1、 高一化学 必修 1 重点难点习题 (选择题 ) 1、 用密度为 1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于 原 BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为（ BD） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将 4.34gNa、 Na2O、 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ D） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入
2、0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ B） A甲 V2V3 B.V1V3 V2 C.V2V3 V1 D. V3V1V2 17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ AC） A.同质量不同密度的 N2和 CO B.同温度同体积的 H2和 N2 C.同体积同密度的 C2H4和 C3H6 D.同压强同体积的 N2O 和 CO2 18、己知 18.4mol/L 的浓硫酸 (=1.84g/mL)的溶质质量分数为 98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ D） A.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:
3、1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L B.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为 24.5% C.若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L D 若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为 24.5% 19、体积为 VmL，密度为 dg/mL的溶液，含有相对分子质量为 M的溶质 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，质量分数为 w%，下列表达式正确的是（ BD） A.c=(w1000d)/M B.m=Vd(w/100) C.w%=(cM)/(1000d)% D.c=(1000m)/
4、(VM) 20、下列叙述中不正确的是（ AC） A.1 摩尔任何物质都约含 6.021023个原子 B.0.012kg12C 约含 6.021023个碳原子 C.0.5molH2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧 D.物质的量单位是摩尔，用符号 mol 表示 21、同温同压下，某容器充满 O2重 116g，充满 CO2重 122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量为（ A ） A.28 B.60 C.32 D.44 22、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（
5、 CD） A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D 蒸馏 23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ A ） A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B.水田使用 NH4NO3肥效较差 C.氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4有红褐色沉淀生成 D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素 24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ A ） A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B.Pb
6、2+H2S=PbS+2H+ C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc 25、下列叙述正确的是（ C ） A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 26、己知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ B ） A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 27、一定条件下硝酸铵
7、受热分解的化学方程式为 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ A ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 28、己知： NH4+OH-=NH3+H2O，将 Na2O2 逐渐加入含 Al3+、 NH4+、 Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含 Al3+、 NH4+、 Mg2+的物质的量分别为（ C ） A.3mol、 8mol、 3mol B. 3mol、 8mol、 2mol C.2mol、 4mol、 3mol D. 3mol、 4mol、 2mol 29、 38.4g
8、 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体 22.4L(标准状况 )，反应消耗 HNO3的物质的量可能是（ C ） A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 30、己知 NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做 NH3尾气吸收的是（ C ） 31、从某些反应看， NH3和 H2O、 NH4+和 H3O+、 NH2-和 OH-、 N3-和 O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是（ D ） CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaN
9、H2=NaCl+2NH3 A.只有 B.只有 C. 和 D.都正确 （图象题） 32、将一定质量的 Mg-Al合金投入到 100mL 一定物质的量浓度的 HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。 求： (1)原合金中 Mg、 Al质量各多少克？ (2)HCl 的物质的量浓度。 (4.8g 2.7g 8mol/L) 33、向含 0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质 量 y(g) 与 Ba(OH)2溶液的体积 x(mL)的关系如下图所示。 求
10、图中： V1= ； V2= ； m1= ； m2= 。 (300mL 400mL 8.55g 9.32g) 34、向 100mL1mol/L 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液。 (1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。 (2)随着 Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量 (y 轴 )与 Ba(OH)2溶液的体积 (x 轴 )的关系如下图所示，则 A、 C 两点对应的 Ba(OH)2溶液体积为： A mL； C mL 2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4 NH4+Al3
11、+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3 150 250 35、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份，每份 50mL。向其中分别通入一定量的 CO2气体，随后各取溶液 10mL，并分别加水稀释到 100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，产生 CO2气体的体积 (标准状况 )与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图 (a)(b)所示。回答下列问题： (1)在 (a)情况下，溶质为 (写化学式 ) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2气体的体积为 。 (2)在 (b)情况下，溶质为 (写化学式 ) ，其物质的量之比是 ，标准状况
12、下 CO2气体的体积为 。 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L （填空题） 36、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是 AlCl3溶液和 NaOH 溶液。现做以下实验。 取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀 取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀 取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应，生成 3.12g 沉淀 (1)甲溶液为 溶液，其物质的量 浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液， 其物质的量浓度为 mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式 。 (AlC
13、l3 0.5 NaOH 0.5 ) 37、把 Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物 4.54g 溶于水，得 100mL 溶液，其中 Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L，溶液中共含 Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不 变时，所得固体的化学式为 。其中含 Na+的物质的量共有 mol。 (0.04 Na2CO3 0.04) 38、锌酸 (H2ZnO2)盐不同于铝酸 (H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠： Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（ NaAlO2），而非铝酸钠 (Na3AlO3)。 (1
14、)ZnO 类似于 Al2O3，也是两性氧化物，试完成： Al2O3与 NaOH(aq)的反应： ； ZnO 与 NaOH(aq)的反应： 。 (2)Zn(OH)2类似于 Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成： Al(OH)3与 NaOH(aq)的反应： ； Zn(OH)2与 NaOH(aq)的反应： 。 39、有一透明溶液，可能含有较大量的 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42-、 CO32- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验： 取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成： 取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生
15、并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断： (1)溶液中一定含有的离子是 。 (2)溶液中肯定不含有的离子是 。 (3)可能含有的离子是 。 (H+、 Al3+、 Mg2+、 SO42-) (NH4+、 Fe3+、 Cu2+、 CO32-) (Na+) 40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ； (Fe 3+、 Cu2+) (2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ； (Fe、 Fe3+ ) (3)若氯化铁和氯化铜有剩
16、余，则容器中不可能 有 ；一定有 ； (Fe、 Cu ， Fe2+) (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。 (Fe、 Cu) 41、某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验： 在试管中 注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色， 冷却 后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由 无色变为红色的原因是 。 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复 红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 （溶有 SO2的品红溶液 溶有 NH3的酚酞） 42、将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的 O2，试管中恰好充满水时，则通入的 O2与原 NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 （ 3： 4 1/22.4mol/L） 43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴 入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。
