 3COO ）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH ）减小CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶
12、液的pH73已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍4若溶液中由水电离产生的 C(OH )= 1.01014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )ANa +、Al 3+、NO 3 、Cl BNa +、K +、NO 3 、Cl CNa +、K +、Al(OH) 4 、Cl DNH 4+、K +、SO 42-、NO 35在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液
13、中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 C滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少 D加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 6 在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ ）47、H +浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A
14、醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大五、盐类水解 1、水解本质：盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的 或 与水分子电离出的 H+或 OH 结合成弱电解质，从而 水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中 c(H+)(或 c(OH )大于 c(OH )(或 c(H+)而使溶液呈酸性（或碱性） 。如：NH 4Cl：NH 4+ + H2O NH 3H2O + H+（显 性）CH3COONa：CH 3COO + H2O CH 3COOH + OH （显 性）2、条件： 3、影响因素：内因 （越弱越水解）升高
15、温度有利于水解反应，盐类的水解反应是 。浓度 ，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。4、水解规律（谁强显谁性） 盐的类型 实例水解吗什么离子水解溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO 3、BaCl 2不水解 pH 7强酸弱碱盐NH4Cl、FeCl 3、CuSO 4 水解 +阳离子 pH 7强碱弱酸盐Na2S、Na 2CO3、NaHCO 3 水解阴离子 pH 7常见的水解离子：阳离子： NH 4+、Ag + Fe2+、Cu 2+、Zn 2+ Fe3+、Al 3+阴离子：CH 3COO、HS 、AlO 2、ClO 、F 、HCO 3 S
16、iO32、HPO 42、CO 32、S 2 PO43六、水解的应用 1、判断溶液的酸碱性：对盐类水解的判断，可知酸越弱，本身越难电离，其酸根阴离子越易水解，溶液的碱性越强。如：NaX、NaY、NaZ 三种钠盐的 pH 分别5为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 注意：酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐溶液的酸碱性？ 酸的酸式盐只电离，不 ，一定显酸性。如 NaHSO4 弱 酸 酸 式 盐 存 在 两 种 趋 势 ： HR H+ R2 （ ， 显 酸 性 ） ，HR H2O H2R OH （ ， 显 碱 性 ） 。 很显然，如果电离趋势占优势，则显酸性，如
17、 ；如果水解趋势占优势，则显碱性，如 等。2、判断溶液中离子浓度的关系：、电荷守恒：任何溶液中，溶 液 总 是 呈 电 中 性 ， 所有的阳离子带的正电荷等于所有的阴离子带的负电荷。如 Na2CO3溶液： 。在 NH4Cl 溶 液 中 ， 原子（元素）守恒：-物料守恒即在任何溶液中某些特征性的原子是固定不变的：如 Na2CO3溶液无论碳原子以什么形式存在，始终存在关系式：n(Na) = 2n(C)，即： 质子守恒规律：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如 Na2CO3溶液中的质子守恒关系为： 、溶液中粒子浓度大小的比较规律、
18、多元弱酸溶液，由多步电离，如在 H3PO4的溶液中， 、多元弱酸的正盐溶液，由弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3溶液中 。、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH 4Cl CH 3COONH4 NH 4HSO4， c（NH ）由4大到小的顺序是 、 同 一 溶 液 不 同 离 子 的 比 较 ：在(NH 4)2SO4溶液中，该溶液中离子浓度大小的顺序为： 、 混 合 溶 液 中 各 离 子 浓 度 的 比 较 ， 要 进 行 综 合 分 析 ， 如 电 离 因 素 ， 水 解 因 素 等 。如 等 量 混 合 的 CH3COO
19、H 和 CH3COONa 中离子浓度大小 3、 判断盐分解后的产物：、由 所形成的弱碱盐，加热蒸干得其氢氧化物，灼烧之后得到的是其氧化物； 、由 所形成的弱碱盐加热蒸干之后可以得到原化合物；CuSO 4、N H4HSO4。、由挥发性的弱酸或不挥发性的弱酸所形成的强碱盐加热蒸干之后仍得到原化合物。6Na2CO3。、考 虑 氧 化 还 原 反 应 (如 氧 气 等 )。 如 Na2SO3、FeSO 4。、考虑盐是否分解。如加热蒸干 Ca(HCO3)2、NH 4Cl、NaHCO 3、NH 4HCO3。4、化肥混施：注意酸碱性不可混用。如 K2CO3 和 NH4Cl 不可混用。5、溶液配制：配制 Fe
20、Cl3溶液，应先将 FeCl3固体溶于 中，再加水稀释。 （防止水解） ，否则配出的溶液呈浑浊状：Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+6、净水：明矾（KAl(SO 4)212H2O）可以净水：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体，净水) + 3H7、泡沫灭火剂Al 2(SO4)3和 NaHCO3溶液：Al 2(SO4)3溶液显酸性： NaHCO3溶液显碱性： 两溶液无沉淀无气体，若两溶液混合，则： 8、物质除杂：除去 MgCl2酸性溶液中 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入 MgCO3，过滤。 （用离子方程式和适当文字表示） 9、解释某些现象事实：某些活泼的金属 Mg
