精选优质文档-倾情为你奉上第六章 化学反应与能量第一部分 化学能与热能复习目标：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。3、了解中和热和燃烧热。掌握中和热的测定方法（实验）。4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。基础知识：一、化学反应的焓变1定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（H），单位：kJ/mol 或 kJmol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。【注意】（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。1moLH2分子断裂开HH键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开ClCl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子
