1、 1 选修三第一章第一节原子结构 与性质 练习题 1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ） A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 2 下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、 f 的顺序分别为 1、 3、 5、 7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为 n 1 D各能层含有的电子数为 2n2 3按能量由低到高的顺序排列， 正确的一组是（ ） A 1s、 2p、 3d、 4s B 1s、 2s、 3s、
2、 2p C 2s、 2p、 3s、 3p D 4p、 3d、 4s、 3p 4当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2 时，以下认识正确的是（ ） A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 5 若 n=3，以下能级符号错误的是（ ） A np B nf C nd D ns 6.若 某基态原子的外围电子排布为 4d15s2， 则下列说法正确的是（ ） A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有
3、5 个电子层 C该元素原子最外层共有 3个电子 D该元素原子 M能层共有 8个电子 7下列说法正确的是（ ） A自然界中的所有原子都处于基态 B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C无论原子种类是否相同，基态原 子的能量总是低于激发态原子的能量 D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 8下列能级的能量大小比较，正确的是（ ） A E(4s) E(3d) B E(6p) E(5f) C E(6s) E(5p) D E(4d) E(5p) 9对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基
4、态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下， 氖原子与构成灯管的物质发生反应 10 与 Ne 核外电子排布相同的离子跟与 Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是 （ ） A MgBr2 B Na2S C KCl D KF 11科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ） A两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 B两粒子的 3p 能级上的电子离 核的距离相同 C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱
5、不同 D两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同 12以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶 A B C D 13 A 原子的结构示意图为 。则 X、 Y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为（ ） A 18、 6、 4 B 20、 8、 6 C 18、 8、 6 D 1520、 38、 16 14电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱 C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱 15以下电子排布式
6、表示基态原子电子排布的是（ ） A 1s22s22p63s13p3 B 1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C 1s22s22p63s23p63d24s1 D 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 16“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理 17电子排布在同一能级时，总是（ ） A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋 方向相同 D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 18基态原子的 4
7、s 能级中只有 1 个电子的元素共有（ ） A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 8 种 19下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ） A B C D 20当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是（ ） A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态 C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量 2 21按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A 的原子中只有一个能层且只含 1 个电子； B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子； C 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； D 的原子第三
8、能层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子； E 原子的外围电子排布为 3s23p6。 （ 1）写出由 A、 B、 C、 D 中的三种元素组成的化合物 的化学式（至少写出 5 个）： ； （ 2）写出用上述元素组成的物质制得 A 的单质的化学方程式（至少写出 2 个）： 、 ； （ 3）检验某溶液中是否含有 D+的离子，可通过 _反应来实现； 检验某溶液中是否含有 B 的离子，通常所用的试是 _和 _。 （ 4）写出 E 的元素符号 _，要证明太阳上是否含有 E 元素，可采用的方法是_。 22下图是 N、 O、 F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要， 可以利用本练习中出现过