21、和 NH4Cl 溶液反应，氯化铵用于焊接金属除锈 ，原应是： 制备胶体如： 【练习】1、在 Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42 H+PO43 ，HPO 42 +H2O H2PO4 +OH ，并且溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42 、H +、PO 43 浓度都减小，可采取的方法是（ ）A加盐酸 B加石灰水 C加烧碱 D用水稀释2、25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大3、下
22、列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol/LCH3COONa 溶液中：c(Na +)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降4、关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )7A.c（NH +4）： B.水电离出的 c（H +）：C.和等体积混合后的溶液：c（H +）c(OH )+c(NH3H2O)D.和等体积混合
23、后的溶液：c（NH +4）c(Cl )c(OH )c(H +)5、有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成：CH 3COONa 与HCl；CH 3COONa 与 NaOH ; CH 3COONa 与 NaCl；CH 3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是 ( )ApH: B. c（ CH 3COO-）： C.溶液中 c（ H +）: D . c（ CH 3COOH）:七、沉淀溶解平衡与溶度积(一)沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，当沉淀 的速率和沉淀 的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。2、特征：（1
24、） （2） （3） （4） （5） 3、影响沉淀溶解平衡的因素：对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响改变条件 平衡移动方向 C（Ag +） C（Cl -）升温加水加 AgCl（s）加 NaCl（s）加 AgNO3 例题 1：在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH-)增大的是（ ）A加入少量 MgCl2 固体 B加入少量 Na2CO3 固体 C加入少量 KCl 固体 D加入少量 Ba(OH)2 固体 （二）沉淀溶解平衡常数-溶度积常数（溶度积） Ksp1定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时， _ _的乘
25、积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用 表示，有单位。2表达式：例如：PbI 2(s) Pb2+ + 2I- 25 KspPb 2+I-2 7.110-9 mol L练习 1：请写出 Cu(OH)2、BaSO 4 的沉淀溶解平衡方程式与溶度积 KSP 表达式3溶度积性质：a. 溶度积 (Ksp )的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。b. Ksp 反映了难溶电解质在水中的 _。相同类型的难溶电解质的 Ksp 越小，溶解度_，越难_。如: Ksp(AgCl)K sp(AgBr)K sp(AgI)，溶解度: 练习 4：将足量 AgCl 分别溶于下列试剂中形成 AgCl 饱和溶液 ，沉淀
26、溶解平衡表示式为：AgCl 的 Ksp=1.7610-10 mol2L2 水中 10mL 0.1mol/L NaCl 溶液 5mL 0.1mol/L 的 MgCl 溶液中。相同温度下,Ag +浓度大小顺序？ 八、沉淀溶解平衡的应用8（一）沉淀的溶解与生成：QK SP 时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。QK SP 时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。QK SP 时，溶液为未饱和溶液，沉淀 。 【思考：】1、为什么 5.0%的 NaSO4 溶液能有效除去误食的 Ba ？2.为什么医学上常用 BaSO4 作为内服造影剂“钡餐”，而不用 BaCO3 作为内服造影剂“ 钡餐”。（二）沉淀的转化 1.沉淀转化
27、的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为 的沉淀，难溶物的溶解度相差 ，这种转化的趋势 。如：在 AgCl(s)中加入 NaI 溶液可转化为 AgI(s)沉淀2.沉淀转化的应用（1）除去废水中的 Cu2+、 Hg2+、Pb 2+等，常用 等难溶物做沉淀或 沉淀剂（2）将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀。如可以用 把锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 ,再用酸除去。将 CaSO4 转化为CaCO3 的过程用离子方程式表示为： 。【巩固训练】1.下列属于微溶物质的是( )AAgCl BBaCl 2 CCaSO 4 DAg 2S2、除去 NaN03溶液中混有的 Ag
28、NO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )ANaCl 溶液 BNaBr 溶液 CNaI 溶液 DNa 2S 溶液3. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( )ANaN0 3 BNaOH CMgS0 4 DNaHS0 44.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ）A给溶液加热，溶液的 PH 升高 B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的 PH 升高C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D向溶液中加入
29、少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多九、离子反应及其发生条件1概念：溶液中_之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。如果离子之间结合能结合生成_、_或_(挥发性物质)，或者发生_反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度_，就会发生离子反应。2离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的置换反应等。A、生成沉淀(1)生成沉淀：由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于_。如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无_或_存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生
