专题三 原子结构与元素周期律原子原子核核外电子 质子 中子1803 年，道尔顿认为原子不可分割1897 年，汤姆生发现电子，1904 年提出“ 浸入模型” 。1911 年，卢瑟福发现了原子核，“ 行星系式” 原子模型。1913 年，玻尔综合了普朗克的量子理论，爱因斯坦的光子理论和卢瑟福的原子模型，提出了新的原子模型：在原子核的周围，电子被匀称地分布在一些同心环上，他引入量子化条件，成功地解释了氢原子光谱。1926 年，薛定谔提出了波动力学( 量子力学) 概念，在此基础上建立了现代原子结构模型。核外电子运动状态用波函数描述，即电子云模型。 人类认识原子的历史进程一、原子核外电子的运动状态练习1：写出19号元素、35号元素的原 子结构示意图练习2：写出Mg 、N 、Cl 、O2、NH3 的电子式（1）划分标准：电子能量的高低及离核远近。第一层至第七层符号为： K 、L 、 M 、 N 、 O 、 P 、 Q 1、能层电子层（energy shell ）（2）能层的光谱学符号（3）能层的表示：n 1、2、3、4、5、6、7、（4）每个最多容纳电子数：2、8、18、32、50、72、98、 2
