1、 2016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第 卷 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题 只有一个 选项符合题意。 1 大气中 CO2含量的增加会加剧 温室效应 。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是 A燃烧煤炭 供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水 【答案】 A 【解析】 试题分析： A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中 CO2的含
2、量增加，正确； B、利用风力发电能减少 CO2的排放，错误； C、绿色植物的光合作用能吸收 CO2，降低大气中 CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中 CO2的含量，错误。答案选 A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 10 的氧原子： 108O B Mg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 【答案】 B 考点：考查化学用语 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C Fe2(SO4)3
3、易溶于水，可用作净水剂 D Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、 SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误； B、 NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误； C、 Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误； D、 Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z位于 IA族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
4、A元素 X、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、 Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D原子半 径： r（ X） r（ Y） r（ Z） r（ W） 【答案】 B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A将铜插入稀硝酸中： Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3+Fe 2Fe3+ C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H
5、+ H2SiO3+3Na+ 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、反 应原理错，将铜插入稀硝酸中应为： 3Cu+8H+2NO3 -= 3Cu2+2NO+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为： 2Fe3+Fe=3Fe2+，错误； C、向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+，正确； D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为： SiO32+2H+ =H2SiO3，错误。答案选 C。 考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。 6根据侯氏制碱原理制备 少量 NaHCO3的
6、实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】 C 考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。 7下列说法正确的是 A氢氧燃料电池工作时， H2在负极上失去电子 B 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的 pH减小 C常温常压下， 22.4L Cl2中含有的分子数为 6.021023个 D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 【答案】 A 【解析】 试题分析： A、 .氢 氧燃料电池工作时， H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确； B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶
7、液的 pH增大，错误； C、常温常压下， 22.4L Cl2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.021023 个，错误； D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选 A。 考点：考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数。 8通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l) 2H2（ g） + O2（ g） H1=571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢： C（ s） + H2O(g) CO（ g） + H2（ g） H
8、2=131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢： CH4（ g） + H2O(g) CO（ g） +3H2（ g） H3=206.1kJmol1 A反应 中电能转化为化学能 B反应 为放热反应 C反应 使用催化剂， H3减小 D反应 CH4（ g） C（ s） +2H2（ g）的 H=74.8kJmol1 【答案】 D 考点：考查化学反应与能量转化。 9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A SiO2 HCl(aq) SiCl4 2H高 温 Si B FeS2 2O煅 烧 SO2 2HO H2SO4 C N2 2H高 温 、 高 压 、 催 化 剂 NH3 HCl(aq) NH
9、4Cl(aq) D MgCO3 HCl(aq) MgCl2(aq) 电 解 Mg 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、 SiO2 与盐酸不反应，错误； B、 SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，错误； C、N2+3H2 高 温 、 高 压催 化 剂 2NH3、 NH3+HCl=NH4Cl，正确； D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选 C。 考点：考查元素化合物知识。 10下列图示与对应的叙述 不相符合 的是 A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【
10、答案】 A 考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小 题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D 1 mol化合物 X 最多能与 2 molNaOH反
11、应 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误； B、X 中含有羧基，能与饱和碳酸 钠溶液反应，错误； C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确； D、 X的酸性水解产物中含有 2个羧基和 1个酚羟基，故 1 mol化合物 X最多能与 3 molNaOH反应，错误。答案选 C。 考点：考查有机物的结构与性质。 12制备（ NH4） 2Fe（ SO4） 26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（ pH c（ HC2O4-） B c（ Na+） =0.100 molL-1的溶液中： c（ H+） +c（ H2C2O4） =c（
12、 OH-） + c（ C2O42-） C c（ HC2O4-） = c（ C2O42-）的溶液中： c（ Na+） 0.100 molL-1+ c（ HC2O4-） D pH=7 的溶液中： c（ Na+） 2c（ C2O42-） 【答案】 BD 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 15一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器 中反应物转化率比容器 中的大 C达到平衡时，容器 中 c(H2)大于容器 中 c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器 中的正反应速率比容
13、器 中的大 【答案】 AD 考点：考查化学反应速率和化学平衡。 第 II 卷 非选择题 16（ 12 分）以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下： （ 1）氯化过程控制电石渣过量，在 75 左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应， Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和 O2。 生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 。 提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。 A适当减缓通入 Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使 Ca(OH
14、)2完全溶解 （ 2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 （填化学式）。 滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl2 1 5 （填 、 或 ）。 （ 3）向滤液中加入稍过量 KCl固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中 KClO3的含量为 100gL-1，从该溶液中 尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 。 【答案】（ 1） 2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O； AB （ 2） CaCO3、 Ca(OH)2 ； （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶 考点：考查物质制备工艺流程分析 17.（ 15 分）化合物 H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