30、成，来检验溶液中有无_或_存在。(2)沉淀的转化：沉淀的转化是由一种_在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度_，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。如 MgCO3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：_。再如 AgCl 与 NaI 溶液反应的离子方程式为：_。B生成弱电解质(1) 生成弱电解质：弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐如NaOH HCl 反应的离子方程式为：_，CH 3COONa 与盐酸反应的离子方程式为：_NH 4Cl 与稀 NaOH 溶液反应的离子方程式为：_9后两个反应就是利用_、_的反应原理。(2)弱电解质转化为更弱的电解质 C
31、aCO32CH 3COOH=_，此反应之所以能够进行是因为 H2CO3(CO2H 2O)比 CH3COOH 酸性_，即酸性CH3COOH_H2CO3。C生成气体：Na 2CO3 溶液与足量盐酸反应的离子方程式为：_NH4Cl 溶液与 NaOH 的稀、浓溶液反应的离子方程式为：_；_。D发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有_性和_性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，如5Fe2 MnO 8H =_； 4Zn2H =_；ZnCu 2 =_；Cl2 2Br =_；2Fe 3 Cu= =_；2Fe2 Cl 2=_；4H MnO 22Cl _= = = = = _
32、。(2)原电池、电解池的反应原电池 如 ZnCuCuSO4 原电池的电池反应的离子方程式为：_ _。电解、电镀池 如电解饱和食盐水反应的离子方程式为：_。(3)离子反应顺序:如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，还原性_的离子首先被氧化。例如，向同浓度 NaBr 与 NaI 的混合溶液中通入氯气，通常是_首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性_的离子首先被还原。【巩固练习】1下列反应属于离子反应的是( )AH 2 和 O2 反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKMnO 4 加热分解制取 O2 DNH 3 遇氯化氢气体生成白烟 (NH4Cl 小颗
33、粒)2对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba23下列反应的离子方程式正确的是( )A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2OH =HSO 3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3C盐酸滴入氨水中：H OH =H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 2H =CO
34、2H 2O234下列离子方程式正确的是( )A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O10B用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 C少量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中： 2Br Cl 2=2Cl Br 2D过量 NaHSO4 溶液加入到 Ba(OH)2 溶液中：2H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 4245下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AFe 3 、NH 、CH 3COO 、Cl BBa 2 、Na 、SO 、Cl 4 24CH 、NO 、SO 、 Na DHCO
35、、OH 、Cl 、Ca 2 3 23 36在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl 、SO 、Fe 324B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2 、Mg 2 、NO 、Cl 3CH 10 12 molL1 的溶液：K 、Ba 2 、Cl 、Br D碳酸氢钠溶液：K 、SO 、Cl 、H 24十、 酸碱中和滴定1、定义： 2、原理：（1）酸碱中和反应的实质为： 3、仪器： ，药品： 。4、准备过程：检查 用水洗涤 用标准液 装标准溶液并 (记录初读数)取一定体积的待测液于 。5、滴定操作：移取待测溶液，加指示剂 23 滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，
36、计算。注操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢” ） ，当接近终点时，应一滴一摇。6、中和滴定误差分析：下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况 对 c 碱 的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 读数开始时仰视，终止时俯视 偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的酸管未用标准液润洗 偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 滴定前向锥形瓶中加入 10 mL 蒸馏水，其余操作正常 【巩固练习】1、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )A.氨的喷泉实验：烧瓶 B.实验制取氧气：试管 C.中和滴定：锥形瓶 D.中和滴定：滴定管2、中和滴定中，视线应注视( )A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化3、中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系为( )A.V3 V2 V1 B.V3 V2 V1 C.V3 V2 V1