9、的信息）。试回答下列问题： N、 O、 F 形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？ 在右边的方框内，画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。 根据你发现的规律，对基态 C 原子形成 CH4 分子的微观过程提出合理的猜想。 23以下是表示铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语。 结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式） 铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2 铁离子 1s22s22p63s23p63d5 铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。 请你通过比较、归纳，分别说出 3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息
10、。 参考答案 ： 1B、 2A、 3C、 4A、 5B、 6B、 7B、 8D、 9A、 10BD、 11C、 12A、 13B、 14B、 15D、 16B、 17A、 18C、19A、 20AC、 21（ 1） KOH、 KClO、 KClO3、 HClO、 HClO3 等 （ 2） 2H2O 2H2 +O2 2K+2H2O=2KOH+H2 （ 3） 焰色 AgNO3、稀 HNO3 （ 4） Ar 对太阳光进行光谱分析 22 1 个氢化物分子中的 H 原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态 C 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对 电子。 23 2 4
11、s 上的 2 个电子或 4s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 3 选修三第一章第二节原子结构与元素的性质练习题 1下列说法中，正确的是 ( ) A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C最外层电 子数为 8 的粒子都是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径也越大 2已知下列元素原子的最外层电子
12、排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 ( ) A 3s23p3 B 4s24p1 C 4s2 D 3s23p5 3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ( ) A只有 s 区 B 只有 d 区 C s 区、 d 区和 ds 区 D d 区和 ds 区 4下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是 ( ) A As 4s24p2 B Cr 3d44s2 C Ar 3s23p6 D Ni 3d84s2 5下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层电子数有 2 个
13、电子的原子都是金属原子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 6下列有关原子结构和元素周 期律的表述正确的是 ( ) 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 7具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ( ) A 3p 亚层上有 2 个未成对电子的原子和 4p 亚层上有 2 个未成对电子的原子 B 3p 亚层上只有一个空轨道的原子和 4p 亚层上只有一个空轨道的原子 C最外层电子 排布为 1s2 的原子和最
14、外层电子排布为 2s22p6 的原子 D最外层电子排布为 1s2 的原子和最外层电子排布为 2s2 的原子 8具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A两种原子的电子层上全部是 s 电子 B 3p 上只有一个空轨道的原子和 3p 上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 D原子核外的 M 层上的 s 亚层和 p 亚层都充满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子 9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构 和元素的性质。下列说法正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三
15、周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是 ( ) A元素最高价氧化物对应的水化物的酸性 B 1mol 单质在发生反应时得电子的多少 C元素气态氢化物的稳定性 D元素电负性的大小 11 四种元素基态原子的电子排 布式如下 ： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A 第一电离能 ： B 原子半径 ： C电负性： D最高正化合价： 12
16、 X、 Y 为两种短周期元素的原子， X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是 ( ) A X 的原子半径大于 Y 的原子半径 B X 的电负性大于 Y 的电负性 C X 的氧化性大于 Y 的氧化性 D X 的第一电 离能大于 Y 的第一电离能 13不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 ( ) A与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易 B X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 14 X、 Y、 Z 和 W 代表原子序数依次增大
