1、1 2013 学年上学期期末考试试题 化学试卷 一、选择题 （ 本题包括 12个小题，每小题 1分，共 12分 ） 1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ） A沙里淘金 B刀耕火耨 C釜底抽薪 D百炼成钢 2、 下列实验操作正确的是 （ ） 3、 人体缺铁会引起贫血症 ， 铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂 。这里的“铁”是 （ ） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子 4、 据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。 为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 （ ） A此过程不涉及化学变化 B经过吸附作用可使硬水变为软水 C用
2、肥皂水能区别硬水和软水 D长期饮用纯净水对身体健康有利 5、 过硫酸铵 【 (NH4)2S2O8】 作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池 等行业； 对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性 ， 长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵 中硫 (S)元素的化合价 （ ） A +7 B +6 C +4 D -2 6、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ） A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C伏低身子逃出 D淋湿衣服爬出 7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A、湿衣服晾在
3、太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B、一滴水 中大约有 1.67 1021个水分子，说明分子的体积和质量很小 C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D、 1L黄豆和 1L芝麻混合，体积小于 2L，不能说明分子之间有间隙 8、 涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术 。 铀 235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。 铀 235的质子数为 92，那么其核电荷数为 （ ） A 235 B 143 C 92 D 51 9、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是： （ ） A、铁与稀盐酸反应： 2Fe +
4、 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 C、 CO2能使澄清的石灰水变浑浊： Ca（ OH） 2 + CO2 = CaCO3 + H2O D、除去 CO2中混有的少量 CO： CO + O2 = CO2 10、乙酸乙酯 （ CH3COOCH2CH3） 存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因 。下列关于乙酸乙酯说法正确的点燃 2 是 （ ） A乙酸乙酯由 14个原子构成 B乙酸乙酯是一种氧化物 C乙酸乙酯的相对分子质量是 88 D乙酸乙酯中碳
5、、氮、氢元素质量比为 2： 4： 1 11、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 （ ） A.甲物质是化合物 B.该反应属于分解反应 C.化学反应中分子的总数一定不变 D.反应前后原子的种类和数目不变 12、 1.6g某物质在空气中完全燃烧生成 4.4g二氧化碳和 3.6g水，则关于这种物质的组成描述 不 正确的是 （ ） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为 3： 1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1： 4 二、填空题 （ 本题包括 6个小题，每空 1分，共 16分 ） 1
6、3、相对分子质量最小的氧化物 _ _ ；雪碧等饮料中常含的一种酸 _ _（填化学式）；物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。 14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为 5.0g，则实际所称量药品的质量为 ；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果 。 15、若要 除去 CO中混有的少量 CO2，方法为 （可用化学方程式表示）。 16、请根据你所学过的知识回答有关北京 2008年奥运会火炬“祥云”的问题：火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常用电解氧化铝
7、的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。 17、下面是五种粒子的结构示意图 图中粒子共能表示 种元素。 A所表示的元素属于 元素（填金属或非金属）。图中表示的阳离子的是 （用序号表示）。图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 。 18、（ 2分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示： 请计算 （ 1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。 （ 2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。 三、简答题 (本题包括 4个小题。共 13分 ) 19、（ 1分） 漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙 化学式为 Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+
8、CO2+H2O CaCO3+2HClO, 次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。 20、（ 5分）以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答： 3 (1) 某同学用 A装置取并收集一瓶氧 气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。 (2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作点燃酒精灯，加热检查装置气密性装药品，固定装置排水法收集气体从水槽中取出导管熄灭酒精灯连接仪器，正确顺序是 。 A、 B、 C、 D、 (3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是 _；收集装置是 _ _。
9、21、（ 3分）某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。 实验步骤 实验现象 结 论 （ 1） 先 ， 点燃甲烷 （ 2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象_ _ _ 证明含有 氢 元素 （ 3）将蘸有 澄清石灰水 的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象_ _ 证明含有 碳 元素 22、（ 4分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验： (1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏 _ _。 (2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 _。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的
10、70，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎么减少的呢 ? 【推测一】氮气与镁条反应而减少； 【推测二】 【查阅资料】 镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁 (Mg3N2)固体，反应的方程式为： ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识 _ _ _。 四、综合应用题 （共 9分） 23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行； （ 1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相同实例 ； （ 2） 31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消
11、耗氧气 ；与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ； （ 3）当 31g磷与 30g氧气反应时生成物为 ； （ 4） CO2与 NaOH的反应与上述反应类似， CO2足量时反应如下： CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2量不足时反应如下： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；当通入 CO2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； C D EBA4 若 CO2有剩余，继续发生 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 现 有 80g质量分数为 10%的 NaOH溶液，向其中通入 6.6gCO2，请计算
12、生成 Na2CO3和 NaHCO3的质量。 一选择题 （ 本题包括 12个小题，每小题 1分，共 12 分 ） 1、 A 2、 D 3、 C 4、 C 5、 A 6、 B 7、 C 8、 C 9、 B 10、 C 11、 C 12、 C 二、填空题 （ 本题包括 6个小题，每空 1分，共 16分 ） 13、 H2O ； H2CO3 ； 碳原子排列方式 14、 5.0g ； 偏小 15、通入澄清的石灰水 或 CO2 + Ca（ OH） 2 = CaCO3 + H2O 16、 2Al2O3 = 4Al + 3O2 ； 分解反应 17、 4 ； 非金属 B +1 18、 9.3% ； 0.0372g
13、 三、简答题 (本题包括 4个小题。共 13分 ) 19、 2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO 20、（ 1） 2KClO3 = 2KCl + 3O2；集气瓶内水未装满或没有等气泡连续均匀冒出再收集 （ 2） A （ 3） C ； E 21、先检验纯度；烧杯内壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊 22、（ 1）大 （ 2） 21 ；氮气在高温下与其他物质反应或氮气溶于水等 Mg + N2 = Mg3N2 ； Mg + CO2 = MgO + C （ 3）燃烧不一定有氧气参与，不一定是氧化反应；二氧化碳不能用于所有物质的灭火，如镁的燃烧 四、综合应用题 （共 9分） 2
14、3、（ 1）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳；】、 （ 2） 24g ； 40g （ 3）三氧化二磷和五氧化二磷的混合物 （ 4）解：设首先反应生碳酸钠的质量为 x；消耗二氧化碳 y 则； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； 44 2 40 106 y 80g 10% x 40244 =%10g80 y106402 = x %10g80 解得 ： x=10.6g y=4.4g 剩余二氧化碳的质量为： 6.6g-4.4g=2.2g 设反应生成 NaHCO3质量为 a，消耗 Na2CO3质量为 b则； Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 106 44 2 84 b 2.2g a 电解 点燃 点燃 MnO2 5 44106=g2.2b84244=ag2.2解得 ： a=8.4g b=5.3g 则 剩余 Na2CO3质量为： 10.6g-5.3g=5.3g 答：生成 Na2CO3质量为 5.3g，生成 NaHCO3质量为 8.4g。
