钠的性质实验实验报告(共3页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上 金属钠的性质【实验目的】探究金属钠的物理性质和化学性质【实验原理】4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【实验仪器】250 mL 烧杯1个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚（或蒸发皿），泥三角，三脚架，坩埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴【实验试剂】金属钠，硫酸铜溶液，蒸馏水【实验要求】：保证安全，尽量不损坏仪器。实验一 观察金属钠的物理性质实验操作实验现象实验结论取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一段的外皮。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的切面具有银白色光泽金属钠质软具有银白色光泽实验二 金属钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论或化学方程式1、观察新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化光亮的切面很快变暗4Na+O2=2Na2O2、把这一小块钠放在坩埚里加热，观察现象钠熔化成光亮的小球，并燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 2N