1、1 目录 第一章 化学热力学基础 .2 一、判断题 .2 二、 选择题 .2 三、 填空题 .5 四、 计算题 .5 第二章 化学平衡原理 .7 一、 判 断题 .7 二、 选择题 .7 三、 填空题 .9 四 . 计算题 .9 第三章、化学反应速率 . 11 二、 选择题 . 11 三、 填空题 . 14 四、 计算题 . 14 第四章 溶液和胶体 . 16 选择题 . 16 二、填空题 . 17 三、 计算题 . 17 第五章 酸碱反应 . 19 选择题 . 19 填空题 . 22 三、 计算题 . 23 第六章 沉淀 溶解反应 . 24 选择题 . 24 二、 填空题 . 25 三、 计
2、算题 . 25 第七章 原子结构 . 27 判断题 ： . 27 二、 选择题 ： . 27 三、 填空题 . 29 第八章 化学键及分子结构 . 31 判断题 . 31 二、 选择题 . 31 填空题 . 32 第九章 氧化还原反应 . 34 一、 选择题 . 34 二、 选择题 . 37 计算题 . 37 第十章 配位化合物 . 39 选择题 . 39 填空题 . 40 计算题 . 40 普通化学期末统考试卷 . 43 一、 选择题 （每小题 2 分，共 44 分） . 43 二、 填空题（每小题 2 分，共 32 分） . 44 三、 计算题 （共 24 分） . 45 2 第一章 化学
3、热力学基础 一、判断题 1 放热反应是自发的。（ ） 2 反应的 rHm就是反应的热效应。（ ） 3 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与 H2(g) +21 O2(g) = H2O(l) 4 反应的 rSm为正值，该反应是自发的。（ ） 5 如果反应的 rHm和 rSm皆为正值，升温时 rGm减少。（ ） 6 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7 分子数增加的反应 rSm一定为正值。（ ） 8 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无
4、关。（ ） 10指定温度下 ，元素稳定单质的 fHm =0 、 fGm=0、 Sm=0 。（ ） 11应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 rHm, 还可计算 rUm、 rGm 、 rSm等。（ ） 12对于 rSm0 的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ） 13 rGm0,该反应一定是自发反应 . 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5 若某反应的 rGm = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ） A、 rHm0 rSm0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度
5、均自发 D. 任何温度均不可能自发 14 氨的分解反应： 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的 rHm和 rSm 为（ ） A. rHm 0 rSm 0 B. rHm 0 rSm 0 15 在 298.15K 和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算） A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + 21 O2(g) B. N2O4(g) = 2NO2(g) C. Fe2O3(s) + 23 C(s) = 2Fe(s) + 21 CO2(g) D. 6C(s) + 6H2O
6、(g) = C6H12O6(s) 16 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为 G，焓变为 H，则该反应的熵变为（ ） A、 T HG B、 T GH C、 T( G-H) D 、 T(H -G) 17 如果一给定反应的 rGm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（ ） A、在标准状态下，自发反应的方向。 B、同一温度下的平衡状态。 C、在标准状态下可能产生的最大有用功。 D、欲控制此 反应，使用催化剂无效。 18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在 250C 及 101KPa 时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ） A. rHm 0 rSm
7、 0 C. rHm 0 D. rHm 0 rSm 0 =0 0,下列叙述正确的是 ( ) A. 此反应为吸热反应 ,升高温度则正反应速率增加 ,逆反应速率减少 ,所以平衡右移 . B. 增大压力不利于 H2O(g)的转化 . C. 升高温度使其 K 减少 . D. 加入催化 剂可以增加单位时间内的产量 . 4、给定可逆反应 ,当温度由 T1升至 T2时 ,平衡常数 K2 K1,则该反应的 ( ) A. rHm0 B. rHm0. A 和 B 获得最高转化率的条件是 ( ) A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压 6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2
8、O2(g) 的 K = a 则反应： 2NO2（ g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的 K应为（ ） A. a B. 1/a C. a2 D. a 7、建立化学平衡的条件是（ ） A、体系进行的是可逆反应。 B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。 C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。 8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（ ） A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移 动。 B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动 C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动 D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡
9、向放热方向移动 9、影响化学平衡常数的因素（ ） A 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度 10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于 1 D. 二者之商等于 1 11、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 8 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数 A. K1/ K2 B. K2/ K1 C. K1 K2 D. K1 K2 12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为 K1、 K
10、2 和 K3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) (3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 则第四个反应的 K4为（ ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K3 13、可逆反应 A + B = C + D 中开始只有 A 和 B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ） A C、 D 浓度大于 A、 B B. A、 B 浓度大于 C、 D C
11、A、 B、 C、 D 的浓度不再发生改变 D. A、 B、 C、 D 分子不再反应 14、在 5000C 时，在 1 升密闭容器中，以 1mol N2， 3mol H2和 2mol NH3.开始进行反应（此时反应的 K = 0.08）那么平衡时： A、 N2、 H2和 NH3.物质的量之比是 1： 3： 2 B、 N2和 H2物质 的量之比是 1： 3 C、 N2的物质的量为 1 D、总的物质的量是 6 15、 PCl5的分解反应： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C 达到平衡时有 48.5%分解， 3000C 达到平衡时有 97%分解。则下列说法正确的是（ ）
12、A此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度 ,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响 16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为 P (Pa)，离解率为 50%。则此时的 K为（ ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了 2/3，则平衡常数 K为原来的（ ） A 3 倍 B. 9 倍 C. 2 倍 D. 不变 18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ） A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加
13、压 D. 减低温度 19、反应 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的 rHm 0，下列叙述正确的是 ( ) A. 根据 K的表达式 ， 随着反应的进行 ,C 浓度不断增加， A、 B 浓度不断减少 ,故 K不断增大 . B. 正反应为吸热反应 ,升高温度正反应速率增加 ,逆反应速率减少 ,平衡右移 . C. 增加压力 ,使 c(A)及 c（ B）均增加，平衡不移动。 D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。 20、 250C 时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖
14、气会出现（ ） A. 平衡右移 ,氨产量增加 . B. 平衡左移 ,氨产量减少 . C. 平衡状态不变 . D. 正反应速率加快 . 21、合成硝酸时 ,吸收塔内的反应为 : 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mol-1，为了增加 HNO3的平衡产率，必须 ( ) A. 加压并降温 B. 加压并升温 C. 减压并升温 D. 减压并降温 22、根据 ln(K2 /K1) = )11(21 TTRrH m ,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（ ） A. rHm0 B. rHm0 D. mrS 为负值 24. 乳酸的化学式
15、用 HLac 表示。已知 HLac + H2O = H3O+ + Lac- aK =1.4 10-4 H2O + H2O = H3O+ + OH- wK =1.0 10-14 那么反应 Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的 K0值为（ ） A. aK + wK B. wK - aK C. wK / aK D. wK aK 25、已知 : (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.3 10-9 (2) Hac = H+ + Ac- K0=1.8 10-5 (3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.4 10-5 则可计算反应 CaC2O4 + H
16、ac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的 K0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（ ） A.可溶 B.微溶 C.难溶 D.发生氧化还原反应 三、 填空题 1、 673K 时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 K = 0.62 则反应 NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的 K =_。 2、反应 Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为 K = _。 3、已知下列反应在指定温度的 rGm和 K， (1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rGm1, K1
17、 (2) N2O4(g) = 2NO2(g) rGm2, K2 (3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3 则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的 rGm = _， K =_ 4、已知 fHm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在 2273K 时 , 反应 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的 K = 0.100,在 2273K时 ,若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商 Q = _， 反应向 _方向进行 ; 在 2000K时 , 若 P(NO) = P(N2)
18、 =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反应商 Q = _, 反应向 _方向进行 . 5、 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定 T 和 P 下，若一定量的 PCl5气体的体积为 1 升， 此时 PCl5气体已有 50%分解为 PCl3和 Cl2。 若减少压力使体积变为 2 升，则 PCl5的分解率将 _,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为 2， ,则 PCl5的分解率将 _.(填 增大 、 减少 、 不变 ) 6、可逆反应 . 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rHm 0 ,反应达到平衡后 ,进行以下操作 ,试讨
19、论其影响 : (1)、 增大容器体积 , n(H2O,g)_; (2)、 加入 O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_- (3)、减小容器体积 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K=_. (4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变 , n(HCl,g)_; 保持压力不变 ,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)_。 四 . 计算题 1、（ 1） 写出反应 O2 (g) =O2(aq) 的标准平衡常数表达式，已知 200C , p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为 1.38 10 3 mol l-1 计算以上反应在 20oC 时 K， 并
20、计算 200C 时与 101Kpa 大气平衡的水中 C（ O2） （大气中 P（ O2） =21.0 Kpa） （ 2） . 已 知血红蛋白 (Hb)氧化反应 Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在 200C 时 K = 85.5,计算下列反应的 K(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq) 2、 383K 时 ,反应 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的 rGm = 14.8 KJ.mol-1,求此反应的 K(383K);在 383K10 烘干 Ag2CO3(s)时为防止其受热分解 ,空气中 P(CO2)最低应为多少 Kpa? 3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在 12270C 的 K= 2.10 10 3 ，在 10000c K = 1.6 10 2;求 : （ 1） 反应是放热还是吸热 ? （ 2） 反应的 rHm是多少 ? （ 3） 12270C 时 rGm是多少 ? （ 4）计算反应的 rSm.