17、的四种短周期元素， X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与 Y、 W 均相邻； Y、 Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列有关叙述正确的是 ( ) A Y、 Z 和 W 三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成 的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 C Y 和 W 所形成的含氧酸均为强酸 D X、 Y、 Z 和 W 可以组成原子的物质的量之比为 5 1 4 1 的离子化合物 15 A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2 与 M 的电子数之差为 8，则下列说法正确的是 ( ) A A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 B A 和
18、M 的原子序数之差为 8 C A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 16具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( ) A 1s2s22p3 B 1s22s22p1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p4 17下列关于电负性的叙述中不正确的是 ( ) A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B电负性是以氟为 4.0、锂为 1.0 作为标准的相对值 C元素电负性越小，元素金属性越强 D元素电负性越大，元素非金属性越强 18主族元素 X 可形成双原子分子 X2， X 元素与钠元素形成的化合物的化学式为
19、 Na2X。请回答下列问题： (1)X 元素的原子有 _个价电子，它位于元素周期表中 _族。 (2)X 元素与氢元素形成的氢化物分子中含有 _个氢原子。 (3)如果与 X 同周期，且左右相邻的元素分别为 Y(左边 )、 Z(右边 )，则 X、 Y、 Z 的电负性的大小关系为 _，元素第一电离能的大小关系为 _。 (4)在 100mL 1.0mol/L Na2X 溶液中滴加过量的氯水，析出 3.2g 沉淀，求 X 的相对原子质量，4 并写出其核外电子排布式。 19 A、 B、 C、 D、 E 属于短周期主族元素。其中 A 元素的原子是短周期中原子半径最大 的原子，B 是半径最小的原子； C 元素
20、原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n； D 元素原子的 L 层电子数为 m n， M 层电子数为 m n； E 元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与 D 元素相邻； A、 B、 C 三种元素可组成化合物 X， C、 E 可组成化合物 Y。 (1)写出下列元素的元素符号： A_， D_； (2)A E 所形成的简单离子中，电子排布式为 1s22s22p6 的是 _(用离子符号表示 )； (3)化合物 Y 与 X 的水溶液反应的离子方程式为 _； (4)A 和 C 可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： _； C、 D 组成的
21、化合物 Z 的化学式为 _， Z 在信息技术上的一种重要用途是_。 20 A、 B、 C、 D、 E 为主族元素。 A、 B、 C 同周期且原子半径逐渐减小， A、 B 原子的最外层电子数之和等于 C、 D 原子的最外层电子数之和。 A 元素最外层电子数为次外层电子数的两倍， B的氢化物可与它的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。 D 元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E 是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题： (1)A 在元素周期表中的位置是 _； (2)C 元素原子的电子排布式是 _； (3)D 元
22、素离子的结构示意图为 _； (4)B 和 E 可形成 BE3、 B2E4 等化合物， BE3 的电子式为 _， B2E4 的结构式为 _。 参考答案 1B、 2C、 3D、 4B、 5B、 6C、 7B、 8B、 9B、 10B、 11A、 12A、 13C、 14D、 15A、 16C、 17C、 18 (1)6 A (2)2 (3)Y X Z X Y Z (4)32 1s22s22p63s23p4 19 (1)Na Si (2)Na 、 Al3 、 O2 (3)Al2O3 2OH =2AlO2 H2O或 Al2O3 2OH 3H2O=2Al(OH)4 (4)2Na O2=Na2O2 SiO
23、2 光导纤维 (或制作光缆 ) 20 (1)第二周期， A 族 (2)1s22s22p5 (3) 5 选修三 第 一 章综合测试 题 一、选择题 (本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有 1 个选项符合题意 ) 1下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 A 族的所有元素 2 2008 年 9 月 25 日 21 时 10 分， “ 神舟七 号 ” 顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有 “ 飞船血液 ” 之称
24、，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是 ( ) A砷元素符号为 As，位于元素周期表中第四周期 A 族 B酸性：砷酸磷酸 C镓元素符号为 Ga，单质不能与水反应 D碱性： Ga(OH)3 Al(OH)3 3下列表示式错误的是 ( ) A Na 的电子排布图： 1s 2s 2p B Na 的结构示意图： C Na 的电子排布式： 1s22s22p63s1 D Na 的简化电子排布式： Ne3s1 5下列说法中正确的是 ( ) A任何一个能层最多只有 s、 p、 d、 f 四个能级 B用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C核外电子运动的概率分布
25、 图 (电子云 )就是原子轨道 D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述 6以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 ( ) A 1s22s12p1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p53s1 D 1s22s22p53s2 7下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是 ( ) A. 1s 2s 2p B. 1s 2s 2p C. 1s 2s 2p D. 1s 2s 2p 8主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB2 型的离子化合物，则 A、 B 两原子的最外层电子排布分别为 A ns2， np2 和 ns2np4 B ns1 和 ns2np4 C ns2 和 ns2
