1、 1 第一章 化学热力学基础 一、判断题 1 放热反应是自发的。（ ） 2 反应的 rHm就是反应的热效应。（ ） 3 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与 H2(g) + 21 O2(g) = H2O(l) 4 反应的 rSm为正值，该反应是自发的。（ ） 5 如果反应的 rHm和 rSm皆为正值，升温时 rGm减少。（ ） 6 凡是吉 布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7 分子数增加的反应 rSm一定为正值。（ ） 8 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9 化学反应的定压热不
2、是状态函数，但与途径无关。（ ） 10指定温度下，元素稳定单质的 fHm =0 、 fGm=0、 Sm=0 。（ ） 11应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 rHm, 还可计算 rUm、 rGm 、 rSm等。（ ） 12对于 rSm0 的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ） 13 rGm0,该反应一定是自发反应 . 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5 若某反应的 rGm = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ） A、 rHm0 rSm0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温
3、自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发 5 14 氨的分解反应： 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的 rHm和 rSm 为（ ） A. rHm 0 rSm 0 B. rHm 0 rSm 0 15 在 298.15K 和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算） A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + 21 O2(g) B. N2O4(g) = 2NO2(g) C. Fe2O3(s) + 23 C(s) = 2Fe(s) + 21 CO2(g) D.
4、6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s) 16 如果在热力学温度下，某一反应的 吉布斯自由能变化为 G，焓变为 H，则该反应的熵变为（ ） A、 T HG B、 T GH C、 T( G-H) D、 T(H-G) 17 如果一给定反应的 rGm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（ ） A、在标准状态下，自发反应的方向。 B、同一温度下的平衡状态。 C、在标准状态下可能产生的最大有用功。 D、欲控制此反应，使用催化剂无效。 18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在 250C 及 101KPa 时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ） A.
5、 rHm 0 rSm 0 C. rHm 0 D. rHm 0 rSm 0 =0 0) 4 反应 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 时的 rHm = 164.0KJ.mol-1,则此反应的 rUm为 _KJ.mol-1 5在 298K 和 101.325Kpa 时，已知下列反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/KJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /KJ.mol-1 228.6 137.2 则 rSm为 _J.mol-1.K-1 6. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在 _是可以自发的， _下就不10
6、 是自发的。 7. 反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则 rHm,T_； rSm,T_； rGm,T_（要求定性回答） 8. 化学反应 A(g) + B(g) = 2C(g)， A、 B、 C 均为理想气体，在 250C 标 准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（ 1）不做功，放热 40KJ；（ 2）做最大功，放热 2KJ。则在（ 1）、（ 2）两情况下， H 分别为 _，_； G 分别为 _， _； S 分别为 _， _。 四、 计算题 1、利用下列反应的 rGm，计算 Fe3O4(s)在 298K 时
7、的标准摩尔生成吉布斯自由能 fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 KJ.mol-1 2、设下列反应 (1) A + B = C + D rHm = 40 KJ.mol-1 (2) C +D = E rHm = 60 KJ.mol-1 试问下列反应的 rHm各为多少？ A. C + D = A + B B. 2C +2D = 2A + 2B C. A + B = E 11 3、是否可通过热 分析方法消除汽车尾气的污染物 CO，已知热分解反应： CO(g) = C(石墨 ) + O2(g) fHm /(KJ.mol-1) 110.53 0 0 Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03 4、已知单斜硫的 S = 32.6 J.mol-1.K-1, Hc = 297.19KJ.mol-1，正交硫的 S = 31.8 J.mol-1.K-1， Hc = -296.90KJ.mol-1； 在 101Kpa及 95.50C 时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为 250C 和 95.50C，硫的哪种晶型稳定。
