1、1厦门市 2014-2015 学年度第一学期高一年级质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 A 卷（满分 100 分）1、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、2014 年 4 月 22 日是第 45 个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式 节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。下列不符合这一主题的是（ ）A节约能源，提高能源利用率B大量开采地下水，以满足社会对水
2、的需求C提倡使用充放电电池，回收旧电池，集中进行科学处理D采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2、下列说法不正确的是（ ）A道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B化学研究的主要目的就是认识分子C研究物质的性质，常常运用观察、分类、比较等方法D化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器3、在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯化钠4、下列物质中属于电解质的是（ ）A金属铁 B蔗糖 C苛性钠 D乙醇5、下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A氢氟酸刻蚀玻璃 B液氨用作致冷剂 C生石灰作干燥剂 D用食醋除水垢6、下
3、列事实与胶体性质无关的是（ ）A观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 B在豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 D江河入海处常形成三角沙洲7、下列物质中组别，属于同素异形体的是（ ）2A白磷和红磷 BNa 2O2 和 Na2OC氯气和液氯 DH 2O 和 H2O28、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A BNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2OCaO+H2OCa(OH)2C D 2CO+22CO2点 燃aCO3CaO+CO2高 温9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用含硅胶、铁粉的透气小袋
4、与食品一起密封包装 硅胶、铁粉吸水，保持食品干燥B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3C 可用作调味品 只要是盐均可作调味品使用D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能将 Cu 氧化生成 Cu2 和 Fe210、下列变化加入还原剂可以实现的是（ ）ANONO BCO HCO CHClH DNH NH 11、制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到，用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法可制得的氯化物是（ ）AFeCl 2 BCuCl 2 CFeCl 3 DAlCl 312、下列制品与材料类别不对应的是（ ）13
5、、下列化学方程式中，不能用 H+OH- H2O表示的是（ ）A 2NaOH+2SO4Na2SO4+2H2O BBa(OH)2+HCl BaCl2+H2OC NH32O+HCl NH4Cl+H2O D KOH+NO3 KNO3+H2O14、在无色透明溶液中能常量存在的是（ ）3A BK+Na+MnO4-Cl- Na+K+OH-CO3-C DH+Fe3+NO3-Cl- K+Na+Cl-SO42-15、下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的 Fe O 粉末 B水蒸气通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液16、工业上制备高铁酸钠（
6、 ）的方法之一是湿法制备，其反应原理为：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl5H2O，下列有关说法中错误的是（ ）A反应中氧化剂与还有剂的物质的量比值为 3：2B反应中 NaOH 既不是氧化剂又不是还原剂C当有 0.2 mol Fe(OH)3 参加反应时转移的电子数目为 1.2041023D反应中 NaClO 被还原，发生还原反应2、填空题（本题包括 2 小题，共 23 分）17、（15 分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）-（3）写化学方程式，（4）-（5）写离子方程式。（1）金属镁在 CO2 中燃烧 （2）加热碳酸氢钠固体 （3）二氧化硅与氢
7、氧化钠溶液反应 （4）KCl 溶液与 AgNO3 溶液反应 （5）铜与稀硝酸反应制取 NO 气体 18、（8 分）在标准状况下 2.24 L O2 物质的量为 mol，质量为 g，含有的氧原子个数约为 ；等质量的 O2 与 O3 所含的原子个数比为 。3、实验题（本题包括 2 小题，共 14 分）19、（8 分）实验室要配制 100 mL， 1.0 molL-1 的 NaCl 液，试回答下列各题：（1）若用 NaCl 固体配制溶液，下列仪器中不需要用到的是_（选填序号）A锥形瓶 B玻璃棒 C烧杯 D胶头滴管 E50mL 容量瓶 F托盘天平 G100mL 容量瓶 （2）经计算，应用托盘天平称取
8、NaCl 固体_g（3）容量瓶上标有以下 5 项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 （选填序号）（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是（ ）（选填序号）A 配制过程中，未用蒸馏水洗洗烧杯和玻璃棒4B定容时俯视容量瓶刻度线C容量瓶中原有少量水D发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线20、（6 分）在试管中放入一块很小的铜片，再加入 2mL 浓硫酸，如图所示组装仪器，加热试管，观察现象。回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，
9、滤纸条的变化为 。（3）蘸有 NaOH 溶液的棉花团作用是 。4、推断题（本题包括 1 小题，共 9 分）21、（9 分）单质、氧化物、盐之间的转化关系如下图：.若单质为一种常见的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域。（1）对应的氧化物的一种用途为 。反应可用于制造普通玻璃，其原料除了该氧化物之外，还需要的原料为纯碱和 （填物质名称）。（2）反应的化学方程式为 。.若单质由地壳中含量最多的金属元素组成，其氧化物属于两性氧化物。（1）该单质转化为氧化物的反应可选用单质与金属氧化物进行，下列金属氧化物中不能实现这一变化的是（选填序号）AFe 2O3 BFe 3O4 CMgO DV 2O5 ECo
10、3O4 （2）写出过程属于置换反应的化学方程式 。5、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）22、（6 分）工业上常用氯气检验冻库中管道是否有氨气泄漏，其反应原理是8NH3+Cl26NH4Cl+N2若在标准状况下有 3.36 L 的氯气参加反应，试计算;(1) 产生的氮气在标准状况下的体积(2) 被氧化的氨气的质量56B 卷 （满分 50 分）6、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）23、利用右图所示装置（加热及加持装置省略）进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项 实验结论A 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 碱性：氢氧化钙氨水B 稀盐酸
11、Na2SO3 Ba(NO3)2 SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀C 浓硫酸 铜粉 溴水 浓硫酸具有酸性、氧化性D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸 硅酸24、对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（ ）A往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有 Fe3+,可能有 Fe2+B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氨气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱25、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙中加入稀盐酸 CO32-
12、+ 2H+ = CO2 + H2OB往溴化亚铁溶液中加入足量氯 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3 + H2O = Al(OH)4- + 4NH4+D氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- 26、设 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L CCl 4 中所含的氯原子数目为 NAB标准状况下，22.4 L 氦气所含的原子数目为 2NAC5.4 g 的铝与足量的 NaOH 溶液充分反应，转移的电子数目为 0.6NAD含 2NA 个 Na+的 Na2O 溶解于
13、 1 L 水中，的物质的量浓度为 2 molL-127、有 CaCl2 和 NaCl 的混合溶液 V L，将其平均分成两份。一份滴加碳酸钠溶液，使 Ca2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 a mol Na2CO3和 b mol AgNO3。则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度 c(Na+)molL-1 为（ ）A(2b-4a)/V B(b-2a)/V C(2b-2a)/V D(b-a)/V7、推断题（本题包括 1 小题，共 8 分）28、（8 分）现有一包固体粉末，可能是 SiO2、Na 2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、NaCl、CaCl
14、2中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 7。（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有 、一定没有 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有 NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 【若步骤（3）填“是”，此空不作答】。8、实验题（本题包括 1 小题，共 12 分）2
15、9、（12 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。Na 2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水。某兴趣小组在 Na2CO3 和 Na2S 混合液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3。反应的方程式为Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2（已知在酸性条件下 Na2S2O3 不稳定，会与酸作用产生 S 沉淀和 SO2 气体。）.【硫代硫酸钠的制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂。上述装置中仪器 a 名称是 ；C 的作用是 ；E 可选用的合理装置是 （选填下列字母编号）（2）先向 D 中锥形瓶加入 Na2C
16、O3 和 Na2S 混合液，打开活塞 b，再向 A 中锥形瓶滴加H2SO4（3）反应完全，D 出现浑浊时，关闭 a 的活塞及活塞 b，此时 B 中长颈漏斗液面上升，则8B 中盛装的溶液是 （选填序号）A饱和 Na2CO3 溶液 B饱和 Na2SO3 溶液 C饱和 Na2HSO3 溶液 D浓HCl过滤 D 中混合物，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到产品。 .【硫代硫酸钠的性质】硫代硫酸钠是一种常见还原剂，能被空气、氯气氧化为硫酸钠。（1）检验 Na2S2O3 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（2）硫代硫酸钠可作为脱氯剂。写出氯气通入硫代硫酸钠溶液的离子反应方程式 。9、计算题（本题
17、包括 1 小题，共 10 分）30、（10 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。取两份质量均为 22.65g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 1.12 L 该气体（标准状况）；继续滴加 NaOH 溶液最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，有稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 23.3 g。（经测定该结晶水合物的摩尔质量为 453 gmol-1）请
18、回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。9厦门市 20142015 学年第一学期高一年级质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写 错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有 误扣一分、气体或沉淀符号未标不扣分；化学方程式用“”标明不扣分一、选题题（每小题 3 分，共 48 分）二、填空题（本题包括 2 个小题，共 23 分）17（15 分）(1) 2Mg CO2 MgO C(2)2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O (3)SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O (4)Cl Ag AgCl
19、(5)3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O (每空 3 分，共 15 分)18（8分）0.1；3.2；1.20410 23；11 (每空2分，共8分)三、实验题（本题包括 2 个小题，共 14 分）19（8 分）（1）AE（2 分） （2）5. 9 （2 分） （3）A （2 分） （4）AD （2 分）20（6 分）(1) Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O (3 分)(2)品红试液滤纸条褪色 滤纸条又恢复为红色 (各 1 分，共 2 分)(3)吸收 SO2 尾气，防止污染环境 （1 分）四推断题（本题包括 1 个小题，共 9 分）21（9 分）、（1）制造
20、光导纤维；石灰石 (各 1 分，共 2 分)（2）SiO 2 + 2C Si + 2CO （3 分）、（1）C （1 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B B C C B C A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D B C D B C10（2）2Al + Fe 2O3 2Fe + Al2O3 或其他合理的答案 （3 分）五计算题（本题包括 1 题，共 6 分）22解析：. （1 分）. （1 分）. . （1 分）. （1 分）答略B 卷（满分 50 分）六选择题(每小题 4 分，共 20 分)题号 23 24 25 26 27答案 C A D C A七推断题 （本题包括 1 个小题，共 8 分）28(8 分） （1）SiO 2、 CuSO4 （2 分） （2）Na 2CO3、 Na2SO4； CaCl2 （2 分1 分） （3）“否” （1 分） （4）把（2）中的 BaCl2 溶液改成 Ba（NO 3） 2 溶液 （2 分）八实验题（本题包括 1 个小题，共 12 分）29（12 分）（1）分液漏斗（1 分） ； 安全瓶（或防倒吸）（2 分） ；d （2 分）