26、np5 D ns1 和 ns2 9下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ( ) A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期 A 族的元素 C原子最外层电子排布为 2s22p4 的元素 D原子最外层电子排布为 3s23p3 的元素 10 A、 B、 C 均为短周期元素， A、 B 同周期， A、 C 的最 低价离子分别为 A2 和 C ， B2 和 C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 ( ) A C 元素的最高正价为 7 价 B原子半径： ABC C离子半径： A2 C B2 D还原性： A2 Z(b 1) Xa C Z(b 1) 的还原性一定大于 Yb D气态氢化
27、物的稳定性 Hb 1Z 一定大于 HbY 15某离子 X2 的最外层电子排布式为 5s2，当把固体 XCl2 溶于水配制成溶液时，需加入少 量的固体 X 单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是 ( ) A X 元素常见的化合价是 2、 4 B X(OH)2 是强碱 C XCl2 溶液显中性 D X 元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性 16中学化学中很多 “ 规律 ” 都有其适用范围，下列根据有关 “ 规律 ” 推出的结论合理的是 ( ) A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离比 Mg 大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 7 C根据溶液
28、的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH 6.8 的溶液一定显酸性 D根 据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 17根据泡利的原子轨道能级图和 “ 能级交错 ” 现象，原子轨道的能量高低顺序是： ns (n 3)g (n 2)f (n 1)d np(n 为能层序数， g 能级中有 9 个轨道 )。则未来的第八周期应包括的元素的种类是 ( ) A 32 B 50 C 64 D 128 18下列说法正确的是 ( ) A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B主族元素 X、 Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可
29、能为 1、 2、 3、 5、 6、 8、10、 11 等 C离子化合物中不可能存在共价键 D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合 19 (7 分 )X、 Y、 Z 是第 A A 族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。 X Y Z (1)X 元素单质的化学式是 _。 (2)Y 元素的原子结构示意图是 _， Y 与 Na 所形成化合物的电子式为 _。 (3)Z 元素的名称是 _，从元素原子得失电子的角度看， Z 元素具有 _性；若从 Z元素在元素周期表 中所处位置看，它具有这种性质的原因是 _，其价电子排布式为_。 20 (9 分 )第一电离能 I1 是指
30、气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图 (其中 12 号至 17 号元素6 的有关数据缺失 )。 请回答以下问题： (1)认真分析上 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 Na Ar 元素中， Al 的第一电离能的大小 (最小 )范围为 _ Al _(填元素符号 )。 (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是 _。 (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是 _。 (4)根据对角线规则， Be、 Al 元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有 _，其中
31、Be(OH)2 显 示 这 种 性 质 的 离 子 方 程 式 是 _ 、_。 21 (10 分 )(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是 _，违反了洪特规则的是 _。 (2)某元素的激发态 (不稳定状态 )原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 _；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 _。 (3)用符号 “”、 “ zyx； 该规律性是 ( ) A 成键的电子数越多 ， 键能越大 B 键长越长 ， 键能越小 C 成键所用的电子数越少 ， 键能越大 D 成键时电子对越偏移 ， 键能越大
32、 24 下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( ) A N 元素的电负性较大 ， 但 N2 的化学性质很稳定 B 稀有气体一般难发生反应 C HF、 HCl、 HBr、 HI 的稳定性逐渐减弱 D F2 比 O2 更容易与 H2 反应 25.某有机物的结构如下 ： 则分子中有 _个 键 ， _个 键 。 26 有 A、 B、 C、 D 四种元素 。 已知 ： 它们均为周期表中前 20 号元素 ， C、 D 在同一周期 ， A、B 在同一主族 ； 它们可以组成化合物 B2C2、 A2C、 DC2 等 ； B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同 ； B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都
