1、 2016 年普通高等学校全国统一招生考试( 全国 卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第 卷 一、单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分,每小题 只有一个 选项符合题意。 1 大气中 CO2含量的增加会加剧 温室效应 。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是 A燃烧煤 炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水 【答案】 A 【解析】 试题分析: A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中 CO2
2、的含量增加,正确; B、利用风力发电能减少 CO2的排放,错误; C、绿色植物的光合作用能吸收 CO2,降低大气中 CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中 CO2的含量,错误。答案选 A。 考点:考查化学与环境保护,低碳经济。 2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 10 的氧原子: 108O B Mg2+的结构示意图: C硫化钠的电子式: D甲酸甲酯的结构简式: C2H4O2 【答案】 B 考点:考查化学用语 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C Fe2(SO4
3、)3易溶于水,可用作净水剂 D Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】 D 【解析】 试题分析: A、 SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误; B、 NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误; C、 Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误; D、 Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。 考点:考查元素化合物知识。 4 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大, X 原子的最外层有 6 个电子, Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z位于 IA族, W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的
4、是 A元素 X、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、 Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D原子 半径: r( X) r( Y) r( Z) r( W) 【答案】 B 考点:考查元素推断、元素周期律。 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A将铜插入稀硝酸中: Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉: Fe3+Fe 2Fe3+ C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+
5、2H+ H2SiO3+3Na+ 【答案】 C 【解析】 试题分析: A、 反应原理错,将铜插入稀硝酸中应为: 3Cu+8H+2NO3 -= 3Cu2+2NO+4H2O,错误;B、电荷不守恒,向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为: 2Fe3+Fe=3Fe2+,错误; C、向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+,正确; D、硅酸钠为可溶性盐,用化学式表示,向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为: SiO32+2H+ =H2SiO3,错误。答案选 C。 考点:考查离子反应,离子方程式正误判断。 6根据侯氏制碱原理制 备少量 NaHCO
6、3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】 C 考点:考查化学实验基础知识,元素化合物。 7下列说法正确的是 A氢氧燃料电池工作时, H2在负极上失去电子 B 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的 pH减小 C常温常压下, 22.4L Cl2中含有的分子数为 6.021023个 D室温下,稀释 0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 【答案】 A 【解析】 试题分析: A、 .氢氧燃料电池工作时, H2发生氧化反应,在负极上失去电子,正确; B、升高温度,促进碳酸钠的水解,
7、溶液的 pH增大,错误; C、常温常压下, 22.4L Cl2中的物质的量小于 1mol,含有的分子数小于 6.021023 个,错误; D、室温下,稀释稀醋酸,虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,错误。答案选 A。 考点:考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡,阿伏加德罗常数。 8通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢: 2H2O(l) 2H2( g) + O2( g) H1=571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢: C( s) + H2O(g) CO( g) + H2( g)
8、H2=131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢: CH4( g) + H2O(g) CO( g) +3H2( g) H3=206.1kJmol1 A反应 中电能转化为化学能 B反应 为放热反应 C反 应 使用催化剂, H3减小 D反应 CH4( g) C( s) +2H2( g)的 H=74.8kJmol1 【答案】 D 考点:考查化学反应与能量转化。 9在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A SiO2 HCl(aq) SiCl4 2H高 温 Si B FeS2 2O煅 烧 SO2 2HO H2SO4 C N2 2H高 温 、 高 压 、 催 化 剂 NH3 HCl(aq)
9、NH4Cl(aq) D MgCO3 HCl(aq) MgCl2(aq) 电 解 Mg 【答案】 C 【解析】 试题分析: A、 SiO2 与盐酸不反应,错误; B、 SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3,错误; C、N2+3H2 高 温 、 高 压催 化 剂 2NH3、 NH3+HCl=NH4Cl,正确 ; D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁,错误。答案选 C。 考点:考查元素化合物知识。 10下列图示与对应的叙述 不相符合 的是 A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲
10、线 【答案】 A 考点:考查化学图像分析,热化学,化学反应速率,溶液中的离子平衡。 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该 小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11化合物 X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D 1 mol化合物 X 最多能与 2 molNa
11、OH反应 【答案】 C 【解析】 试题分析: A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上,两个苯环不一定共面,错误; B、X 中含有羧基,能与饱和碳 酸钠溶液反应,错误; C、在酸性条件下水解,水解产物只有一种,正确; D、 X的酸性水解产物中含有 2个羧基和 1个酚羟基,故 1 mol化合物 X最多能与 3 molNaOH反应,错误。答案选 C。 考点:考查有机物的结构与性质。 12制备( NH4) 2Fe( SO4) 26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液( pH c( HC2O4-) B c( Na+) =0.100 molL-1的溶液中: c( H+) +c( H2C2O4)
12、=c( OH-) + c( C2O42-) C c( HC2O4-) = c( C2O42-)的溶液中: c( Na+) 0.100 molL-1+ c( HC2O4-) D pH=7 的溶液中: c( Na+) 2c( C2O42-) 【答案】 BD 考点:考查电解质溶液中的离子平衡。 15一定温度下,在 3 个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A该反应的正反应放热 B达到平衡时,容器 中反应物转化率比容器 中的大 C达到平衡时,容器 中 c(H2)大于容器 中 c(H2)的两倍 D达到平衡时,容器 中的正反应速
13、率比容器 中的大 【答案】 AD 考点:考查化学反应速率和化学平衡。 第 II 卷 非选择题 16( 12 分)以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下: ( 1) 氯化过程控制电石渣过量,在 75 左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应, Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和 O2。 生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 。 提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。 A适当减缓通入 Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使 C
14、a(OH)2完全溶解 ( 2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 (填化学式)。 滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl2 1 5 (填 、 或 )。 ( 3)向滤液中加入稍过量 KCl固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3,若溶液中 KClO3的含量为 100gL-1,从该溶液中 尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 。 【答案】( 1) 2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O; AB ( 2) CaCO3、 Ca(OH)2 ; ( 3)蒸发浓缩、冷却结晶 考点:考查物质制备工艺流程分析 17.( 15 分)化合物 H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成: