构造原理、能量最低原理和光谱主讲：黄冈中学高级教师熊全告一、构造原理与电子排布式思考：如果原子的核外电子完全按能层次序排布，钾原子的电子排布应是2、&9,但实际上式2、&1为什么？1、构造原理a申4巾*勒金HU,与对贞-tn廿电单、佩U岭ffib-?(1) 构造原理：原子中能级的能量由低到高的顺序，即电子填充的能级顺序。1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s(2) 能级交错现象：能层序数大的能级反而比能层小的能级能量低。如E(4s)vE(3d)、E(5s)vE(4d)、E(6s)vE(5d)、E(6s)vE(4f)、E(5p)vE(4f)等。由构造原理可总结能级交错规律：EnsE(n-2)f(n6)E(n-1)d(n4)Enp(n2)由能级交错规律可总结电子填入能级的顺序：ns(n三1)(n-2)f(n三6)(n-1)d(n三4)np(n三2)思考：构造原理中能级顺序的实质是各能级的能量高低顺序。构造原理中能级顺序是如何得出的呢? 不同能层的能量高低顺序
