《硫的氧化物》教案(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上硫的氧化物教案专心-专注-专业 一、教学目的1、 掌握二氧化硫性质和制备的化学反应。2、 了解三氧化硫的性质。 3、了解可逆反应概念。二、教学重点和难点 二氧化硫的还原性三、教学方法讲授法、提问法 四、教学过程引言上节课我们学习了硫的性质，了解到S能和H2反应生成H2S，和O2反应生成SO2，那么， SO2是怎样的气体？具有哪些性质呢？我们今天就来学习有关硫的氧化物的知识。投影显示+板书 第二节、二氧化硫（SO2）1、 SO2的物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，易液化（沸点-10），易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。 设问实验室如何得到SO2呢？投影显示 实验室制法： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2过渡下面通过实验来研究SO2的化学性质。为防止SO2污染空气，对实验装置进行了改进，首先介绍装置。投影显示操作过程