33、生成气体 C2， B 与 A2C 反应产生气体 A2， A2 与气体 C2按体积比 2 1 混合后点燃能发生爆炸 ， 其产物是一种 无色无味的液体 (在常温下 )。 请回答下列问题 ： (1)写出 A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号 ： A_、 B_、 C_、 D_。 (2)在 B2C2、 A2C 和 DC2 中 ， 属于离子化合物的是 _， 其电子式是 _， 属于共价化合物的是 _， 其结构式是 _。 27.某些化学键的键能如下表所示 。 (单位 kJmol 1) 键 HH BrBr II ClCl HCl HI HBr 键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8
34、 298.7 366 (1)1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧 ， 放出的热量为 _kJ。 (2)在一定条件下 ， 1 mol H2 与足量的 Cl2、 Br 2、 I2 分别反应 ， 放出热量由多到少的是 _。 A Cl2Br2I2 B I2Br2Cl2 预测 1 mol H2 在足量 F2 中燃烧比在足量 Cl2 中燃烧放热 _。 28 1919 年 ， Langmuir 提出等电子原理 ： 原子数相同 、 电子总数 相同的分子 ， 互称为等电子体 。等电子体的结构相似 、 物理性质相近 。 (1)根据上述原理 ， 仅由第二周期元素组成的共价分子中 ， 互为等电子体的是 ：
35、_和_； _和 _。 (2)此后 ， 等电子原理又有所发展 。 例如 ， 由短周期元素组成的微粒 ， 只要其原子数相同 ， 各原子最外层电子数之和相同 ， 也可互称为等电子体 ， 它们也具有相似的结构特征 。 在短周期元素组成的物质中 ， 与 NO2 互为等电子体的分子有 ： _、 _。 29. 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家 。 臭氧能吸收有害紫外线 ， 保护人类赖以生存的空间 。 O3 分子的结构如图 ： 呈 V 形 ， 两个 OO 键的夹角为 116.5。 三个原子以一个 O 原子为中心 ， 与另外两个 O 原子分别构成非极性共价键 ； 中间 O 原子提供 2
36、个电子 ， 旁边两个 O 原子各提供 1 个电子 ， 构成一个特殊的化学键 (虚线内部 )三个 O 原子均等地享有这 4 个电子 。 请回答 ： (1)题中非极性共价键是 _键 ， 特殊的化学键是 _键 。 (2)臭氧与氧气的关系是 _。 (3)下列分子中与 O3 分子的结构最相似的是 ( ) A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 (4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子 ， 那么 O3 分子有_对孤对电子 。 (5)O3 具有强氧化性 ， 它能把 PbS 氧化为 PbSO4 而 O2 不能 ， 试配平 ： _PbS _O3=_PbSO4 _O2， 生成
37、 1 mol O2， 转移电子的物质的量为 _mol。 参考答案 1C、 2B、 3D、 4C、 5C、 6B、 7C、 8D、 9B、 10B、 11C、 12D、 13A、 14D、 15C、 16C、 17D、 18D、19A、 20B、 21A、 22B、 23B、 24B、 25 7 3 26 27 (1)184.9 (2)A 多 28 (1)N2 CO CO2 N2O (2)SO2 O3 (2)依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为 等电子体， NO2 为三原子，其价电子总数为： (5 62 1)， SO2、 O3也为三原子，各分子价电子总数均为 63 18。 29
38、(1) 大 (2)同素异形体 (3)C (4)5 (5)1 4 1 4 2 9 选修三 第二章 第二节 分子的立体构型 练习题 1 下列分子构型为正四面体形的是 ( ) P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2 A B C D 2 下列分子中 ， 所有原子不 可能共处在同一平面上的是 ( ) A C2H2 B CS2 C NH3 D C6H6 3 下列分子的空间构型为平面正三角形的是 ( ) A PCl3 B BCl3 C NH3 D CH2O 4 若 ABn 的中心原子 A 上没有孤对电子 ， 运用价层电子对互斥模型 ， 下列说法正确的是 ( ) A 若 n 2， 则分子的立体结构为
39、V 形 B 若 n 3， 则分子的立体结构为三角锥形 C 若 n 4， 则分子的立体结构为正四面体形 D 以上说法都不正确 5 在以下的分子或离子中 ， 空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ( ) A NF3 B CH3 C CO2 D H3O 6 对 SO3 的说法正确的是 ( ) A 结构与 NH3 相似 B 结构与 SO2 相似 C 结构与 BF 3 相似 D 结构与 P4 相似 7 下列分子和离子中 ， 中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为 V形的是 ( ) A NH4 B PH3 C H3O D OF2 8 下列分子或离子中 ， 不含有孤对电子的是 ( )
40、A H2O B H3O C NH3 D NH4 9 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF 3 的立体结构 ， 两个结论都正确的是 ( ) A 直线形 ； 三角锥形 B V 形 ； 三角锥形 C 直线形 ； 平面三角形 D V 形 ； 平面三角形 10 下列说法中 ， 正确的是 ( ) A 由分子构成的物质中一定含有共价键 B 形成共价 键的元素不一定是非金属元素 C 正四面体结构的分子中的键角一定是 10928 D CO2 和 SiO2 都是直线形分子 11 下列叙述正确的是 ( ) A P4 和 CO2 分子中都只含有共价键 B CCl4 和 NH3 的分子的立体结构都是正四面体形 C BF 3 分子中各原子均达到 8e 稳定结构 D 甲烷是对称的平面形分子 12 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( ) A 原子中能量相近的某些轨道 ， 在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B 轨道数目杂化前后可以相等 ， 也可以不等 C 杂化轨道成键时 ， 要满足原子轨道最大重叠原 理 、 最小排斥原理 D 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 13 关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A 凡是中心原子采取 sp3 杂化方式
